湖南省常德市市鼎城區(qū)草坪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)草坪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

A

B

C

D參考答案：B略2.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略3.有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的熱量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的熱量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的熱量；則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略4.一定量的無(wú)水酒精完全燃燒時(shí)放出的熱量為，它所生成的用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100g沉淀，則完全燃燒46g無(wú)水酒精時(shí)放出的熱量是A.

B.

C.

D.參考答案：C5.現(xiàn)有1L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3）,要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，應(yīng)將它緩緩加入水中，水的體積約是（

）。

(注：將SO3溶解在濃硫酸中所形成的溶液稱為發(fā)煙硫酸)A.120ml

B.180ml

C.240ml

D.300ml參考答案：C6.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1

C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中，溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：B略7.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是()

參考答案：B解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。8.下列物質(zhì)中含氮量最高的是A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素參考答案：D9.下列物質(zhì)的分類正確的是

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B醋酸純堿石灰石生石灰冰C硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫D乙醇?xì)溲趸浡然~氨氣氧化鈉參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說(shuō)明：膽礬為五水硫酸銅)A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液參考答案：D略11.下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀HCl反應(yīng)的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部參考答案：C略12.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯(cuò)誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯(cuò)誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意方法的靈活應(yīng)用。13.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法A．乙烷和氯氣取代

B．乙烯加成氫氣，再用氯氣取代C．乙烯和氯化氫加成

D．乙烯和氯氣加成參考答案：C14.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是A．濃硫酸

B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液

D．氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略15.某同學(xué)對(duì)一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是A．無(wú)法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比B．Na2SO3已被氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因

．裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過(guò)氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤(rùn)的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)不能說(shuō)明有氯氣生成，裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

①②③④⑤⑥原子半徑（10－10m）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合價(jià)+2+3+7+4+2+3

－1－4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）②和③形成的化合物類型為

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；（2）元素①的金屬性比元素⑥要

（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：

；（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為

，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為

；（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

；（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案

。參考答案：（1）共價(jià)（2分）（2）強(qiáng)（1分）；鎂的原子半徑大于鋁（1分），原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子（1分），所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)。（3）化合態(tài)（1分），（2分）

（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2分）（5）在兩個(gè)小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸）（1分），然后投入形狀大小相同的金屬片（1分），若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強(qiáng)

（1分）18.氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：_______________