2023學年完整公開課版除雜

一、除雜的目的：混合物純凈物除雜原則

不增

不減：易分

提純過程中不能引入新的雜質

即被提純的物質不能減少或改變即操作簡便易行，雜質易分離除去。最佳

最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。

例1：如何除去碳酸鈣粉末中混有的少量的碳酸鈉？CaCO3(Na2CO3)加水溶解①過濾②洗滌干燥③例2：如何除去氯化鉀粉末中混有的少量的二氧化錳？CaCO3加水溶解①過濾②蒸發(fā)結晶③KClKCl(MnO2)1、固（不溶性）、固（可溶性）分離時：

溶解得濾渣(不溶性)得濾液(溶質)

洗滌

干燥蒸發(fā)結晶1、過濾法過濾例1：如何除去硝酸鉀中混有的少量的氯化鈉？——冷卻熱飽和溶液方法（降溫結晶）——蒸發(fā)溶劑的方法（蒸發(fā)結晶）例2：如何除去氯化鈉中混有的少量的硝酸鉀？溶解度受溫度變化影響比較大的物質溶解度受溫度變化影響不大的物質

——冷卻熱飽和溶液方法（降溫結晶）——蒸發(fā)溶劑的方法（蒸發(fā)結晶）2.結晶法三、化學方法

1.氣化法：雜質中含有能生成氣體的離子（如CO32-、HCO32-）

.例.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

方法：通過加熱或加入某種試劑，使雜質轉化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：加入適量的稀鹽酸方法：加入適量的CaCl2溶液或BaCl2溶液三、化學方法2、沉淀法：雜質中含有能生成沉淀的離子例、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4為什么不能選用Ba（NO3）2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2SO4+Ba（NO3）2

==BaSO4↓+2NaNO3方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉化為沉淀后再過濾除去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質.

方法：加入適量的BaCl2溶液，過濾.

混合溶液中常見離子的除去

一般用Ba2+轉化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉化為CO2氣體一般用AgNO3轉化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)31、此類除雜問題如何準確地選擇用于除雜的試劑？思考歸納：例：KNO3溶液（K2SO4）

Ba2+NO3--Ba(NO3)2定離子選離子(粒子)成物質技巧：沾親帶故〖反饋練習〗

除去下列物質中混有的雜質(括號內為雜質)適量AgNO3溶液,過濾過量CaCO3。過濾2、CaCl2溶液（HCl）1、KNO3

溶液（KCl）思考：加入用于除雜的試劑時，一般對用量有哪些要求？

2、用量

思考歸納：判斷：下列除雜所加試劑的用量是否正確(括號內為雜質)1、NaCl溶液（CaCl2）加入過量的Na2CO3溶液2、CaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO33、C粉（CuO）加入過量的稀鹽酸適量（或不再產(chǎn)生氣體、沉淀也可）

過量/足量（要特別注意，具體問題具體分析）√√×3、試劑、用量都明確后，還應注意根據(jù)所要提純的物質的不同狀態(tài)，采取不同的操作方法？思考歸納：例如：除去括號內雜質NaCl（Na2CO3）——未寫明溶液時，一般指分離提純后得到固體

方法一：方法二：

討論：方法二中可不可以加入過量的稀鹽酸？加入適量的CaCl2溶液,過濾,得濾液,蒸發(fā)結晶。加入適量的稀鹽酸溶液，蒸發(fā)結晶。3、溶解法：用酸或堿把雜質轉化成液體而除去.

例、Cu粉中混有少量的Fe粉CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁鐵吸出鐵粉

例、除C粉中的CuO粉加入適量的稀硫酸，過濾加入適量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾例、CaO中混有CaCO3CaCO3CaO+CO2↑

O2+2Cu2CuO

4、加熱法：通過加熱（高溫）將雜質轉化或除去。例、CuO中混有Cu。方法:高溫方法:在空氣中加熱5、置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達到除雜的目的.（置換反應）Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2例Zn(NO3)2溶液中含有少量的Cu（NO3

）2方法：加入過量的Zn，過濾〖例〗除去下列物質中混有的雜質(括號內為雜質)1、CO（HCl、CO2）通入NaOH溶液中通過灼熱的氧化銅通入濃硫酸中（洗氣）4、CO2

（H2O）2、CO2（CO）3、N2

（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)再通入濃硫酸中，洗氣6、吸收法：常用來除去氣體中的雜質.選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質反應即可達目的.5、NH3（H2O）通入NaOH固體6、CO2（HCl）通入NaHCO3溶液中溶液AgNO3再通入濃硫酸中，洗氣***常用的干燥及除雜裝置：

長進短出大進小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應物理方法除雜

化學方法歸納總結：過濾法結晶法化氣法、沉淀法、置換法、氣體雜質被吸收、轉化溶解法、加熱法練習1：若CO中混有少量CO2氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過

溶液。NaOH或Ca(OH)2思考：為什么最好用NaOH溶液？典例剖析:練習2：除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選擇的試劑是_________________。稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋇練習3：分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）.⑴Cu(Fe2O3)________.⑵CaCO3(CaCl2)________。稀鹽酸水練習6：除去銅中氧化銅，應加入的試劑________。練習4：除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鈣，應加入的試劑：

。Na2CO3練習5：生石灰中混有少量碳酸鈣，應采用的方法是__________。高溫煅燒稀鹽酸或稀硫酸7．下列括號中的物質是除去雜質所用的試劑，其中正確的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4

（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C8.除去CO2中的CO,可將氣體通過()

灼熱的CuO

項目物質雜質(少量)試劑操作方法

AKNO3

MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)

B

H2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣

C硝酸鹽酸過量的硝酸銀溶液過濾

D

CO

CO2足量氧化鐵加熱9．[08哈市]除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是…()聚焦中考A10、欲將下列物質中所含雜質除去，所選除雜試劑及操作完全正確的是（）選項物質雜質（少量）試劑及用量除雜操作方法

AKOH溶液Ca(OH)2溶液過量的K2CO3溶液過濾

BCO2HCl氣體足量的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸洗氣

CNaClNa2CO3適量的稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

DZnFeCl2足量的水溶解、過濾、洗滌、烘干錯題反思B方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：置換法將雜質通過置換反應而除去除FeSO4中的CuSO4，可加