2023年中考化學備考一輪訓練題-流程題

2023屆中考化學備考一輪訓練題一流程題

1.(2022?廣東?廣?州市荔灣區(qū)聚賢中學二模)稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬

錮的氧化物(LazCh)廣泛應用于軍事、民用、醫(yī)療等領域，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用獨居石(含

LazCh等金屬氧化物及P2O5、SiCh等非金屬氧化物)生產(chǎn)超細心2。3顆粒的一種工藝如下：

(1)工業(yè)上，通常將獨居石先研磨成粉末，其目的是?

(2)“調(diào)pH”時。可將鐲的鹽溶液轉(zhuǎn)化為翎的氫氧化物、該反應的化學方程式是。

(3)實驗室使用加檸檬酸作燃料的方法，在馬福爐中進行硝酸偶的煨燒，為獲得適當大小的氧化偶顆粒，某

小組研究了條件對產(chǎn)品粒徑的必響，相關數(shù)據(jù)如下：

實驗編號123456789

硝酸偶濃度(g/L)165330495165165165165165165

煨燒溫度/口700700700600800900700700700

燃燒時間小1111110.523

氧化錮粒徑/nm426375不純65803875133

;通過實驗1、5、6,可得出的結論是：o

口分析以上數(shù)據(jù)可知，若將實驗條件變更為以下條件：硝酸偶濃度165g/L,煨燒溫度700口，煨燒L5h,

則氧化鐲粒徑最有可能的數(shù)值為(填序號)：

A.30nmB.50nmC.80nmD.11Onm

2.(2022?廣東?廣州市荔灣區(qū)聚賢中學二模)現(xiàn)有一包白色粉末樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鉀、氫氧化鈉、

氯化鉀中的一種或幾種，為確定其組成，將適量樣品配成溶液，并進行以下實驗。根據(jù)實驗，回答問題。

步驟□:取少量樣品溶液于試管中，滴入酚儆溶液，溶液由無色變成紅色；

步驟□:取少量樣品溶液于另一支試管中，滴加過量的硝酸鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾：

步驟□:向步驟1所得的沉淀中滴入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，并生成氣泡；

步驟□:取少量步驟□所得的濾液于試管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液，振蕩，沒有明顯現(xiàn)象。

(1)寫出步驟U中生成氣泡的反應化學方程式。

(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論：肯定沒有的是(填化學式，下同)，肯定

有的是?

3.(2022?廣西梧卅中考真題)二氧化氯(CQ)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水(含少量Ca2+、Mg2+、SO：

等雜質(zhì)離子)為原料生產(chǎn)C102,工藝流程如圖8所示。

X溶港

HiHC1

(1)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、。

(2)“精制”中，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加順序—(填序號)。

□Na2CO33BaC12nNaOH

(3)“精制”最后應加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的(填離子符號)。

(4)電解池中發(fā)生的主要化學反應方程式為。

(5)生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是(填化學式)。

4.(2022?河南?鄭縣白廟鄉(xiāng)中心學校一模)某校化學活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有

MgCh>CaCh>MgSC>4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗方案。(序號口~口表

示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量):

Lvi證

BaCbNaOHNaiCOs

溶解,溶液,溶液,溶滿.(__>

粗鹽

①②③④⑤適量蒸發(fā)

，精鹽

「翻警爵誓⑧

根據(jù)上述方案，回答下列問題:

(1)操作口中玻璃棒的作用是O

(2)操作□的名稱是。

(3)實驗中，加入“碳酸鈉溶液”的目的是。

5.(2022?安徽?合肥新站實驗中學二模)鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料

來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

試卷第2頁，共11頁

(1)操作I中玻璃棒的作用是.,操作□的名稱為

(2)步驟」發(fā)生反應的基本反應類型為

(3)步驟n發(fā)生反應的化學方程式為

(4)由步驟口，你對金屬的化學性質(zhì)有什么新的認識.

6.(2022?江蘇?正衡中學模擬預測)碳酸鋰(Li2co3)是制備手機鋰電池的重要原料。正衡某化學興趣小組欲

了解工業(yè)制鋰的主要流程，并設計實驗測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度。

I制備碳酸鋰粗產(chǎn)品

工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分為LizO,其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取Li2cCh，其主要工

藝流程如圖所示:

酸浸槽

反應器沉鋰池洗滌槽

提示：□□2c03微溶于水，其溶解度隨溫度的升高而減小。

□反應器中發(fā)生的反應的化學方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3^+Na2SO4

(1)在投入酸浸槽前，鋰輝石需進行粉碎研磨的預處理，其目的是o

(2)寫出酸浸槽中發(fā)生的反應的化學方程式。

(3)沉鋰池中分離出的濾液中含有的溶質(zhì)有(填化學式)。

(4)沉鋰池中分離出的濾渣主要成分是碳酸鋰，洗滌時使用熱水的原因是o

□測定碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度

為測定碳酸鋰粗產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應)，小組同學設計了如下實驗裝置。

查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與稀硫酸發(fā)生復分解反應。堿石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步驟：

口連接好裝置，檢查裝置的氣密性。

□在D中加入10g碳酸鋰粗產(chǎn)品。打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間的空氣。

□稱量F的質(zhì)量。

□關閉彈簧夾C,慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出。

□再次稱量F的質(zhì)量。

試回答下列問題：

(5)B裝置的作用是(用方程式表示)

(6)下列各項措施中。能提高測定準確度的是(填字母)。

A.緩慢滴加稀硫酸B.在B、D之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶

C.將E、F裝置調(diào)換順序D.去除G裝置

E.在步驟□之前，再次打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間的空氣

(7)上述操作步驟r中通空氣的目的是o

(8)若F裝置在反應后增重5.28g,則根據(jù)該數(shù)據(jù)計算可知碳酸鋰粗產(chǎn)品的純度為。

7.(2022?山西?壺關縣常行中學模擬預測)某鹽湖鹵水中主要含有NaCl、Na2s0八MgCj和MgSCU等

物質(zhì)，可用來生產(chǎn)硫酸鎂晶體和氯化鎂晶體，生產(chǎn)流程圖如下。分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：

母液回用

鹵水

試卷第4頁，共11頁

(1)上述流程中除去鹵水中不溶性的雜質(zhì)的操作是

(2)為加速洗滌，可采取的措施是。

(3)加入脫色劑H2O2的量與溶液的吸光度關系如下：

加入H2O2的體積/mL01234

吸光度0.420.370.100.1650.13

吸光度越小，脫色效果越好。分析上表中的數(shù)據(jù)，可知加入H2O2的體積為mL時，脫色能力較好,

用量少，成本低。

(4)用冷卻結晶可得到氯化鎂晶體的原因是。

(5)如果鹵水溫度過高，加入H2O2會產(chǎn)生大量的氣泡，是因為(用化學方程式表示)。

8.(2022?湖南張家界?模擬預測)江西贛州被譽為“世界鴇都”，鴿(W)是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是

一種生產(chǎn)鴇的工業(yè)流程：

已知：白鴇礦的主要成分是鋁酸鈣(CaWCU),還含有CaO、SiCh等；碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生

成碳化鴇。

(1)操作2的名稱是。

(2)操作2所得濾液中一定含有的陽離子是。

⑶流程中氨水(NH3-H2。)和H2WO4反應生成(NH4)2WO4的化學方程式為。

(4)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鋁，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是.

9.(2022?江蘇南通?模擬預測)高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法

(2)1：1的硫酸是將濃硫酸和蒸儲水按體積比為1：1混合而成，實驗室配制該硫酸時，應該并不斷

攪拌。

(3)流程中加入鐵粉時反應的化學方程式為o

(4)對固體C進行洗滌時，應該選擇的試劑為。

10.(2022?廣東?九年級專題練習)用硫酸渣吸收含氯廢氣來制備氯化鐵晶體，不僅能解決環(huán)境污染問題,

還具有較好的經(jīng)濟效益，其工藝流程如下：(查閱資料：硫酸渣主要成分為SiCh、Fe2O3,FeO、CaO等；

含氯廢氣主要含有HCI和C12)

硫酸鐵

(1)漿料吸收含氯廢氣后pH(填“增大”“不變”或“減小”)，該吸收過程中，硫酸渣發(fā)生的主要化學反

應如下：

口金屬氧化物與酸反應，其中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為。

□2FeCl2+Cl2=20

(2)操作I的名稱是,此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和,濾液I中除了H+、cr外，

還存在較多的離子是Fe3+和(填離子符號)。

(3)根據(jù)10I時CaSCU的溶解度為0.24g,在降低含鈣量的過程中加入硫酸鐵發(fā)生復分解反應，該反應的化

學方程式為o

(4)經(jīng)操作□可以從濾液2中獲得FeCb晶體，操作方法是：在酸性條件下進行蒸發(fā)濃縮、、過濾、

洗滌、干燥。

11.(2022?廣東廣東?模擬預測)虎年春晚上，一段還原《千里江山圖》的舞蹈《只此青綠》驚艷了觀眾,

繪畫中用到了石綠即孔雀石，孔雀石主要成分為CU2(OH)2c03,還含有少量SiCh(難溶于水不與稀硫酸

反應)、FezCh雜質(zhì)，現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽機(CUSO4-5H2O)的部分工藝流程如圖，請回答：

(1)濾渣b的化學式為O

(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學式)：

試卷第6頁，共11頁

(3)在氣體a生成CaCCh的過程中，發(fā)生反應：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X,X的名稱為

該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是?？兹甘c稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為。

(4)實驗室蒸發(fā)溶液時的玻璃儀器有(寫1種)。推測能夠通過降溫結晶得到膽研的原因是

12.(2022?湖北恩施?中考真題)某同學利用含MgCb、Na2s04、CaCk雜質(zhì)的粗鹽，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的氯化鈉溶液，他設計了如下實驗流程，請結合物質(zhì)溶解性表，回答下列問題。

加足量加過量加足量

蒸儲水試劑稀鹽酸

粗鹽由J*溶解?過濾--------?X------------?配灑

步驟一步驟二步驟三步驟四

部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)

陰離子

OHso；CO；

陽離子

Ba2+溶不溶不溶

Ca2+微溶微溶不溶

Mg2+不溶溶微溶

(1)步驟二中使用的三種試劑為：DNa2cCh溶液DBaCL溶液DNaOH溶液，依次加入試劑的順序為

___________(填序號)。

(2)步驟二中加入足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式。

(3)若經(jīng)過濾，濾液仍渾濁的原因可能是(填序號)。

口濾紙破損

□液面高于濾紙邊緣

口儀器不干凈

(4)步驟三操作X的名稱是。用經(jīng)X操作后得到的6gNaCl固體，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯

化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為g?

13.(2022?福建?晉江市第一中學模擬預測)“水善利萬物而不爭”，深入認識水的凈化和水溶液。

(1)水的凈化

天然水凈化為自來水的主要流程如下：

天然勾卜冗降池-----沙濾池|-------“吸附池|-----"消毒池|-----?自來水

口“吸附池”中常用(填物質(zhì)名稱)吸附色素和異味。

□"消毒池’'中常用液氯作消毒劑，發(fā)生了反應：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自來水直接配制硝酸銀溶液會

產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式：o

□廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過高，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。次氯酸HC10）可除去廢水

中的NH3,發(fā)生的反應為：2NH,+3HC1O=X+3HC1+3H2O,X的化學式為.

（2）水溶液

海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有MgCb、KC1和MgSCU

物質(zhì)，如下圖是它們的溶解度曲線，請回答：

□80口時，把40gKCI放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為g。

□保持溫度80口，將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的MgSCU溶液變成飽和溶液，至少需加入MgSCU固體的

質(zhì)量為。

口已知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，欲從氯化鈉的飽和溶液中析出氯化鈉晶體，采用的方法最好

是______

14.（2022?江蘇江蘇?模擬預測）高鐵酸鉀（LFeCU）可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑（表面帶油污）為原料

制備KzFeCU的流程如下:

濾液

廢鐵屑?I堿洗I------?I水洗I

過濾I

粗品v飽和液溶液—

RFeOaKOH.Na：Fe04氧化

過濾n

NaOH和NaClO溶液

已知：H2O2溶液在酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+；同溫下K^FeCU比Na2FeO4的溶解度小。

（1）高鐵酸鉀中Fc元素的化合價為。

（2）“堿洗”步驟的目的是。

（3）“沉鐵”步驟中氫氧化鈉溶液應過量的目的是

試卷第8頁，共11頁

(4)“過濾「”步驟中所得濾渣需洗滌，濾渣洗滌干凈的標志：取最后一次洗滌液，向其中滴加(填化

學式)溶液，無白色沉淀生成。

⑸寫出由Na2FeO4生成K2FeO4的化學方程式。

(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學式)。

15.(2022?湖北湖北?模擬預測)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。如

圖是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰(LiCoCh)］中回收得到CO2O3和Li2cCh的一種工藝流程。

(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是

(2)實驗室中操作2為一操作，需用到的玻璃儀器是(填一種即可)。

(3)操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應的化學方程式為—。

(4)操作5中，Li2cCh晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2cCh的溶解度隨溫度升高而—。

16.(2022?江蘇南通?模擬預測)草酸饃晶體(NiC2O〃2H2O)難溶于水，工業(yè)上用廢銀(成分主要為Ni,

含有一定量的FezCh、Si。?、Al、Cu等)制備草酸銀晶體的流程如圖所示：

金屬離子Fe3+Al3+Ni2+

開始沉淀的pH1.13.06.8

完全沉淀的pH3.25.09.5

過蚩的酸Ni(0H)i(NH4XC2O4

;TI

廢銀一＞［5斗7調(diào)pHi同艷］操a作a.草酸銀晶體

T!T

濾渣I濾渣硫酸餃溶液

已知：DSiCh既不溶于水也不溶于酸；□相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):

(1)據(jù)流程分析開始加入的酸為(填化學式)。

(2)“酸浸”過程中Fe2O3與酸反應的化學方程式為；

(3)濾渣1的主要成分有；

(4)“調(diào)pH”的范圍控制在5.0~6.8的目的是；

(5)證明“沉鍥”已完全的方法是；

(6)為了得到純凈的草酸鍥晶體，操作a為過濾、洗滌并低溫干燥。根據(jù)草酸銀晶體需低溫干燥，可以推測

草酸鍥晶體可能具有的化學性質(zhì)是o

17.(2022?遼寧沈陽?二模)化學為人類提供了豐富的材料。

(一)金屬資源是寶貴的自然資源

鋁是地殼中含量最多的金屬元素、鋁的化合物種類繁多：已知氧化鋁的熔點為的2050□，鋁的熔點為660口，

硬鋁。含鋁、銅、鎂、硅是用途廣泛的鋁合金。

回答下列問題。

(1)硬鋁含有的非金屬元素是。

(2)氧化鋁可用于制造耐火磚等高溫材料，這是因為o

(3)從活潑金屬的化合物中提煉單質(zhì)比較困難。人類3000多年前就使用銅、1500多年前就使用鐵：推測人

類使用鋁比鐵的年代(填“早”或“晚嘰

(4)金屬的回收利用可有效地保護金屬資源，請你再寫出一條保護金屬資源的有效途徑：o

(-)材料的研究離不開化學

芯片的基材主要是高純硅、下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖。

請回答：

(5)操作I的名稱是，實驗室完成該操作需要用到的玻璃儀器：玻璃棒、

高溫

(6)反應I的化學方程式：2Mg+SiO,—Si+2MgO,反應前后硅元素的化合價變化是：。為防止該

反應中混入氧氣的影響，因此，該反應必須在稀有氣體作保護氣的環(huán)境下進行，這是利用了稀有氣體化學

性質(zhì)的性。

(7)寫出反應□的化學方程式。

(8)該工藝流程中，可回收并循環(huán)利用的物質(zhì)是。

18.(2022?山東臨沂?二模)硅及其化合物廣泛應用于計算機、電子部件制造等領域。芯片是電腦、智能家

電的核心部件，它以高純硅為材料制成。工業(yè)上，用焦炭與二氧化硅反應得到含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗

試卷第10頁，共11頁

硅提純后，可以得到高純硅，工藝流程簡圖如下、請回答下列問題。

(1)硅與地殼中含量(質(zhì)量分數(shù))最多的元素組成化合物的化學式為

(2)反應口的基本反應類型是。

(3)反應□的化學方程式為。

參考答案：

1.(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分

(2)La2(SO4)3+6NaOH=2La(OH)3J+3Na2SO4

(3)在其它條件相同的情況下，煨燒溫度越高，氧化鐲顆粒越大B

2.(l)BaCO,+2HCl=BaCl2+H2O+CO,T

(2)KC1Na2cCh、K2so4

3.⑴過濾

(2)□□□或□□□或□□□

(3)CO；、0H-

通電

(4)NaCI+3H2O==NaClCh+3H2T

(5)NaCl

4.⑴攪拌,加快溶解

(2)過濾

(3)將粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋼除掉

5.(1)引流過濾

(2)復分解反應

⑶Mg+HeSOa-MgSO,+H2T

(4)鋁能和氫氧化鈉溶液反應

6.(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分

(2)Li2O+H2s04=Li2sO4+H2O

(3)Na2sO4和Na2cCh

(4)溫度升高，Li2cCh的溶解度減小，減少溶解損耗，提高產(chǎn)率

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(6)AE

(7)排盡裝置中原來含有二氧化碳的空氣

(8)88.8%

答案第12頁，共4頁

7.⑴砂濾

⑵攪拌

(3)2

(4)氯化鎂的溶解度受溫度的變化影響較大

(5)2H2O2=2H