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文檔簡介
一'選擇題
1.一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3,在。?5min內(nèi),N2的物質(zhì)的
量濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L,則用NH3表示該反應在這段時間內(nèi)的平均速率
為()
A.4mol/(L-min)
B.1.6mol/(L-min)
C.0.8mol/(L-min)
D.0.6mol/(L-min)
450-500℃
2.工業(yè)制備硫酸過程中存在如下反應:2s。2+。22s03,該反應
催化劑
為放熱反應。下列關于該反應的說法正確的是()
A.一定條件下SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
B.反應物的總能量小于生成物的總能量
C.使用催化劑不能增大反應速率
D.增大02的濃度能增大反應速率
3.一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應:H2(g)+12(g)2HI(g)o當
H2、12、HI的濃度不再變化時,下列說法正確的是()
A.H2和12全部轉(zhuǎn)化為HI
B.該反應已達化學平衡狀態(tài)
C.出、12、HI的濃度一定相等
D.正、逆反應速率相等且等于零
4.一定條件下,向密閉容器中加入1molNH3和3molH2,當反應:N2+
高溫、高壓
3H22NH3達到平衡時,下列說法錯誤的是()
催化劑,.
A.正、逆反應速率相等
B.NH3的物質(zhì)的量為2moi
C.N2、H2和NH3的濃度均不再改變
D.若升高溫度,平衡狀態(tài)將被破壞
5.對于反應2H2O2=2H2O+O2t,下列措施不能增大化學反應速率的是
()
A.減小H2O2溶液的濃度
B.升高H2O2溶液的溫度
C.向H2O2溶液中加入少量MnCh粉末
D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCh溶液
6.在一定條件下,可逆反應2N2O5(g)4NCh(g)+02(g)中,N02的物質(zhì)
的量濃度c(N02)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min0510152025
1
C(NO2)/(mol-L-)00.0200.0320.0380.0400.040
根據(jù)表中數(shù)據(jù),該反應達到平衡時。網(wǎng)02)為()
A.0.020mol-L1
B.0.032molL-1
C.0.038moU
D.0.040mol-L-1
7.下列條件下,2H2O2=2H2O+O2t的反應速率最小的是()
A.10℃,5mL2%田。2溶液
B.10℃,5mL6%H2O2溶液
C.30℃,5mL6%H2O2溶液
D.30℃,5mL6%H2O2溶液且滴入少量FeCh溶液
8.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應:N2(g)+
3H2(g)2NH3(g)o下列敘述正確的是()
A.降低溫度可以增大反應速率
B.使用合適的催化劑可以增大反應速率
C.在上述條件下,氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D.達到平衡時,體系中各物質(zhì)的濃度一定相等
催化劑
9.CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關于
該反應的說法正確的是()
A.適當升溫能加快反應速率
B.催化劑對反應速率無影響
C.達到平衡時,正反應速率為0
D.達到平衡時,C02能100%轉(zhuǎn)化為CH4
10.一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的
密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)(2值)+2口(5)。2111畝末該反應達到平衡,
生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()
A.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會使正反應速率增大,逆反應速率減小
C.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
D.從反應開始到平衡,v(A)=0.3mol-L〕mirTi
二'非選擇題
11.煤的間接液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、
化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術。其步驟是先把煤進行氣化,生成CO、H2,
再合成甲醇等液體燃料。合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH30H(g)\H
<0o300℃下,在3L的恒容密閉容器中加入0.3molCC^D0.6molH2,一段時
間后達到平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
Z/min0102030405060
n(CH3OH)/mol00.1200.1800.2250.2320.2700.270
(1)0?20min內(nèi),v(CH3OH)=mol/(Lmin);如果升高溫度,該化
學反應速率(填“增大”或“減小”)。
(2)在0?60min內(nèi),該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為。
12.在一固定容積的密閉容器中,進行如下反應:C⑸+H20(g)CO(g)
+H2(g)o
(1)若反應后物質(zhì)的總能量增大,則該反應為(填“吸熱”或“放
熱”)反應。
⑵下列不用判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。
A.容器中氣體壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.V#:(H2)=0逆(H2O)
D.C(H2O)=C(CO)
(3)若容器容積為2L,反應10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g,則
CO的平均反應速率為mol/(L.s);若再增加固態(tài)碳的量,則正反應速
率(填“增大”“減小”或“不變”)。
高溫
13.反應3Fe⑸+4H2O(g)Fe3CU(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容
器中進行。
(1)增力口Fe的量,其正反應速率(填“增大”“減小”或“不
變”,下同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率,逆反應速率
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率,逆
反應速率0
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率,
逆反應速率o
(5)已知反應容器的容積為2.0L,且反應時間為8.0s,容器內(nèi)氣體的密度減
小了0.12gLr,那么在這段時間內(nèi),H2O的平均反應速率為mol.L
-'-s-'o
14.在2L密閉容器內(nèi),800℃時,反應2NO(g)+02(g)2NCh(g)的體系
中,〃(NO)隨時間的變化如下表:
時間/S012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(2)圖中表示N02變化的曲線是,若用0(02)表示0?2s內(nèi)該反
應的平均速率,則0(02)=o
(3)下列各項中,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有(填字母)。
A.u(N02)=2^(02)
B.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C.v逆(N0)=2。正(O2)
D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
【過關精練】【答案】
1.B【解析】在0?5min內(nèi),N2的物質(zhì)的量濃度由6moi/L變?yōu)?moi/L,
則V(N2)=(6mol/L—2mol/L)+5min=0.8mol/(L-min)o由速率之比等于化學計量
數(shù)之比可知,V(NH3)=2V(N2)=2X0.8mol/(Lmin)=1.6mol/(L-min)o
2.D【解析】該反應為可逆反應,則S02不能完全轉(zhuǎn)化為S03,故A錯
誤;該反應為放熱反應,則反應物的總能量大于生成物的總能量,故B錯誤;
使用催化劑可增大反應速率,故C錯誤;增大反應物濃度可增大反應速率,則
增大02的濃度能增大反應速率,故D正確。
3.B【解析】可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化,故A錯誤;H2、12、HI的濃度
不再變化時,說明正、逆反應速率相等,反應達平衡狀態(tài),故B正確;濃度不
變,但不一定相等,故C錯誤;平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,正、逆反應速率相等但
不等于零,故D錯誤。
4.B【解析】達到平衡時,正、逆反應速率一定相等,故A正確;可逆
反應中,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化,則生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol,故B錯誤;
平衡時正、逆反應速率相等,各組分濃度不再變化,故C
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