黑龍江省伊春市宜春袁州特殊教育學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春袁州特殊教育學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為

（

）A．5.6g

B．4.4g

C．2.2g

D．1g參考答案：C略2.氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計算．解答：解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，則n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單3.某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、SO42－參考答案：C4.下列說法中不正確的是（

）A.在共價化合物中不可能含有離子鍵

B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B略5.下列圖示中錯誤的實驗操作是（

）

A．除去CO中的CO2

B．萃取時振蕩混合液

C．向試管中滴加液體

D．稀釋濃硫酸參考答案：D6.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。7.某有機物分子中含有n個﹣CH2﹣，m個，a個﹣CH3，其余為﹣Cl，則Cl的個數(shù)為（）A．2n+3m﹣a

B．m+2﹣aC．n+m+a

D．m+2n+2﹣a參考答案：B解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3，m個﹣CH﹣，能連接m個﹣CH3，所以n個﹣CH2﹣，m個﹣CH﹣，連接﹣CH3共計m+2個．由于分子中含有a個﹣CH3，所以連接Cl的個數(shù)為m+2﹣a．故選B．8.在反應(yīng)H2+CuOCu+H2O中，還原產(chǎn)物是（）A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．【解答】解：該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則Cu是還原產(chǎn)物，故選C．9.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是

（

）A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6參考答案：A略10.下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：DA項，在金屬活動性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，錯誤；B項，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；C項，Cu（OH）2加到鹽酸中，Cu（OH）2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯誤，錯誤；D項，BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無色無味的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正確；答案選D。點睛：本題考查實驗現(xiàn)象的描述和離子方程式正誤判斷。離子方程式常見錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如題中B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒（如題中A項）。11.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。12.相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為ρ1g?cm﹣3，濃度為amol?L﹣1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為ρ2g?cm﹣3，濃度為bmol?L﹣1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（）A．ρ1=ρ2

B．ρ1＜ρ2

C．ρ1＞ρ2

D．無法比較參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)c=和2a=b找出密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，再利用題目所給條件判斷．解答：解：根據(jù)c=可得，a=，b=，由2a=b可知：2ρ1ω1=ρ2ω2，因2ω1＞ω2，可知ρ1＜ρ2，故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系，難度中等，熟悉公式：c=是解題的關(guān)鍵．

13.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是(

)A．實驗①中鐵釘做氧化劑B．實驗②中Fe2+具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B【分析】①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合價變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較氧化性的強弱．【解答】解：A．由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A錯誤；B．由②中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，亞鐵離子失電子化合價升高作還原劑，所以Fe2+具有還原性，故B正確；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．由發(fā)生的三個反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較氧化性即可解答．14.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZC.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3D.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ參考答案：D15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.原子半徑:X>Y>W>ZB.W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C.Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：DW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，由以上分析可知W為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B.W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；C.Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是_______________________（2）試劑a是__________________，試劑b是____________________（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Na

2

CO

3

HCl

(3)BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O解析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為NaCl和Na2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為Na2CO3，試劑b為HCl，固體B為BaCl2；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，BaCO

3

+2H+=Ba2+

+CO

2

↑+H

2

O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式_________；寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C為紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別為：A___________；C___________②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。參考答案：（16分）（1）①_H2SO4,

。②酸雨

（2）①A：N2

C：NO2②；屬于。略18.今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問：(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________(3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________(4)能使品紅試紙褪色的是_______________