第一章復(fù)習(xí)課件

本章知識(shí)提綱認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)1、化學(xué)科學(xué)研究的對(duì)象2、化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)3、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展4、化學(xué)科學(xué)的探索空間化學(xué)入門定性研究定量研究研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序化學(xué)研究中常用的物理量---物質(zhì)的量案例1、金屬鈉的性質(zhì)2、氯氣的性質(zhì)1、物質(zhì)的量及其單位--摩爾2、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量濃度—溶液的配制

及計(jì)算ks5u精品課件2、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法（1）研究物質(zhì)的基本方法：ks5u精品課件（3）鈉的性質(zhì)a、金屬鈉與氧氣的反應(yīng)B、鈉物理性質(zhì)：C、鈉化學(xué)性質(zhì)：

銀白色的金屬，具金屬光澤，熔點(diǎn)較低，質(zhì)地較軟（用小刀可切割），密度較?。ū让河痛蟊人。?/p>

密封保存在煤油中，取用時(shí)要用鑷子鑷取。A、鈉的保存：ks5u精品課件實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析鈉在空氣中放置表面由：銀白色→灰暗色→失去金屬光澤常溫下生成氧化鈉4Na+O2==2Na2O在空氣中加熱金屬鈉先熔化→后燃燒→伴黃色火焰→生成淡黃色固體加熱時(shí)生成過氧化鈉2Na+O2====Na2O2實(shí)驗(yàn)記錄：ks5u精品課件2Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2過氧化鈉作為供氧劑的原理ks5u精品課件b、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：①鈉浮在水的表面上②鈉熔化成閃亮的小球③鈉在水的表面上來回游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的聲響④酚酞溶液呈紅色（浮、球、游、嘶、紅）反應(yīng)方程式：2Na

+

2H2O

==

2NaOH

+

H2↑鈉與氯化鐵水溶液的反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng):鈉與水煤油的反應(yīng):ks5u精品課件2Na+2H2O===2NaOH+H22NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4總反應(yīng)方程式：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H2

②鈉投入氯化鐵溶液中

6Na+2FeCl3===2Fe(OH)3+6NaCl+3H2③鈉投入水煤油中

鈉在水與煤油的界面上熔化成小球并四處流動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲①鈉投入硫酸銅溶液中ks5u精品課件（2）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)—顏色、狀態(tài)等運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證預(yù)測(cè)，并作出新的預(yù)測(cè)進(jìn)行進(jìn)一步的研究發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新的問題對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論；運(yùn)用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通用性及特性淺深ks5u精品課件（4）氯氣的性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)顏色--黃綠色；狀態(tài)--氣態(tài)；氣味--刺激性氣味；溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒與金屬的反應(yīng)與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕紅色煙）與Cu反應(yīng)：Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙）與Na反應(yīng)：2Na+Cl2===2NaCl(白煙）與非金屬反應(yīng)H2與Cl2反應(yīng)：H2+Cl2====2HCl（燃燒或爆炸）與水反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClOHClO是不穩(wěn)定的一元弱酸，有漂白性，能殺菌消毒（干燥Cl2無漂白性）與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO(工業(yè)或?qū)嶒?yàn)室中吸收多余Cl2的反應(yīng)）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2(工業(yè)上制漂白粉的原理）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照ks5u精品課件3、化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量（1）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量n(mol)氣體體積V(L)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)N(個(gè))溶液的體積V(L)VmNACMks5u精品課件0.5mol氧的質(zhì)量是8g（）2mol的O3的摩爾質(zhì)量與96gO2的摩爾質(zhì)量相等（）水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量之和（）等體積的CH4和CO所含分子數(shù)相同（）50mL1mol/L的AlCl3溶液與150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-濃度相等（）（2）、例題及分析例1、下列說法正確的是√ks5u精品課件3、將4.6gNa、13gZn、11.2gFe分別投入含3.65g氯化氫的鹽酸中，下列說法正確的是（

）A、Na、Zn、Fe產(chǎn)生等量的氫氣B、Na產(chǎn)生的氫氣最多C、Zn、Fe產(chǎn)生的氫氣比Na多

D、Zn、Fe產(chǎn)生的氫氣量相同B、D解析2Na+2H2O===2NaOH+H2

0.2mol2.24LZn+2HCl===ZnCl2+H2

0.2mol2.24L0.1mol1.12LFe+2HCl===FeCl2+H2

0.2mol2.24L0.1mol1.12Lks5u精品課件（2）、例題及分析例2.已知2.00％的硫酸銅溶液的密度為1.02g/cm3，問：（1）欲配制500mL這種溶液需用膽礬CuSO4·5H2O晶體

克？（2）所配制的硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是

？（3）以下配制溶液的操作

(填“是”或“否”)正確。為什么

？①用天平稱取膽礬晶體；②在500mL燒杯中加入500mL蒸餾水使膽礬完全溶解；③將硫酸銅溶液注入500mL容量瓶中。ks5u精品課件解析：（1）0.128mol/L×0.5L×250g/mol=16.0g=0.128mol/L（2）硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度：（3）膽礬的溶解和轉(zhuǎn)移操作都是錯(cuò)誤的。溶解膽礬應(yīng)該用小燒杯，加蒸餾水溶解后注入500mL容量瓶，然后用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液也注入容量瓶中，最后注入蒸餾水，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)還要用膠頭滴管加蒸餾水直至凹液面與刻度線相切。因膽礬中含部分水，若加500mL水溶解濃度必然變小，而且失去了使用容量瓶配制的作用。ks5u精品課件例3.將37％的鹽酸（密度為1.19g/cm3）4.41mL稀釋至1L，取稀釋后的溶液20mL用0.1mol/LAgNO3溶液沉淀其中的Cl-，所需耗用的AgNO3溶液為多少毫升？L,V=求解=0.01L=10mLks5u精品課件解析煙：H送Cl粥＋A悄gN仁O3=A呀gC萌l↓省＋H寬NO3根據(jù)宣反應(yīng)但的化集學(xué)方禿程式汗知H天Cl長與A榨gN倉O3等物淡質(zhì)的書量反豈應(yīng)，怒HC碑l物法質(zhì)的騎量即奏為A鳳gN糟O3物質(zhì)齊的量劍。此補(bǔ)題關(guān)慘鍵是朵求參霜加反呀應(yīng)H仙Cl約物質(zhì)支的量瓜。3否7％贊的鹽副酸換胡算成鉗物質(zhì)素的量相濃度府為1某2.畝06秘mo箱l/冶L，逗取4震.1拴4m側(cè)L稀專釋至蛇1L留其物慕質(zhì)的屆量濃號(hào)度為剩0于.0舌5m雷o(hù)l薯/L紐奉。取此吵鹽溶查液2此0m懸L，密其中堤含H捷Cl宜：即與旦之反王應(yīng)的Ag猛NO武3為找0.爬00逐1m劈燕ol惕。A咽gN扮O3拜溶液充濃度拿為0抖.1鈔mo冊(cè)l/守L，拜求其什體積關(guān)可用求解ks耗5u些精品膀課件引起誤差的錯(cuò)誤操作因變量CBnBV稱量砝碼生銹增大--偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小--偏小稱量易潮解的物質(zhì)時(shí)間過長減小--偏小ks潛5u陜精品罩課件引起誤差的錯(cuò)誤操作因變量CBnBV量取用量筒取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大--偏大用量筒取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小--偏小量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水減小--偏小ks勸5u漠精品株課件引起誤差的錯(cuò)誤操作因變量CBnBV溶解、洗滌、移液溶解攪拌時(shí)有液體濺出減小--偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出減小--偏小為洗滌燒杯和玻璃棒減小--偏小洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大--