河北省保定市東陽(yáng)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省保定市東陽(yáng)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲

B.用于制造航天飛機(jī)C.用來(lái)制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門(mén)參考答案：A【詳解】A.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，所以不適合作保險(xiǎn)絲，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院谩⒁子诩庸?，所以可用于制造航天飛機(jī)，B正確；C.因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨，C正確；D.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門(mén)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．

B．

C．

D．參考答案：D3.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。【詳解】A項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D。4.下列除去雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（

）A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：選用稀鹽酸參考答案：AD略5.關(guān)于苯的說(shuō)法不正確的是：

A．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但也能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯中的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙參考答案：A6.短周期元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 7.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略8.下列說(shuō)法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存D.在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑參考答案：B略9.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大C．溶液中的SO42﹣濃度增大

D．溶液的密度增大參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：鋅片﹣銅片﹣稀硫酸溶液組成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，PH值增大，故A正確；B、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致溶液中鋅離子濃度增大，故B正確；C、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以該反應(yīng)中硫酸根離子濃度基本不變，故C錯(cuò)誤；D、原電池放電時(shí)，溶液由硫酸溶液逐漸變成硫酸鋅溶液，所以溶液的密度增大，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是(

)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略11.按照物質(zhì)的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于（

）①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2D．MgCl2參考答案：D略13.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過(guò)量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目變化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH參考答案：C略14.下列敘述中正確的是A．H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18gB．兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．3.0molOH－的質(zhì)量為51gD．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：C15.下列敘述正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CA.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯(cuò)誤；B.At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯(cuò)誤；C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高，C正確；D.HF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①

；③

。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是

。（選填字母）A.水、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、酒精（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處；①

；②

；③

。（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是

（I2熔點(diǎn)：114℃，沸點(diǎn)：184℃）；最后碘晶體在

里聚集。

參考答案：（1）①過(guò)濾

③萃取分液（2）B（3）①燒杯下面未墊石棉網(wǎng)

②溫度計(jì)應(yīng)插在蒸餾燒瓶支管口處

③冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出（4）容易控制溫度，防止碘氣化被蒸出；

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3g金屬鈉與足量的水反應(yīng)，所得溶液中OH—的物質(zhì)的量

。參考答案：0.1mol

18.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽(yáng)離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。160-180mL過(guò)程中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（2）所用HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________________mol/L。參考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由圖象可知，由于H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此時(shí)生成的沉淀量最大，繼續(xù)加入NaOH溶液即加到160-180mL時(shí)，NaOH與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，使沉淀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反應(yīng)方程式，結(jié)合圖象分析得，當(dāng)生成沉淀最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只