2023年遼寧高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬試題及答案

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.大理石可作食品干燥劑B.蘇打可用來制玻璃

C.燒堿溶液可用來除鐵銹D.硝酸鈣溶液可用來除去自來水中的cr

2.下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.乙醇溶液B.云、霧

C.Fe（OH）、懸濁液D.納米碳酸鈣（粒子直徑為10~100nm）

3.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A.Na2O2B.Mn2O7C.KC1O,D.CuO

4.化合物NH’NO、的摩爾質(zhì)量為

A.76B.80C.76g-mor'D.80g-mor1

5.將下列某種試劑滴入燒杯中（如圖所示）,能使燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色的試劑為

|上玻璃棒

水與無色

"酚醉（1-2

屋哥滴）的混合液

3聿一氯化鉀

D,匕圭丁溶液

6.下列物質(zhì)的化學(xué)式與其俗稱相符的是

A.銅綠：CuCO,B.熟石灰：CaO

C.膽磯:CUSO4-5H2OD.火堿：KOH

7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Fe"、A產(chǎn)、NO；、SO：B.Cu2+>Fe2+'S2->OH

C.Mg2\H，MnO：、CfD.Ca2+，Na+、CO;-,p-

8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CaO—Ca(OH)2B.Fe^Fe(NO3)3

C.SiO2TsiD.H2TH2O

9.下列說法正確的是

A.燃燒一定要有氧氣參加，且燃燒一定放出熱量

B.干燥的氯氣可以使有色鮮花變色，故氯氣具有漂白性

C.鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，且生成物為淡黃色的氧化鈉

D.當(dāng)光束通過Al(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路

10.下列反應(yīng)的反應(yīng)類型與圖中所示區(qū)域不匹配的是

逮分解反Q

點(diǎn)燃

A.1區(qū)域：2Fe+3Cl2-2FeCl,

A4

B.2區(qū)域：2NaHCO,=Na2CO3+CO,T+H2O

1向溫

C.3區(qū)域：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

,、I曷溫

D.4區(qū)域：3Fe+4H,O(g)^Fe,O4+4H,

11.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH,其反應(yīng)原理為

2NaCI+2H,O=2NaOH+H2t+Cl2?,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)且屬于四大基本反應(yīng)類型之一

B.該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液的pH比原溶液的pH大

C.每生成0.5molCU，同時(shí)生成H2的質(zhì)量為0.1g

D.生成的C%可采用向下排空氣法收集

12.向一定量的稀硫酸中逐漸加入NH4NO3固體（未達(dá)到NH4NO3的飽和溶液），圖中的曲線

可以近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）的是

高溫

13.高溫下，鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌，反應(yīng)為2Al+Fe2O3=2Fe+Aiq,,

該反應(yīng)放出大量的熱，下列說法錯(cuò)誤的是

A.16gFe2O,的物質(zhì)的量為0」mol

B.當(dāng)生成ll.2gFe,此時(shí)氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為27：80

C.該反應(yīng)中，ALO,為氧化產(chǎn)物

D.進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，必須做好高溫防護(hù)措施

14.下列化學(xué)方程式書寫正確的是

△

A.過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2—FeO2

B.往NaOH溶液中通入過量的CO"2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

D.往氯化鋼溶液中加入少量的碳酸鈉溶液：BaCl,+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl

15.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolNazCh固體中，所含的離子總數(shù)為3M

B.4.2gMgCO3粉末中，所含的氧原子總數(shù)為0.15M

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的乙醇(CH3coOH)水溶液中，所含的氫原子總數(shù)為1.5刈

D.等物質(zhì)的量的氫氣與氯氣完全反應(yīng)，生成的氯化氫分子總數(shù)可能為2M

二、填空題

16.青銅是人類歷史上一項(xiàng)偉大的發(fā)明，它是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬冶鑄史上最早

的合金。銅及其合金在日常生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中介紹了我國(guó)在西漢時(shí)期發(fā)明的濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵

則化為銅“，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應(yīng)生成銅。例如：將適量的鐵粉加

入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4?

①該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，溶液的顏色變化為。

②用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

③每生成6.4gCu,消耗的CuSO4的質(zhì)量為go

(2)工業(yè)冶煉銅的原理主要是：

高溫

i.2CU2S+3O22CU2O+2SO2

高溫

ii.2C112O+CU2s=6CU+SO2T

@Cu2S中Cu元素的化合價(jià)為價(jià)。

②反應(yīng)i中，生成的SO2屬于(填“氧化”、“還原”或“氧化和還原”)產(chǎn)物，將其通入足

量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SC)2=Na2sO3+H2O,該反應(yīng)的離子方

程式為。

③將Cu20固體加入稀HNOj中，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+

HNO3=CU(NO3)2+NOt+H2O,配平該化學(xué)方程式。

17.漂白粉在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)久置于空氣中的漂白粉可能會(huì)失效：

①漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,則2.86gCa(ClO)2中所含氯元素的質(zhì)量為g。

②漂白粉失效的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

③將少許久置于空氣中的漂白粉加入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體可能有HC1、和

（2）工業(yè)上主要采用將氯氣通入消石灰中的方法制取漂白粉：

①消石灰的摩爾質(zhì)量為o

②氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（C1O）2+4HC1（濃）=CaCl2+2C12T+2H.O：

①該反應(yīng)中的還原劑為。

②每生成35.5g。？，此時(shí)消耗濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為

三、實(shí)驗(yàn)題

18.C1Q（一氧化二氯）是一種黃棕色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，其制備原理為

2典0+25=。20+地。廣浜0（不考慮其他副反應(yīng)）。某實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Cl?。

的裝置圖如圖所示（加熱或夾持儀器已省略）:

①CLO易溶于水，沸點(diǎn)為3.8℃,熔點(diǎn)為-116℃,溫度過高易發(fā)生爆炸;

(2)2HC1+HgO=HgCl2+H,O；

③CL的沸點(diǎn)為—34.6℃,熔點(diǎn)為

回答下列問題：

（1）盛裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為o

（2）實(shí)驗(yàn)開始前通一會(huì)兒N2的目的是將裝置中的氣體盡可能趕出，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入N?

的目的是。

（3）發(fā)生反應(yīng)前，上述裝置中導(dǎo)氣管的正確連接順序依次為。

a—>f—>g—?——?—?—>——d。（某些裝置可重

復(fù)使用）

(4)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)飽和食鹽水的作用為,

(6)實(shí)驗(yàn)過程中濃硫酸的作用有：

①干燥氯氣；

②。

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該實(shí)驗(yàn)興趣小組的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)存在的不足之處有(填一種即可)。

四、元素或物質(zhì)推斷題

19.某白色粉末中可能含有BaCl?、Na2cO3、K2SO3,CuSO4,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

i.將部分白色粉末加入水中，溶液呈無色，充分振蕩，有白色沉淀生成；

ii.取部分i中懸濁液，過濾，向得到的固體中加入過量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并

有氣體產(chǎn)生。

己知：BaSO、遇到稀硝酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生且沉淀不消失?；卮鹣铝袉栴}：

(1)由實(shí)驗(yàn)i可知：該白色粉末中一定無(填化學(xué)式)，判斷的理由為。

⑵查閱資料可知：BaSO3+HNO,——>BaSO4+NOT+H?O(未配平)。

①請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②每生成15gNO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(化成最簡(jiǎn)比)。

(3)由實(shí)驗(yàn)i和第(2)問可知：該白色粉末中一定有(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的氣體為

_______O

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧r的具體操作方法為。

參考答案:

1.B

【詳解】A.大理石是難溶于水的固體，沒有吸水性，不可作食品干燥劑，A不正確；

B.普通玻璃的生產(chǎn)原料是純堿、石灰石和石英，則蘇打可用來制玻璃，B正確；

C.鐵銹的主要成分為水合氧化鐵，與NaOH溶液不反應(yīng)，則不能用燒堿溶液除鐵銹，C不

正確；

D.硝酸鈣溶液與C1-不反應(yīng)，所以不能用來除去自來水中的cr,D不正確；

故選B?

2.B

【詳解】A.乙醇溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.云和霧是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.濁液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.納米碳酸鈣為純凈物，不是分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.D

【分析】堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。

【詳解】A.Na?。。與酸反應(yīng)生成鹽、水、和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故A

錯(cuò)誤；

B.MmO7與堿能反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.KCIO,由金屬離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.氧化銅與酸反應(yīng)只生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；

答案選D。

4.D

【詳解】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，NH,NO,的相對(duì)分子質(zhì)量為80,則

化合物NH“NOs的摩爾質(zhì)量為80g-mo「，故D正確；

故選D。

5.C

【詳解】燒杯中溶液為水與無色酚麟的混合溶液，酚猷;遇堿變紅。

A.稀硫酸顯酸性，遇酚獻(xiàn)不變色，故A不符合；

B.硝酸鈉顯中性，遇酚酰不變色，故B不符合；

C.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，溶液顯堿性，遇酚配變紅色，故C符合；

D.氯化鉀溶液顯中性，遇酚酰不變色，故D不符合；

故選C。

6.C

【詳解】A.銅綠是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(0H)2cCh，故A錯(cuò)誤；

B.熟石灰是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(0H)2,故B錯(cuò)誤；

C.膽機(jī)也叫藍(lán)磯，是五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSOQHzO,故C正確；

D.燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH,故D錯(cuò)誤；

故選C?

7.A

【詳解】A.Fe"、A產(chǎn)、NO；、SO：之間均不反應(yīng)，故可以大量共存，故A正確；

B.+與。H-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，F(xiàn)e>與G-結(jié)合生成FeS沉淀，故不能大量共存，

故B錯(cuò)誤；

C.H+、MnO；與C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ca2*與CO；、F-可分別結(jié)合生成碳酸鈣沉淀、氟化鈣沉淀，，故不能大量共存，故D

錯(cuò)誤；

故選Ao

8.C

【詳解】A.CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(0H)2,該轉(zhuǎn)化過程中元素的化合價(jià)沒有變化，因此不

需要加入還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B.Fe與HNCh反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3,在反應(yīng)過程中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，

需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C.SiC>2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO,在反應(yīng)過程中Si元素的化合價(jià)降低，得到電子

被還原，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，C符合題意；

D.也與CuO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O和Cu,H元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，需

加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

9.D

【詳解】A.燃燒不一定要有氧氣參加，如鐵等金屬單質(zhì)在氯氣中燃燒生成氯化物，鎂在

二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.干燥的氯氣沒有漂白性，但是氯氣溶于水后，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，可

以使有色鮮花變色，故B錯(cuò)誤；

C.鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，且生成物為淡黃色的過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)光束通過Al(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D

正確；

故選D。

10.B

占燃

【詳解】A.2Fe+3Ch-2FeCh,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中Fe和C1的化合價(jià)發(fā)生

了變化，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

A

B.2NaHCO3=Na2CO3+CO,T+H2O,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有元素化合

價(jià)的變化，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意：

高溫

C.Fe2O3+3CO^2Fe+3co2,該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型中的任何一個(gè)，該反應(yīng)中，

Fe和C的化合價(jià)發(fā)生了變化，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

高溫

D.3Fe+4H20(g)—Fe3CU+4H2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)中，F(xiàn)e和H的化合價(jià)發(fā)生

了變化，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選B,

11.A

【詳解】A.該反應(yīng)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但是不屬于四大基本反應(yīng)

類型之一，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)生成NaOH,且消耗水，進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng)，則溶液的pH比原

溶液的pH大，故B正確；

C.每生成0.5molC1?,同時(shí)生成0.5mol凡，質(zhì)量為0.5molx2g/mol=0.1g,故C正確；

D.氯氣的密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，則生成的C1?可采用向下排空氣法收集，故D

正確;

故選A。

12.A

【詳解】稀硫酸溶液中含有大量H+、SO；,溶液導(dǎo)電能力比較強(qiáng)，向其中加入可溶性強(qiáng)電

解質(zhì)NH4NO3,NH4NO3電離產(chǎn)生NH：、NO,,導(dǎo)致溶液中能導(dǎo)電的離子濃度增多，溶液的

導(dǎo)電能力相應(yīng)增強(qiáng)，關(guān)鍵圖示可知應(yīng)該是曲線a能夠正確表示溶液導(dǎo)電能力的變化，故合理

選項(xiàng)是A。

13.B

16g

【詳解】A.Fe:。,的摩爾質(zhì)量為160g/mol,則16gFeQ、的物質(zhì)的量為予=0.lmol,

故A正確；

B.在該反應(yīng)中FezCh為氧化劑，A1為還原劑，根據(jù)方程式可知：每有2moiFe生成，反

應(yīng)消耗1inolFezCh和2moiA1。反應(yīng)產(chǎn)生Fe越多，反應(yīng)消耗的Al、FezCh就越多，但二者

的質(zhì)量比不變，故當(dāng)生成11.2gFe,此時(shí)氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比〃?(FezCh)：，"(A1)=(1

molxl60g/mol)：(2molx27g/mol)=80：27,故B錯(cuò)誤；

C.在該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AI2O3中的+3價(jià)，化合

價(jià)升高，失去電子被氧化，所以A1為還原劑，AL03為氧化產(chǎn)物，故C正確；

D.該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)放出大量熱，使產(chǎn)生的Fe以液體形式存在，故進(jìn)行該

反應(yīng)時(shí)，必須做好高溫防護(hù)措施，故D正確；

故選B?

14.D

【詳解】A.氯氣的氧化性很強(qiáng)，鐵粉與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與量無關(guān)，正確的化學(xué)方

△

程式為2Fe+3cL==2FeC13,故A錯(cuò)誤；

B.往NaOH溶液中通入過量的CO?生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為

NaOH+CO2=NaHCO,,故B錯(cuò)誤；

C.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為2m+5504+2凡0=m304+01(0田24+凡，，

故C錯(cuò)誤;

D.往氯化鋼溶液中加入少量的碳酸鈉溶液生成碳酸欽沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式正確，

故D正確；

故選D。

15.C

【詳解】A.Na2Ch由Na+和0；構(gòu)成，則ImolNazCh固體中，含有2moiNa+和Imol。；，

所含的離子總數(shù)為3M,A正確；

42。

B.4.2gMgCO3的物質(zhì)的量為樂扁=0.05mol,所含的氧原子的物質(zhì)的量為0.15mol,總

數(shù)為0.15M,B正確；

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的乙醇(CH3cH20H)水溶液中，含有乙醇的物質(zhì)的量為嘴黑F

=0.25mol,乙醇中含有H原子的物質(zhì)的量為0.25molx6=1.5mol,水中也含有H元素，則所

含的氫原子總數(shù)大于1.5M,C錯(cuò)誤；

D.若完全反應(yīng)的氫氣與氯氣各為ImoL則生成的氯化氫分子總數(shù)為2M，D正確；

故選C。

得到lX2e-

I~I

CuS(%+Fe-Cu+FeS(%

I____f

16.(1)由藍(lán)色逐漸變?yōu)榫G色(或其他合理答案)失去lX2e16.0

(2)+1氧化和還原SO2+2OH=SO^

+H2O3CU2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2O

【詳解】(1)①將適量的鐵粉加入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,發(fā)生

反應(yīng)時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

②在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeSO4的+2價(jià)，化合價(jià)

升高，失去電子2-被氧化；Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuSCM中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)

的。價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子2e;被還原，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

得至IJlX2e-

CuS()|+Fe-Cu+FeS()t

失去1X2e-

③根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolCu,即反應(yīng)產(chǎn)生64gCu,消耗1molCuSCM,其

質(zhì)量是160g,現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生6.4gCu,其物質(zhì)的量是0.1mol,則反應(yīng)需消耗CuSO4的質(zhì)量

6.4g

為，〃(CuSC>4)=,“「，xl60g/mol=16.0g；

64g/mol

(2)①在Cu2s中S為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知Cu元素化合價(jià)為

+1價(jià)；

②在反應(yīng)i中,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu2s中-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià),化合價(jià)升高，

失去電子被氧化，所以SO2是氧化產(chǎn)物；O元素化合價(jià)由反應(yīng)前Ch中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S02

中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以S02又是還原產(chǎn)物：

將SO?通入到NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2so3、H2O,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+2OH-=SO；'+H2O；

③將Cu2O固體加入稀HN03中，發(fā)生反應(yīng)，其中Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu2O中的+1價(jià)

變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NC)3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高1x2=2價(jià)；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HN03中+5

價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,所以CsO的

系數(shù)是3,Cu(NC>3)2的系數(shù)是6；HNO3、NO系數(shù)都是2；在該反應(yīng)中生成6個(gè)Cu(NCh)2

中還有12個(gè)硝酸根的N元素化合價(jià)不變，也是由HNO3提供，再將HNO3的系數(shù)改為12+2=14；

最后根據(jù)H原子守恒可知H2O的系數(shù)是7。則配平后的化學(xué)方程式為：

3CU2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NOT+7H2O。

17.(1)1.42gCa(CIO)2+CO2+H,O=CaCO,+2HC1OCO2

(2)74g/mol2Ca(OH)2+2C1-,=Ca(ClO)o+CaCl2+2HoO

(3)HC136.5g

71

【詳解】(1)①2.86gCa(ClO)2中所含氯元素的質(zhì)量為缶x2.86g=1.42g。

②漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)

方程式為Ca(ClO)2+CO2+H?O=CaCO3J+2HC1O

③久置的漂白粉中含有CaCCh,加入足量的稀鹽酸還可能發(fā)生反應(yīng)

CaCO,+2HCl=CaCl,+CO2T+H,O,故產(chǎn)生的氣體可能有HC1、O?和CO2。

(2)①消石灰為Ca(OH%,摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故摩爾質(zhì)量為74g/moL

②氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCL+2HQ。

(3)①同種元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，在該反應(yīng)中，

Ca(ClO)2中C1元素化合價(jià)降低為0價(jià)，HCI中C1元素化合價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，被

氧化，作還原劑，故該反應(yīng)中的還原劑為HC1。

②35.5gCL物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，每生成35.5gCl「消耗

ImolHCl,則此時(shí)消耗濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為36.5g/molx1mol=36.5g,

18.(1)分液漏斗

(2)將裝置中殘留的ChO趕入具支試管中被收集

(3)d—>e—>b—>c—>h—>i

(4)2MnO4+lOCT+16H*=2Mn"+5CQT+8H2O

(5)除去氯氣中的HCI

(6)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具至試管，與CbO反應(yīng)

(7)缺少尾氣處理裝置

【分析】。20(一氧化二氯)是一種黃棕色、具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，

已知制備原理為2HgO+2cl2=CLO+HgCl「HgO,用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，根據(jù)已

知反應(yīng)②可知，需要用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,用濃硫酸干燥氯氣，然后氯氣與HgO

反應(yīng)制取C12O,具支試管冷凝收集ChO,最后用濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具至試管，

與ChO反應(yīng)。

【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為分液漏斗。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前通一會(huì)兒N?的目的是將裝置中的氣體盡可能趕出，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入

電的目的是將裝置中殘留的ChO趕入具支試管中被收集。

(3)用濃鹽酸與高鋅酸鉀制取氯氣，根據(jù)已知反應(yīng)②可知，需要用飽和食鹽水除去氯氣中

的HC1,用濃硫酸干燥氯氣，然后氯氣與HgO反應(yīng)制取ChO,具支試管冷凝收集CLO,最

后用濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具至試管，與CbO反應(yīng)。故發(fā)生反應(yīng)前，上述裝置中

導(dǎo)氣管的正確連接順序依次為a-f-g-d-e—>b-c-h—>iTd。

(4)錐形瓶中濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，還生成氯化銃、氯化鉀和水，根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒、元素守恒配平反應(yīng)的離子方程式為

2+

2MnO；+1OCr+16H'=2Mn+5C12T+8H2O。

(5)飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HC1。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中濃硫酸的作用有：左側(cè)濃硫酸的作用為干燥氯氣；右側(cè)濃硫酸的作用為防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入具至試管，與CLO反應(yīng)。

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該實(shí)驗(yàn)興趣小組的甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)存在的不足之處有缺少尾氣處理裝置，

導(dǎo)致多余氯氣逸出裝置，污染環(huán)境。

19.(1)CuSO4由于CuSCU的水溶液顯藍(lán)色，該白色固體溶于水，水溶液顯無色

(2)：3BaSO3+2HNO3-3BaSO4+2NOT+H2O6：31

(3)BaCL、Na2cCh、K2so382、NO

(4)取少量待測(cè)液于一試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生

成，則證明原溶液中含有C「

【分析】某白色粉末中可能含有