溶液的酸堿性

通常情況下，人體體液的酸堿度是用pH來表示的。pH一般在6.8～7.5波動，人的體液應(yīng)講究酸堿平衡，而以略偏堿性為好。在一般情況下，如能使人體體液的pH介于7.35～7.45是最理想的。【思考】pH在生產(chǎn)、生活中還有哪些應(yīng)用？1.掌握酸堿中和滴定的原理和操作方法。（重點）2.了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。3.了解酸堿滴定過程中pH的變化規(guī)律并繪制中和滴定過程中的pH變化曲線。中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？H++OH-====H2O酸和堿的物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？在溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度和體積的關(guān)系是怎樣的？ac酸V酸=bc堿V堿n(mol)c(mol·L-1)=V(L)酸與堿的元數(shù)相同時：c酸V酸=c堿V堿a元酸與b元堿反應(yīng)時：有c1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入c2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，則有：c1=c2V2V1c2=c1V1V2啟示：可以用已知濃度的酸(或堿)來測定出未知濃度的堿(或酸)的濃度。酸和堿的溶液的濃度及體積關(guān)系是怎樣的？一、酸堿中和滴定原理

利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應(yīng)完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推測出未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法叫做酸堿中和滴定。1.酸堿中和滴定：【例題1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL，通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【提示】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1032mol/L×0.02784L0.02500L

＝≈0.1149mol/L中和滴定的兩個關(guān)鍵點：(1)準確測定參加反應(yīng)的溶液的體積。(2)準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：(1)用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。(2)選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)2.酸堿中和滴定所需的儀器滴定管：滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。有關(guān)操作：①檢查②洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2～3次⑤放出反應(yīng)液④排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)③裝液相關(guān)儀器及試劑：用途：精確地放出一定體積的溶液。滴定管的構(gòu)造①上端標有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿溶液時，體積

所標容積。多于②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

__

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01mL思考：

酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們在滴定終點的變色點并不是PH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？討論：

向20.00mL

0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液40.00mL。C.完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液時的pH（pH=10）D.逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時溶液的pH（pH≈13）（1）判斷下列情況下溶液的pH。（pH=1）B.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（0.04mL)時，溶液的pHA.未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的pH（pH=4）（2）跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有影響？c酸=0.1000×0.0200.01996≈0.1002(mol/L)跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。結(jié)論：a.在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。b.酚酞或甲基橙的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。c.按pH值突躍范圍內(nèi)體積計算，結(jié)果可以達到足夠的準確度。3.pH的突躍與酸堿指示劑的選擇指示劑的選擇酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。強酸與強堿滴定酚酞或甲基橙強酸與弱堿滴定甲基橙弱酸與強堿滴定酚酞甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)終點的判斷

溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。多次測定求各體積的平均值

強酸滴定強堿強堿滴定強酸甲基橙由黃橙酚酞由紅無色甲基橙由紅橙酚酞由無色粉紅二、酸堿中和滴定操作步驟1.滴定前的準備:實例：用0.1mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗2次～3次，每次3mL～5mL。錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈。（3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零以下，記錄數(shù)據(jù)。2.滴定（1）取一定體積的待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑2滴～

3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手搖動錐形瓶。（4）確定滴定終點（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平）。（6）重復(fù)操作2次～3次。（7）計算。3.數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積1mLNaOH溶液的體積1mLNaOH溶液的濃度/mol·L-1平均值/mol·L-1V1V2ΔVV1′V2′ΔV123三、滴定誤差分析1.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液。2.將待測液用水沖稀。由c=c0V0V從實驗操作對V0的影響進行分析：V0無變化滴定結(jié)果無誤（1～2）3.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡。4.滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。5.用有刻度的移液管移取標準液時，仰視刻度。6.滴定管未用標準溶液潤洗，直接盛裝標準液。8.錐形瓶用待測液潤洗后再盛裝待測液。9.確定終點過遲。10.標準液滴入錐形瓶外。V0偏大滴定結(jié)果偏大（3～10）7.移液管移液時，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi)。11.取待測液的滴定管或移液管未用待測液潤洗直接量取待測液。12.移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi)。13.待測液附在錐形瓶口。14.用有刻度的移液管移液，俯視刻度。15.搖蕩錐形瓶使溶液濺出。16.接近終點時，停止搖動錐形瓶。17.確定終點過早。V0偏小滴定結(jié)果偏?。?1～17）酸堿中和滴定3.滴定誤差分析1.酸堿中和滴定原理(1)酸堿中和滴定(1)滴定前準備(3)數(shù)據(jù)記錄和處理(2)酸堿中和滴定所需要的儀器(3)pH的突躍與酸堿指示劑的選擇(2)滴定2.酸堿中和滴定操作步驟1.在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（

）A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中

D.在托盤天平刻度尺的右邊2.準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（

）A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管 D.有刻度的50mL燒杯BB3.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1

mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0

mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0

mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為（

）大于10.0

mL

B.小于10.0

mL C.等于10.0

mL

D.等于11.0

mL4.已知次碘酸（HIO）既能和酸反應(yīng)又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成（

）A.HI

B.IOCl

C.HClO

D.IClDA5.用已知濃度的