2022-2023學(xué)年湖南省株洲市夏泉中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省株洲市夏泉中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各種性質(zhì)的比較中，正確的是()A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫C．離子的半徑：Cl－>Al3＋>Na＋

D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3參考答案：A2.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

參考答案：C3.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：B略4.下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)至實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液。檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素C配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒。抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+DpH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快。說明HA酸性更強(qiáng)參考答案：AC略5.新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng):放電充電

充電

Pb+PbO2+4H+

2Pb2++2H2O。下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的敘述正確的是

A.充放電時(shí),溶液中Pb2+濃度保持不變

B.充放電時(shí),溶液的導(dǎo)電能力變化不大

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH降低D.充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為Pb2++4OH-+2e=PbO2+2H2O參考答案：B略6.2－氨基－5－硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。若分子式與紅色基B相同，且氨基(－NH2)與硝基(－NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目(包括紅色基B)可能有(

)A．2種

B．4種

C．6種

D．10種參考答案：D略7.利用下列試劑，運(yùn)用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是A．BaCl2、AgNO3

B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品紅

D．HCl、BaCl2、石蕊參考答案：C分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。8.下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)參考答案：D略9.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B10.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略11.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化參考答案：D略12.關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④參考答案：D試題分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，合金的硬度大于其組成的金屬，增加某些特殊性能等特點(diǎn)，合金中至少含有一種金屬；合金中元素一定以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；選D。考點(diǎn)：考查合金的定義與性質(zhì)。13.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液參考答案：B略14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略15.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（2）

反應(yīng)方程式：

（3）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題：月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為

．（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

．（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)

（填“高”或”低”）．②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為

；所含化學(xué)鍵類型為

．③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有 （寫化學(xué)式）．參考答案：（1）1；（2）；；（3）①高；②原子晶體；共價(jià)鍵；③NaCl，NaClO，Na2CO3；解：（1）3He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）Na的核外有11個(gè)電子，分三層排布，分別為2、8、1，所以Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，其電子式為；故答案為：；；（3）①離子晶體中離子半徑越小，則離子鍵鍵能越大，其晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越高，已知鎂離子半徑小于鋇離子半徑，所以MgO的熔點(diǎn)高于BaO；故答案為：高；②二氧化硅原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體，屬于原子晶體；故答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；18.(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

；(2)在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著

個(gè)鍵和

個(gè)鍵；(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中氮氮鍵的鍵長

白磷分子中磷磷鍵的鍵長；(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述其原因是

；(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為

。參考答案：(1)2s22p3

(3分)(2)1；2

(2分)(3)①大于，②小于

(2分)(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化

(3分)(5)4

(3分)19.選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：A．氫氧化鈉

B．氧化鎂

C．He

D．二氧化硅E．氯化銨

F．碘晶體

G．二氧化硫