山西省太原市第六十一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市第六十一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各組中還原性由弱到強(qiáng)的是（）A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣

B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2SC.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S

D.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3參考答案：C①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；還原劑I－的還原性大于還原產(chǎn)物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；還原劑H2SO3的還原性大于還原產(chǎn)物I－；綜上所述還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＞H2SO3＞I－＞Br－，還原性由弱到強(qiáng)的是C，故選C．2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（）

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．B的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略3.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略4.在無(wú)色透明堿性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+、CO32—、SO42—、Fe2+

B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．K+、SO42—、HCO3—、Na+

D．Ba2+、NO3—、Cl—、Na+參考答案：D略5.下列屬于油脂的用途的是①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級(jí)脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D6.某種酯的組成可表示為CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成另一種水解產(chǎn)物，則原來(lái)的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯參考答案：A略7.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點(diǎn)的高低：＞B.原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大?。篊O2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半徑大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是

①制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)

②制備氯氣裝置中的分液漏斗

③制備氨水時(shí)將氨氣溶于水的導(dǎo)管

④制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗

⑤分餾石油時(shí)的溫度計(jì)

⑥制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：A略9.關(guān)于晶體和非晶體的說(shuō)法，正確的是（

）

A.晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個(gè)不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)

B.晶體在熔化過(guò)程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高

C.普通玻璃在各個(gè)不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同

D.晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化參考答案：C略10.由等物質(zhì)的量的、配成的混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A．B．C．

D．參考答案：A11.下列變化過(guò)程中，ΔS<0的是

（

）

A．氯化鈉溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)

C．干冰的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量參考答案：B略13.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C4H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略14.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是 參考答案：B15.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測(cè)定其準(zhǔn)確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)為V2mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)中和滴定結(jié)果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO+COFe+CO2

△H>0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K時(shí)K=0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）②1373K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）

ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是

。（2）抽煙對(duì)人體有害，煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進(jìn)肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb表示）化合，發(fā)生下述反應(yīng)CO+Hb?O2O2+Hb?CO，實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，已足以使人的智力受損，試回答：③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

。④已知37℃時(shí)，平衡常數(shù)K=220，抽煙后，測(cè)得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受損

（填“能”或“否”），理由是

。參考答案：①增大

②否；大于；因?yàn)镼=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移動(dòng)，ν（正）>ν（逆）

③K=

④能；因?yàn)樵诖藯l件下，K===220，=2.2%>2%，故使人的智力受損。

略18.(12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是

。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1==

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，則α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝

，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4

ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；參考答案：

略19.(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N是由