2022年山西省呂梁市劉家莊星星中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年山西省呂梁市劉家莊星星中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A2.a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動(dòng)性a比b強(qiáng)的是A．常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能

B．原子的電子層數(shù)a比b多

C．原子的最外層電子數(shù)a比b少D．1mola、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大參考答案：A略3.下列圖示中說法正確的是()

參考答案：A4.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A．1：1：l

B．2：2：1

C.2：3：l

D．4：3：2參考答案：B略5.下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是()A.植物油和水

B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸

D.酒精和水參考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。6.

下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略7.在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO參考答案：D8.下列敘述正確的是（

）（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．1molO的質(zhì)量是16g/mol

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子參考答案：D略9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，放出Q1kJ的熱量；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，放出Q2kJ的熱量；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，放出Q3kJ的熱量；則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略11.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C試題分析：A、離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，正確；B、原子晶體中，只存在共價(jià)鍵，正確；C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，有的較低，若汞常溫下呈液態(tài)，錯(cuò)誤；D、稀有氣體為單原子分子，能形成分子晶體，正確。12.下列敘述正確的是A．往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定大量存在離子B．少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水液封C．在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1molO2獲得的電子數(shù)不一定為4NAD．做“焰色反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用稀硫酸洗滌鉑絲參考答案：C13.屬于電解質(zhì)的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等參考答案：A15.某合金由選項(xiàng)中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

（

）A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3分）②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點(diǎn)后一位。多選時(shí)只選一個(gè)得2分，選錯(cuò)得0分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示。(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是____________________，其原因是_____________________________________________。參考答案：(1)鐵圈向下傾斜(2)銀圈向下傾斜銀圈和鐵圈形成原電池，銀圈做正極，鐵圈做負(fù)極質(zhì)量減輕，在銀圈上析出銅增重

解析(1)滴入CuSO4溶液，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的Cu的質(zhì)量大于消耗的Fe的質(zhì)量，故鐵圈向下傾斜；而Ag不與CuSO4溶液反應(yīng)，其質(zhì)量不變。18.一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑參考答案：(1)2NM

(2)6

0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

(3)②

(4)③

(5)①④解析：(1)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯(cuò)誤；②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選③；(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；④使用催化劑反應(yīng)速率加快；答案選①④。19.用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是

；被氧化的元素是

；氧化產(chǎn)物是

；還原劑是

．參考答案：Cl2；S；H2SO4；SO2；．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0