河南省開封市城關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省開封市城關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下重水為液體；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來(lái)分析；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，求出混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2中含1個(gè)碳原子來(lái)分析．【解答】解：A、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體燃燒消耗0.3mol氧氣即0.3NA個(gè)氧氣分子，故B正確；C、15g乙烷的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而乙烷中含7條共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，而CH2中含1個(gè)碳原子，故1molCH2中含NA個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．故選B．2.相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

參考答案：A略3.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略4.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學(xué)鍵參考答案：D5.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略6.下列物質(zhì)屬于同位素的是(

)A．H2O和H2O2 B．11H、21H、31H C．O2與O3 D．11H2和21D2參考答案：B【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象為原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故B正確；C．O2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯(cuò)誤；D．11H2和21D2是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念，明確概念的要點(diǎn)即可解答，題目難度不大．7.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅屬于半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.合成纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選B。8.現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A9.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：A不正確，金屬陽(yáng)離子也可以具有氧化性，例如亞鐵離子；B不正確，例如金屬汞是液態(tài)；C不正確，例如MnO4－、AlO2－等；D正確，鐵離子被還原生成亞鐵離子，答案選D。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略11.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略12.將mg含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：守恒法．分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量．解答：解：2L1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負(fù)電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×1mol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg﹣16g=（m﹣16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m﹣16）g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的計(jì)算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對(duì)應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．13.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，21.2g

B．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2g

D．500mL，10.6g參考答案：A略14.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略15.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是（

）A.Pb為正極被氧化 B.溶液的pH不斷減小C.SO42-只向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D試題分析：A．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生水對(duì)硫酸也起稀釋作用，故會(huì)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，SO42-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極Pb電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知電解質(zhì)溶液pH不斷增大，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過(guò)濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(6分)如圖A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)。在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)。且B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D。（1）五中物質(zhì)中屬于氧化物的有

(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出氫氧化鋇的電離方程式

。（3）請(qǐng)寫出鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

，D

（填化學(xué)式）。參考答案：

略18.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，G為常見的無(wú)色氣體．回答下列問(wèn)題：（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無(wú)色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)為淡黃色粉末．①F的化學(xué)式為

，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

．②反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為

．（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味氣體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，H是一種具有磁性的黑色晶體．①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

．②除去D中混有的C氣體，可選用

（填字母）．a(chǎn)．氫氧化鈉溶液

b．飽和碳酸氫鈉溶液

c．飽和碳酸鈉溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液．參考答案：（1）①Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②bd

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若A為紫紅色金屬單質(zhì)即Cu，C為無(wú)色氣體，遇G變?yōu)榧t棕色，則C為NO，G為O2，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，H為NaOH，以此解答該題；（2）若常溫下A為固體非金屬單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味氣體，D為無(wú)色無(wú)味氣體，且二者均能使澄清石灰水變渾濁，則C為SO2，D為CO2，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，所以A為碳，B為濃硫酸，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，所以F為Fe，以此解答該題．【解答】解：（1）①由以上分析可知F為Na2O2，G為O2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、﹣2價(jià)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②反應(yīng)Ⅰ為稀硝酸和Cu的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由以上分析可知，E為H2O，H是一種具有磁性的黑色晶體即Fe3O4，F(xiàn)為Fe，所以反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②由以上分析可知，C為SO2，D為CO2，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用碳酸氫鈉除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯(cuò)誤，bd正確，故答案為：bd．19.下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。參考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族