初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編）定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

一、教材分析

從教材的地位及作用來看，質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，其運(yùn)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，有著承上啟下的作用。在此之前，已

經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的相關(guān)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一

定的認(rèn)識(shí)。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)將從定量的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，即從“質(zhì)”到“量”的過渡。同

時(shí)，質(zhì)量守恒定律也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。所以本課內(nèi)容不僅是本單

元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

從教材設(shè)計(jì)來看，教材首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物質(zhì)量之間存在何種關(guān)系，

而后，假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論。由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一定律。由此來看，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)關(guān)鍵是要

做好探究實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)情分析

己有知識(shí)儲(chǔ)備分析：已經(jīng)積累了一定的元素化合物知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了

一定的認(rèn)識(shí)。對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成知識(shí)有一定的理解，對(duì)化學(xué)變化的一般過程有一定的認(rèn)識(shí)，掌握了一定

的天平使用技能。

已有生活經(jīng)驗(yàn)分析：對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程中質(zhì)量守恒存在質(zhì)疑，蠟燭越燒越短、鐵生銹質(zhì)量變

大，這些生活常識(shí)似乎在訴說著一個(gè)道理：化學(xué)反應(yīng)的過程中質(zhì)量不一定守恒。

認(rèn)知過程分析：就物質(zhì)來看，是從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應(yīng)的各物質(zhì)

質(zhì)量總和；就對(duì)理論認(rèn)知看，從實(shí)驗(yàn)證明守恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒。

可能存在的認(rèn)知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實(shí)驗(yàn)“思維”轉(zhuǎn)換;

從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。

三、教學(xué)目標(biāo)

L【宏觀辨識(shí)與微觀探析】能從物質(zhì)的微觀層面分析理解質(zhì)量守恒定律的原因。

2.【變化觀念與平衡思想】能認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化都是遵循質(zhì)量守恒定律的。能從量變與質(zhì)變等方面較

全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化。

3.1證據(jù)推理與模型認(rèn)知】能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)的變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實(shí)，能

運(yùn)用模型解釋質(zhì)量守恒定律，揭示質(zhì)量守恒的本質(zhì)。

4.【實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)】能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化“探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系”

的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，

提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

5.【科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任】通過觀看質(zhì)量守恒定律的化學(xué)史和對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)

生終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：從微觀和宏觀的角度理解質(zhì)量守恒定律

2、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的正確理解和運(yùn)用

五、教學(xué)方法

講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法

六、教學(xué)模式

本節(jié)課以主動(dòng)探究知識(shí)、發(fā)展智能為旨的探究教學(xué)模式為主，便捷的掌握系統(tǒng)知識(shí)的接受教學(xué)

模式為輔。在整個(gè)探究過程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提

出問題一做出假設(shè)一設(shè)計(jì)方案一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論一解釋反思一交流應(yīng)用”的程序來探究。整個(gè)

設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取，更注重獲取知識(shí)的過程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，采用討論交

流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)

下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索

者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到

把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人，體現(xiàn)教學(xué)的雙邊性。

七、教學(xué)準(zhǔn)備

1、實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸

2、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、托盤天平、鏡子、注射器、輸液滴壺

八、教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

情景

引入激發(fā)學(xué)生興

【視頻】狄仁杰和元芳關(guān)于物質(zhì)發(fā)【觀看】趣，明確學(xué)習(xí)

提出生變化后質(zhì)量變化情況的討論【思考】提出猜想目標(biāo)

問題

【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的培養(yǎng)學(xué)生實(shí)

總質(zhì)量是如何變化的？【回答】：驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、

①變小；交流合作能

【猜想與假設(shè)】②變大；力。

③不變。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【分組實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)操作能力、

實(shí)驗(yàn)1：探究硫酸銅與氫氧化鈉反觀察分析能

應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系力、邏輯推理

動(dòng)

活【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】能力；讓學(xué)生

元L

實(shí)驗(yàn)2：探究鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前感受到，質(zhì)量

探

究后質(zhì)量關(guān)系守恒定律合

化

學(xué)

情合理，真實(shí)

反

應(yīng)

實(shí)驗(yàn)3：探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前【分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可靠。

前

后

后的質(zhì)量關(guān)系促使學(xué)生對(duì)

物

質(zhì)

質(zhì)量守恒定

總

質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】律是否適用

量

的

【分享交流】于一切化學(xué)

變

化

【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)產(chǎn)生懷

情

況【對(duì)比】實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)

3天平不平衡，探究原因。并引導(dǎo)疑；引發(fā)學(xué)生

學(xué)生分析改進(jìn)后的裝置。的思維沖突，

【觀察】培養(yǎng)學(xué)生善

【點(diǎn)評(píng)分析學(xué)生裝置】于反思、敢于

質(zhì)疑的科學(xué)

實(shí)驗(yàn)4：探究碳酸鈉與鹽酸在密閉品質(zhì)，激發(fā)強(qiáng)

體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。烈的探究欲

望。

【思考】通過引導(dǎo)學(xué)

活

動(dòng)【分析】以鐵和硫酸銅反應(yīng)為例，反應(yīng)前：生對(duì)實(shí)驗(yàn)的

元

2:分析反應(yīng)之前和反應(yīng)之后，稱了哪反應(yīng)后：分析，得出質(zhì)

入

深

些物質(zhì)的質(zhì)量？【分析、推論】學(xué)生量守恒定律

析

分

----例出反應(yīng)前后稱的內(nèi)容，并對(duì)

學(xué)

化

【視頻】化學(xué)史得的物質(zhì)。（老師根據(jù)質(zhì)量守恒定

應(yīng)

反

后學(xué)生的回答，做適當(dāng)律的加深理

前

質(zhì)【小結(jié)】.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：的引導(dǎo)和補(bǔ)充）解。

物1

質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總【回答】提升學(xué)生的

的

關(guān)和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。情感態(tài)度價(jià)

量

值觀，教育學(xué)

系

【分析】質(zhì)量守恒定律辨析（注意學(xué)生自己勾畫質(zhì)量守生要有科學(xué)

事項(xiàng)）恒定律中的要點(diǎn)家求真務(wù)實(shí)

嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)

精神。

動(dòng)

活【回顧舊知】一電解水為例，利用【小組活動(dòng)】直觀展示化

元

3:模型，演示水通電分解這一過程。模型演示水通電分解學(xué)反應(yīng)前后

觀

微

【總結(jié)】從演示中可以看到，化學(xué)的微觀過程。原子種類、數(shù)

分

變化的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，【分享交流】化學(xué)反目、質(zhì)量均不

析

，原子重新組合成新分子。在改過程應(yīng)的實(shí)質(zhì)變，由此幫助

尋

探

中沒有改變的微粒是什么？【回答】原子學(xué)生體會(huì)質(zhì)

量

質(zhì)

恒從而得出原子的的種類、數(shù)目、質(zhì)【回答】化學(xué)反應(yīng)中，量守恒的原

守

律量均不變。同時(shí)從微觀分子該過程原子的種類、數(shù)目、因，突破教學(xué)

定

原中，分子的變化情況。質(zhì)量均不變。難點(diǎn)

的

得出結(jié)論，這就是化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)【回答】種類不變，

因

量守恒的原因。元素質(zhì)量不變

使課堂“首

尾呼應(yīng)”且

【過渡】下面，請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用本節(jié)【交流分享】蠟燭燃體現(xiàn)“學(xué)以致

課所學(xué)知識(shí)，解答在本節(jié)課開始時(shí)燒產(chǎn)生了水蒸氣和二用”；鍛煉學(xué)

解釋播放的視頻中，狄仁杰有兩個(gè)疑惑氧化碳，擴(kuò)散在空氣生運(yùn)用化學(xué)

應(yīng)用【投影】狄仁杰的迷惑中，導(dǎo)致最終上午質(zhì)知識(shí)分析、解

1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì)變小量減小。鐵刀放置在決實(shí)際問題

拓展了？空氣中與空氣中的氧的能力及語

提高2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量氣和水發(fā)生了反應(yīng)，言表達(dá)能力；

會(huì)增加呢？