浙江省杭州市育才女子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省杭州市育才女子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（

）A．燒堿

B．碘化氫

C．液溴

D．食鹽參考答案：A略2.下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略3.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。?.(雙選)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點：粗鹽提純．專題：實驗題；化學(xué)實驗基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；故選AC．點評：除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．5.下列離子檢驗的方法正確的是A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－參考答案：C略6.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥C、D反應(yīng)速率的比值A(chǔ).②③⑤

B.①②③

C.②③④⑥

D.①③④⑤參考答案：A在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為平衡狀態(tài)，因此③可以。根據(jù)反應(yīng)式可知反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，①④不能。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但質(zhì)量是變化的，所以②可以。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，⑤可以。C、D反應(yīng)速率的比值始終滿足1︰1，⑥不能說明。所以答案選A。7.下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關(guān)系，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是（

）氣體性質(zhì)H2CO2O2COCl2氣體的沸點/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個氣體分子所含原子個數(shù)越多，越容易被吸附

B．沸點越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時，易被吸附

D．氣體的相對分子質(zhì)量越大，越易被吸附參考答案：D略8.A、B、C3種短周期元素在周期表的位置如圖所示，下列推斷正確的是A

C

B

A．原子半徑：A>B>CB．A、B、C的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C．A、B、C可能都是金屬元素D．A、B、C原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)參考答案：B9.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3參考答案：A略10.歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中(

)A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略11.下列敘述正確的是（）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl﹣C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】A．金屬的還原性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)；B．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液里能電離出陰陽離子；C．能與酸反應(yīng)的氧化物也可能是兩性氧化物；D．電離時能生成氫離子的化合物也可能是鹽．【解答】解：A．金屬的還原性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，如：相同物質(zhì)的量的Al、Na分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，Al失電子比Na多，但金屬性Na＞Al，故A錯誤；B．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液里能電離出Na+、Cl﹣，所以氯化鈉發(fā)生電離不一定在水溶液里，故B錯誤；C．能與酸反應(yīng)的氧化物也可能是兩性氧化物，如氫氧化鋁，故C正確；D．電離時能生成氫離子的化合物也可能是鹽，如硫酸氫鈉等，故D錯誤；故選C．12.如果實行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子參考答案：A13.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中（

）A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4

B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl

D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4參考答案：C14.下列說法中正確的是:

A．蒸餾實驗中為了溫度測量準(zhǔn)確，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于

水且密度比水小

D．裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（如右圖）參考答案：B略15.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。參考答案：(1)分液漏斗

檢查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

(4)濃鹽酸

二氧化錳分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設(shè)計的一般要求、實驗方案的設(shè)計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設(shè)計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細(xì)節(jié)，使實驗方案更加科學(xué)、簡單易行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)右圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填人相應(yīng)的括號內(nèi)：

(

)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

(

)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

(

)兩種物質(zhì)都是氧化物

(

)兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為

。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

。參考答案：

(1)A；C；B；D

(2)①FeCl3

②用一束光照射燒杯巾的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體(每空2分)18.（8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒有剩余。

（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲

乙

丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反應(yīng)速率，甲

乙，原因是

。

（3）反應(yīng)完畢所需時間：乙

丙，原因是

。參考答案：（1）=（1分）=（1分）（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的兩倍（2分）（3）>（1分）乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時間短（2分）19.有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，丁在實驗室中常用來從溶液中萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原子個數(shù)之比關(guān)系如下表：

甲乙丙丁化合物中各原子個數(shù)比A:C=