重慶忠縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

重慶忠縣職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時(shí),（ρ水=1g/mL）18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA參考答案：D【詳解】A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，其摩爾質(zhì)量為17g·mol?1，NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同，但單位不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、4℃時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子；32gO2的物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1molO2都含有NA個(gè)O2分子。故D正確。2.下列①～④是鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氫氣④向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，質(zhì)軟，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)象總結(jié)為：浮水面、熔小球、亂游動(dòng)、嘶嘶響，以此解答該題．【解答】解：①鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故正確；②鈉與水反應(yīng)放出大量熱，而且鈉的熔點(diǎn)較低，所以鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球，反應(yīng)生成大量的氣體推動(dòng)鈉小球四處游動(dòng)，生成氫氧化鈉溶于水，故正確；③鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氣體，所以會(huì)發(fā)生嘶嘶響聲，現(xiàn)象不能說成氫氣，故錯(cuò)誤；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色，故正確；故選B．3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C4.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗

B．普通漏斗

C.蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略5.下面的排序錯(cuò)誤的是（

）A、硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅B、熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：D略6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（） A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】A．NaHCO3受熱易分解；Na2CO3受熱不分解； B．相同條件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)判斷； D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行． 【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確； C．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確； D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 7.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（

）A.所有溶液都是無色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的參考答案：DA、溶液可以有顏色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、分散系包括溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C、均一穩(wěn)定的液體可能是純凈物如液溴，不是溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故D正確；故選D。8.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體,另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.分子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：AC同溫同壓下，氮?dú)?、氧氣的總體積與NO體積相等，則N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等。A．N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等，A正確；B．由于兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C．二者的物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)相等，C正確；D．只有氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，二者的質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選AC。點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律應(yīng)用需要注意以下幾點(diǎn)：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)（或物質(zhì)的量）相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。9.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（

）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D.b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S參考答案：C試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。

10.下列敘述正確的是（）A．H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34gB．1molSO42﹣的質(zhì)量為96gC．C2H4的摩爾質(zhì)量與6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和相等D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：A．相對(duì)分子質(zhì)量沒有單位；B．根據(jù)m=nM計(jì)算SO42﹣的質(zhì)量；C．二者單位不同；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol．解答：解：A.1molH2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g，其相對(duì)分子質(zhì)量為34，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量為96g/mol，1molSO42﹣的質(zhì)量為96g，故B正確；C．C2H4的摩爾質(zhì)量為28g/mol，6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和為28g，二者單位不同，故C錯(cuò)誤；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1molCH4的質(zhì)量為16g，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固11.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2，同時(shí)生成2mol的HIB.容器內(nèi)氣體顏色不再變化C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.1molI－I鍵斷裂的同時(shí)有1molH－H鍵斷裂參考答案：B【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2與同時(shí)生成2mol的HI，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，C錯(cuò)誤；D.1molI-I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

12.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中c(Cl-)之比為A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3

D．3:4:3參考答案：C略13.元素的周期數(shù)等于(

)A電子層數(shù)

B原子量

C次外層電子數(shù)

D最外層電子數(shù)參考答案：A略14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④2﹣丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D．15.制取較純凈的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)

C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫)。①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線④定容時(shí)仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③膠頭滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層上的電子數(shù)比A元素原子最外電子層上的電子數(shù)少5個(gè)。⑴B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。⑵A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式是___________，

電子式

該化合物在無色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈

________色。參考答案：（1）略

（2）硫化鈉

Na2S

電子式（略）

黃略18.(2分)在K2Cr2O7+14HCI=2KCl+2CrCl3+3C12↑+7H2O反應(yīng)中

(填化學(xué)符號(hào)，下同)是還原劑，

元素被還原。參考答案：HClCr19.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開________________________________________________________________________