安徽省合肥市第七十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市第七十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量也相等參考答案：D2.如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(

)

A.ω=17c/(1000ρ)

B.c=1000Vρ/(17V+22400)C.ω=17V/(17V+22400)

D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)參考答案：D略4.某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621

向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（

）A.8.96L

B.6.72L

C.4.48L

D.2.24L參考答案：A分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計(jì)算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時(shí)，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。

5.下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸參考答案：AD7.常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L鹽酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L鹽酸

D．250mL2mol/L硫酸參考答案：D試題分析：A、C、D中氫離子濃度最大的是2mol/L硫酸，則反應(yīng)速率最大，而B為濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能使鐵溶解，故選D。8.下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是

（

）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體參考答案：C略9.參考答案：B略10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，比水密度小參考答案：B略11.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略13.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略14.下列行為不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（）A．將生活垃圾就地焚燒

B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害C．大力提倡使用空調(diào)

D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．將生活垃圾就地焚燒會(huì)污染空氣；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害會(huì)污染水體；C．大力提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源．解答：解：A．將生活垃圾就地焚燒會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害會(huì)污染水體，故B錯(cuò)誤；C．大力提倡使用空調(diào)會(huì)產(chǎn)生大量氟利昂，氟利昂能破壞臭氧層，所以對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用，可以節(jié)約水源，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，環(huán)境污染問題是考查的熱點(diǎn)之一，了解常見環(huán)境污染、形成的原因即可正確解答本題．15.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由在自然界中大量存在的水來(lái)制取：，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是

A．風(fēng)力是二級(jí)能源

B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是一級(jí)能源

D.電能是一級(jí)能源參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號(hào)，選錯(cuò)倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分。）⑵請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。（4分）A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解

E．蒸發(fā)

F．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

；（2）從碘的水溶液里提取碘

；

（3）分離水和汽油的混合物

；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

。參考答案：

略18.乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳的化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

；反應(yīng)④

。(2)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。相同點(diǎn)：

不同點(diǎn)：

。參考答案：

19.(14分)閱讀并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________，

。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成

________和NO。③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號(hào))。A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹木枯萎C．造成洪澇災(zāi)害D．惡化人類環(huán)境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行________，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學(xué)興趣小組選用下