復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

各位同學(xué)大家好！幫幫他！小明不慎將廁所清潔劑（含有鹽酸）灑落在大理石（主要成分碳酸鈣）的地面上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)冒出很多的氣泡，他覺得很好奇，就去請教上初三的哥哥想弄明白到底是怎么回事，如果你是小明的哥哥或者姐姐能不能幫助他解釋這個現(xiàn)象呢？謝謝！復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)課九年級化學(xué)人教課標(biāo)版香河四中劉永梅復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。一、復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)雙交換價不變反應(yīng)前后各元素的化合價不變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O呢？AB+CD=+ADCBH2CO3復(fù)分解反應(yīng)包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽可溶酸堿鹽NaOHH2SO4Na2CO3Ba(NO3)2比一比：看看哪組能利用上述藥品找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的最多組合；并說出判斷它是否反應(yīng)的依據(jù)是什么。(填寫在學(xué)案中的第一部分)小組探究：H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2第1組第2組第3組H2SO4NaOHNa2CO3Ba(NO3)2H2SO4NaOHNa2CO3Ba(NO3)2－－－－同時把式子(1)～(8)交換成分寫出化學(xué)式展示結(jié)果：√√√√√√√√H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H2OH+、SO42－Ba+、NO3－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Ba(NO3)2——BaSO4↓

+2HNO3

——√H+、NO3－NaOH+Ba(NO3)

2

——Ba(OH)2+NaNO3×Na+、OH－Ba2+、NO3－Na+、NO3－Ba2+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中或有氣體（↑）有水（H2O）或有沉淀（↓）NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸、堿、鹽的溶解規(guī)律初中范圍內(nèi)的酸全溶

KOH、NaOH、Ba(oH)2、NH3·H2O，四堿溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。酸：堿：鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹽酸鹽(Cl-)：除不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。氯化銀(AgCl)硫酸鋇(BaSO4)全溶；鹽的溶解性規(guī)律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鹽酸鹽(Cl-)：除不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。氯化銀(AgCl)硫酸鋇(BaSO4)全溶；

我最快：下列反應(yīng)能不能發(fā)生？能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生的說明理由。

1．BaCl2

+

H2SO4——2．Na2CO3

+CaCl2——3．K2SO4

+

HCl——4．FeCl3

+

NaOH——5．KCl

+

AgNO3——6．K2SO4

+

NaNO3——例1、若不用其他試劑，如何鑒別FeCl3、NaOH、HCl三種溶液。題型1.鑒別題三、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：FeCl3FeCl3

NaOH

HCl1、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①M(fèi)gSO4溶液②KOH溶液③CuSO4溶液④NaCl溶液。鑒別的正確順序是（）A.③②①④

B.④③②①

C.①②③④

D.③①④②練習(xí)：A題型2.除雜題

例1、除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法中，正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACa(OH)2CaCO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BNaOH溶液Ca(OH)2加入適量碳酸鈉溶液、過濾CNaCl溶液HCl加入適量的碳酸鉀溶液DCuCl2溶液NaCl加入適量的氫氧化鈉溶液B2、下列選用的除雜試劑和實(shí)驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）()A．NaCl溶液（Na2CO3）加足量稀硫酸B．CaCl2（CaCO3）

加足量稀硝酸、蒸發(fā)、結(jié)晶C．Fe（Cu）

加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D．KOH溶液（K2CO3）

加適量氫氧化鋇溶液、過濾練習(xí)：D你學(xué)到了什么?下列物質(zhì)能否反應(yīng)？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3課后延伸：現(xiàn)有Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4、CuSO4幾種物質(zhì)之間反應(yīng)能得到MgSO4的組合一共有幾個（）A、4個B、5個C、6個D、無法確定課后延伸：謝謝大家！再見！例2、用一種試劑鑒別NaCl、HCl、BaCl2三種無色溶液。寫出有關(guān)方程式。2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。

（1）KNO3（KCl）溶液