遼寧省鞍山市第二十三高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市第二十三高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機(jī)物C，經(jīng)測定C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，其分子式為C5H6。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機(jī)物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)。則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3CH2CH2CH===CH2B．CH2===CH—CH2—CH===CH2C．

D.參考答案：C略2.下列敘述中，正確的是

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤參考答案：C略3.有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是：①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)②它不能發(fā)生水解反應(yīng)③它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)④它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④參考答案：D4.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略5.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH-參考答案：D6.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調(diào)味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應(yīng)禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

參考答案：C略7.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4CH4

B.CO2H2S

C.C60

C2H4

D.NH3

HCl參考答案：A試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，是非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，甲烷含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，選A；B、二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，不選B；C、碳-60，是含有非極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，不選C；D、氨氣是含有極性鍵的極性分子，氯化氫是含有極性鍵的極性分子，不選D。8.下列說法或表示方法正確的是

（

）A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mol—1參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）

A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行

B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大

C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的

D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小參考答案：C略10.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)參考答案：C略11.下列說法正確的是①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物②淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原性糖③三大營養(yǎng)素糖類、油脂、蛋白質(zhì)中，油脂是熱能最高的營養(yǎng)素④用純堿（Na2CO3）熱溶液洗滌餐具上的油污⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔顰.①②③

B.②③④⑥

C.②④⑤⑥

D.③④⑤參考答案：B略12.下列說法正確的是A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應(yīng)。B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱。C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的。D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0。參考答案：C略13.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B14.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是(

)A．A、B、D不可能在同周期

B．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

C．D一定在第二周期

D．A、D可能在同一主族參考答案：C略15.通常情況下,下列物質(zhì)露置在空氣中，不會(huì)發(fā)生變化的是(

)A．NaOH

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．Na2CO3·10H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾，洗滌；干燥，稱重，計(jì)算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有：A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OH

C.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOH

E.C6H5CH2OH五種有機(jī)物。（1）能氧化成醛的是________

（2）不能消去成烯烴的是_________________（3）能氧化成酮的是_______（4）E與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)參考答案：（8分，各2分）（1）ABE

（2）ABE

（3）D

（4）C6H5CH2OOCH

略18.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3D．容器內(nèi)的密度保持不變E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)的平均相對分子量保持不變（2）某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

．③計(jì)算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計(jì)算過程）④求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）參考答案：（1）BEF（2）①大于②升高溫度；增大壓強(qiáng)③從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；（2）①根據(jù)圖象中氫氣的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，然后判斷正逆反應(yīng)速率大小；②曲線Ⅰ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，說明平衡向著逆向移動(dòng)；曲線Ⅱ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向著正向移動(dòng)；③根據(jù)v=計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合各個(gè)物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來計(jì)算．④根據(jù)圖象中實(shí)線數(shù)據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，計(jì)算出氫氣濃度及濃度變化，利用三段式列式計(jì)算出各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．當(dāng)H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時(shí)才能表示正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變，即濃度不睡時(shí)間變化而變化，達(dá)到了平衡，故E正確；F．容器內(nèi)的平均相對分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是n變化，所以當(dāng)平均相對分子量保持不變，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BEF；（2）①根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；②由曲線Ⅰ的反應(yīng)速率增大，且達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向著逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)曲線Ⅱ的曲線可知，反應(yīng)速率比原反應(yīng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，說明增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡性在正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大壓強(qiáng)；③從反應(yīng)開始至1分鐘，H2的反應(yīng)平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比，所以CO2的反應(yīng)平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol

6

8

0

0物質(zhì)的量變化/mol

2

6

2

2平衡物質(zhì)的量/mol

4

2

2

2

H2的轉(zhuǎn)化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識，題目難度較大，涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)