山西省長治市壺口第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長治市壺口第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精 D．NaOH、氯氣參考答案：C2.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A3.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（

）A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略4.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣參考答案：A5.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水參考答案：B略6.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．vA=0．15mol／(L·min)

B．vB=0．6mol／(L·min)

C．vC=0．4mol／(L·min)

D．vD=0．2mol／(L·min)參考答案：C7.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是參考答案：A略8.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是

（

）[來源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④參考答案：C略9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為180kJB.放電情況下，和混合能直接生成NO2C.1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D.NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：A【詳解】A.1mol

和1mol

完全反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯(cuò)誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤；故選A。

10.下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．過量的CO2與NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫氫根離子與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應(yīng)為CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)為2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應(yīng)為HS++H+=H2S，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大11.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸 C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng) 參考答案：B12.下列說法正確的是

A．濃硫酸的腐蝕性不是化學(xué)變化

B．可以通過化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變

C．膠體的聚沉屬于物理變化

D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：C13.在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl－、Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為(

)A.0.1mol

B.0.15mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl—)+2×n(SO42—)，代入數(shù)據(jù)得n(SO42—)=0.5mol，選答案C。正確答案為C。點(diǎn)睛：在利用電荷守恒時(shí)，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本身所帶的電荷數(shù)值，在列式時(shí)離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應(yīng)的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(K+)+2×n(Mg2+)=n(Cl-)+2×n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl—)+n(SO42—)。14.下列遞變規(guī)律正確的是

（

）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的______(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤（3）該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3.10H2O固體____

____g。（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。（5）如果在定容時(shí)加水超過刻度線應(yīng)該如何處理___

_____。參考答案：（1）500

(2)

C

(3)

14.6

（4）①

偏小

②無影響

(5)

重新配制

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）寫出①、②兩種元素的名稱，；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)

，

．（2）在這些元素中，

（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；

是最活潑的非金屬元素．（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中

酸性最強(qiáng)；

堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是

．（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，

更活潑．參考答案：（1）碳；氮；Si；P；（2）Na；F；（3）HClO4；NaOH；Al；（4）Na．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、?為Cl、?為Ar．（2）同周期從左至右元素金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)，上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；（4）同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、?為Cl、?為Ar，故答案為：碳；氮；Si；P；（2）同周期從左至右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故最活潑金屬為Na，最活潑非金屬為F，故答案為：Na；F；（3）F無最高正價(jià)，最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)是HClO4，Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，Al元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，故答案為：HClO4；NaOH；Al；（4）同周期從左至右金屬活潑性逐漸減弱，則活潑性：Na＞Mg，故答案為：Na．18.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)分別少4和3。（1）寫出下列元素的符號(hào)：B____________，C____________，F(xiàn)____________。（2）D氧化物與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

_

______。參考答案：略19.已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙

；B

。

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式