湖南省衡陽(yáng)市第十二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市第十二中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是

A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C2.（2011·安徽卷）電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小，A正確；pH增大溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H＋，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，B不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Pb2＋的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的物質(zhì)的量會(huì)減小，D不正確。3.a、b、c、d、e分別為MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是

(

)

A．a(chǎn)一定是KOH

B．c一定是A1C13

C．e一定是MgC12

D．b一定是KHSO4參考答案：D略4.下列有關(guān)Na2SO3溶液的敘述正確的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：D略5.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。(5)25OC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過(guò)量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：6.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B7.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+H2O組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（

）

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

參考答案：答案：B8.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2參考答案：A【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律．【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氧氣，所以反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述規(guī)律，故A正確；B、二氧化氮中的氮也是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C、三氧化二氮不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D、七氧化二錳是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)題目信息得出規(guī)律，主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度較大．9.下列各組物質(zhì)反應(yīng)的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是(

)A．足量銅和濃硝酸反應(yīng)B．碳和濃硫酸共熱C.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D.電解飽和食鹽水參考答案：B略10.將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3

B．n2＞n1＞n3

C．n1＞n2＞n3

D．n1＞n3＞n2參考答案：A考點(diǎn)：鈉的重要化合物專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等．解答：解：第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣．11.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略12.（不定項(xiàng)選擇題）下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．

【專(zhuān)題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過(guò)程，加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl；C．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來(lái)判斷；D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，由于沒(méi)有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過(guò)程，加入碳酸鈣會(huì)消耗產(chǎn)物HCl，使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會(huì)增大，故B正確；C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．13.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略14.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測(cè)待測(cè)液的濃度B.利用沉淀法測(cè)定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測(cè)溶液的PH值D.測(cè)定中和熱

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是

。⑶大燒杯上如不滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）

不能

因金屬易導(dǎo)熱

（3）偏低

（4）增加

不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：1）Na2A溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）。2）寫(xiě)出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式

。3）如果25℃時(shí)，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=

mol·L-1。參考答案：1）弱堿性(1分)A2-+H2OOH-+HA-(2分)2）Ka=C(H+)C(A2-)/C(HA-)(2分)。ks5u3）0.01mol·L-1(2分)。略18.(10分)(1)agO2中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______________。(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振蕩、靜置，所觀察的現(xiàn)象為

。(3)分離乙醇和水組成的混合物，常用的方法是

；少量CO2通入足量澄清石灰水后，將CaCO3分離出來(lái)的常用的方法是

；分離苯和水組成的混合物，常用的方法是

。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用體積為1L的干燥燒瓶排空氣法收集NH3，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10.0。將此燒瓶倒扣在水中，最終燒瓶?jī)?nèi)液體的體積為

，物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(1)16N/a

mol-1(1分，沒(méi)寫(xiě)單位扣1分)

(