江蘇省常州市安家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省常州市安家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％參考答案：A2.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(多選)()A.用分液的方法分離水和汽油的混合物B.用過(guò)濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱E.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CD3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的S原子:

1634S

B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C3H6C.CS2的結(jié)構(gòu)式:

S=C=S

D.光導(dǎo)纖維的主要成分:

Si參考答案：C詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯(cuò)誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故錯(cuò)誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯(cuò)誤。故選C。4.已知某溶液中存在較多的H＋、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：C5.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（

）A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨 B.氯化鈉晶體溶于水C.HCl溶于水 D.碘升華參考答案：D【詳解】A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂或生成，故不選A；B.氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選B；C.HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選C；D.碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂或生成，故選D。

6.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是A.次氯酸的分解B.氫氣和氯氣的反應(yīng)C.氯氣和甲烷的反應(yīng)D.氧氣和甲烷的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.次氯酸的分解光照分解產(chǎn)生HCl、O2，A不符合題意；B.氫氣和氯氣光照化合生成HCl，B不符合題意；C.氯氣和甲烷在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合題意；D.氧氣和甲烷在光照時(shí)不能發(fā)生反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)D。7.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)C．過(guò)濾

D．萃取參考答案：A8.下列敘述不正確的是()A．含有共價(jià)鍵的固態(tài)物質(zhì)不一定是分子晶體B．離子晶體中一定含有離子鍵C．原子晶體中只含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：D解析氫氧化鈉是離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，石英是原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故A、B、C項(xiàng)正確。9.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1參考答案：B略10.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A11.人類(lèi)已經(jīng)進(jìn)入信息化社會(huì)，光導(dǎo)纖維是傳遞信息必不可少的材料。以二氧化硅為原料制得的光導(dǎo)纖維屬于A、無(wú)機(jī)非金屬材料

B、合金材料

C、有機(jī)高分子材料

D、金屬材料參考答案：A12.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A.X為0.3mol·L-1B.Y為0.15mol·L-1C.X，Z均為0.25mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_(kāi)始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開(kāi)始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開(kāi)始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OD.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：BD

略14.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：A.H2SO4＋Ba(OH)2

B.HCl＋NaOHC.NaHCO3＋KOH

D.CH3COOH＋Fe(OH)3參考答案：B15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4所含的原子數(shù)為5NAC．56gFe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．1mol鎂與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)均失去2NA的電子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)；B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；C．鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)可以生成三價(jià)鐵，也可以生成二價(jià)鐵；D.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子．【解答】解：A．Na2O2固體與CO2反應(yīng)時(shí)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.56gFe物質(zhì)的量為1mol，與其他物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3NA或者2NA，故C錯(cuò)誤；D.1mol鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)都生成1mol鎂離子，失去2NA的電子，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①A中現(xiàn)象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________④D中現(xiàn)象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類(lèi)與A的化合物種類(lèi)何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4

和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。(3)燃料電池是一種新型電池。由A、B、D組成的一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫(xiě)出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式

。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。參考答案：(共9分)（1）

(1分)堿(1分)2(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(1分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(1分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(1分)

（4）(1分)H2O＞NH3＞PH3(1分)

略18.某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量H2SO4

溶液，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.08L；另取該合金10.0g，放入足量NaOH

溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2

8.96L。（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_______________。（寫(xiě)元素符號(hào)）；（2）該合金與NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。（3）該合金組成可能是________________。（寫(xiě)出所有可能）參考答案：(1)Al

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑

(3)①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu解析：（1）鎂、鋁、銅、鐵這四中金屬單質(zhì)中，能和NaOH反應(yīng)的只有鋁，所以合金中一定含有Al元素。故答案為：Al；（2）Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，且有水參與，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）Al與NaOH反應(yīng)生成H28.96L，即0.4mol,根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2↑n(Al)=,m（Al）==7.2g，則合金中其他金屬的總質(zhì)量為10-7.2=2.8g。等量的鋁與H2SO4、與NaOH反應(yīng)過(guò)程中，失去的電子數(shù)相同，所產(chǎn)生的H2也是相同的，

所以合金與H2SO4

反應(yīng)，2.8g其他金屬所產(chǎn)生的H2體積為10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金屬產(chǎn)生1.12L氫氣，提供的電子為0.05mol×2=0.1mol。此時(shí)利用平均值的思想來(lái)分析，提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為28g。①M(fèi)g反應(yīng)生成Mg2+，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為；②Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以理解為提供1mol電子需要Cu的質(zhì)量為無(wú)窮大；③Fe反應(yīng)生成Fe2+，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為。所以，合金中除Al之外另外的金屬，第一種可能性為：只有Fe；第二種可能性有Mg和Cu，一個(gè)小于28g，一個(gè)大于28g，以某種比例混合可以等于28；第三種可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。故答案為：①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu。

點(diǎn)睛：本題利用平均值法分析