安徽省六安市霍邱縣長集中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省六安市霍邱縣長集中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()

ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl

參考答案：C解析：因?yàn)槭菍⑽镔|(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1∶3，而A中最大沉淀量前后比為3∶1，所以只有C符合題意。2.W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng)；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：Y＞W(wǎng)C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價氫化物

D．W的氫氧化物的堿性強(qiáng)于Y的氫氧化物參考答案：D略3.隨著現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學(xué)反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B4.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略5.某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C分子式為C8H10，符合通式即為苯的同系物的通式，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有4種；6.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A、分散質(zhì)粒子不能透過濾紙；

B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、分散質(zhì)很快就沉降下來；

D、所得分散系是溶液；參考答案：B7.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液B．75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：150mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，A.150mL3mol?L﹣1氯酸鈉溶液中氯離子濃度為0，故A不選；B.75mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故B不選；C.150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C選；D.50mL3mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選；故選C．8.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)

B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D 10.、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是(

)A．Na2O2的電子式為B．MgCl2中既存在離子鍵又存在非極性鍵C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：C略11.圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是序號UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2H2OHC1④CuCl2(aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)

A.②④

B.②③

C.①②④

D.①②③④參考答案：A①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯誤；②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足①、②均為置換反應(yīng)的條件，錯誤；④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。12.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 C．電解質(zhì)一定是化合物 D．常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)參考答案：C解：A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，故C正確；D．電解質(zhì)與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解質(zhì)，故D錯誤.

14.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略15.X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（）A．原子半徑X＜YB．離子半徑X2+＜Y﹣C．X與Y的原子序數(shù)之差為8D．在元素周期表中，兩者處于同一周期參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X2+和Y﹣與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X的原子序數(shù)為20，為Ca元素，Y為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：X為Ca元素，Y為Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，則原子半徑X＞Y，故A錯誤；B．X2+和Y﹣具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B正確；C．Ca和Cl的原子序數(shù)相差3，故C錯誤；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D錯誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向?yàn)V液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是____________。參考答案：8略18.（4分）已知（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是

被氧化的元素是

（2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

參考答案：

（1）KClO3；

各1分，共2分

（2）配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，共2分

19.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④⑤3⑥

⑦

⑧⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

（填元素符號）；（2）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是