河北省承德市榆高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市榆高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH參考答案：A【詳解】A.Fe和HCl反應(yīng)時(shí)只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。2.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略3.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：HI＞HBr＞HCl B.堿性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3 D.還原性：Cl—＞Br—＞I—參考答案：A【詳解】A．鹵素原子的原子序數(shù)越大，HX的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HI＞HBr＞HCl，故A正確；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na＜K，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＜KOH，故B錯誤；C．非金屬性N＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用非金屬性強(qiáng)弱解釋。

4.金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D．金屬鈉可直接存放于敞口燒杯中參考答案：C5.Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClO3－，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9﹕2﹕1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為()A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3參考答案：A6.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A7.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原劑來冶煉的是

（）A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛參考答案：C略8.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是()參考答案：D9.PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（

）A．它們的原子半徑依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D．熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y參考答案：C略10.工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（

）A.其它條件不變時(shí)，增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.其它條件不變時(shí)，降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.當(dāng)N2和H2按體積比1:3混合時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：A【詳解】A.其它條件不變時(shí)，增加N2的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；B.其它條件不變時(shí)，降低體系溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，降低化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；C.使用催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，C錯誤；D.由于N2與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以無論是N2和H2按任何體積比混合時(shí)，N2和H2都不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。11.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：CD略12.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱，△H＜0，根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應(yīng)熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，放熱△H＜0是解答的關(guān)鍵點(diǎn)，題目難度不大13.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響參考答案：C14.下列物質(zhì)的主要成分及用途均對應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒參考答案：D解：A．碳酸氫銨為酸式鹽，化學(xué)式為：NH4HCO3，故A錯誤；B．漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣混合物，次氯酸鈣化學(xué)為：Ca（ClO）2，故B錯誤；C．赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，化學(xué)式Fe2O3，主要用途煉鐵和做紅色顏料，故C錯誤；D．雙氧水化學(xué)式為H2O2，有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確。

15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．石灰石高溫下分解的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)

d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作參考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?/p>

b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籩．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為

。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）

A的電子式

A結(jié)構(gòu)簡式

（2）

E的分子中含________和_________兩種官能團(tuán)（寫名稱）（3）

驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)______________________________________________；

（

）參考答案：（1）

CH2=CH2（2）羥基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(選其中一種也行，其它合理答案同樣給分)；產(chǎn)生無色無味的氣體

（4）①

CH2=CH2+H20

CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化18.(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類型是______________。(2)⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________（寫分子式）（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強(qiáng)，比較x（⑧）

x（⑨）（填>，<或=），寫出一個支持這一比較的事實(shí)（用化學(xué)方程式表示）

。

(4)

①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是（

）