四川省綿陽(yáng)市富驛中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省綿陽(yáng)市富驛中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列物質(zhì)的分類中正確的是（

）。A．純堿不屬于堿

B．CuSO4屬于氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)參考答案：B略3.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M+與R2-核外電子．層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略4.常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是A. a點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B. b點(diǎn)所示的溶液中

C(H+)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)﹥c(ClO-)C. c點(diǎn)所示的溶液中

C(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D. d點(diǎn)所示的溶液中C(Na+)﹥c(ClO-)﹥c(Cl-)﹥c(HClO)參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B試題分析：A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，微粒防止鐵離子水解，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，A正確；B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則根據(jù)△G＝△H－T·△S＜0可知反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋常見銨根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正確；D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，平衡顯正反應(yīng)方向減小，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選B。7.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3￣+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑參考答案：C解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3￣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D錯(cuò)誤．故選C．9.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略10.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說(shuō)法中正確的是（）①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④參考答案：D考點(diǎn):氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響；含有氫鍵的物質(zhì)．分析:①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；③HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高；④乙醇可以和水形成氫鍵，⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)．解答:解：①冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③錯(cuò)誤；④乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故④正確；⑤氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng):本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響11.關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O參考答案：C略12.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④

B．只有②③④

C．只有①②④

D．只有②③④⑤參考答案：A略13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．四種元素一定屬于短周期元素

C．單質(zhì)的還原性：B>A

D．原子序數(shù)：b>a>c>d參考答案：D略14.

參考答案：C解析：選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過(guò)氧鍵，在一定的條件下過(guò)氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（

）A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)C．CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：B試題分析：A、變價(jià)金屬和S發(fā)生反應(yīng)，S把金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，即和銅反應(yīng)生成Cu2S，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬性的強(qiáng)的制取金屬性弱的，故正確；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯(cuò)誤；D、H2O2的氧化性強(qiáng)于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液。④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：。（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）參考答案：（1）不能

在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3

（3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變

（4）（ag－142g·mol－1×）××100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_______________。溶液變成黃色。步驟2：____________________________________________________________________________________________

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，______________________________________________________。參考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）（2）（6分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：……

滴加1～2滴氯水。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液。（或：向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液。）溶液不變血紅色，證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。（或：溶液變藍(lán)色，證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋。）（3）滴加幾滴20%KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入過(guò)量3%H2O2，溶液變血紅色。（4分）18.(7分)化合物A的分子式為C6H10O，A可使高錳酸鉀溶液褪色。A經(jīng)催化加氫得B，B與溴化鈉和濃硫酸的混合物加熱生成C。B經(jīng)氧化得D，D的分子式也為C6H10O。B在加熱下與濃硫酸作用的產(chǎn)物經(jīng)還原得環(huán)己烷。寫出A、B．D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(如有多種可能，盡列之，只考慮位置異構(gòu)。)參考答案：（共7分）

A．和（答對(duì)1個(gè)給2分，兩個(gè)都對(duì)給3分）B．（2分）

D．（2分）略19.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

．（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過(guò)a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專題】無(wú)機(jī)推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N