【高中化學(xué)】第2課時 醇類課件 2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

醇

類第2課時第二節(jié)醇酚1.了解醇的命名方法。2.會運用烴的同分異構(gòu)體的方法書寫醇的同分異構(gòu)體。3.理解醇的消去反應(yīng)的規(guī)律和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點。4.理解醇的催化氧化反應(yīng)的規(guī)律和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點。醇的催化氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)的規(guī)律。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點難點]溫故知新任務(wù)1：寫出我們學(xué)過的有關(guān)乙醇的化學(xué)方程式，并分析哪些化學(xué)鍵發(fā)生變化。任務(wù)2:結(jié)合乙醇分子中化學(xué)鍵的極性，推測上述反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成特點。2CH3C—OH＋H—18O—CH2CH3

CH3—C—18O—CH2CH3＋H2O＝O濃H2SO4△＝OCH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O△(1)醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)醇與含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)：(3)醇與氫鹵酸（HX）的反應(yīng)：(4)催化氧化Cu△2CH3CHCH3＋O2OH2CH3—C—CH3＋2H2OO任務(wù)1：寫出我們學(xué)過的有關(guān)乙醇的化學(xué)方程式，并分析哪些化學(xué)鍵發(fā)生變化。C—O也易斷裂，使羥基被取代或脫去，從而發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)。醇在發(fā)生反應(yīng)時，

O—H容易斷裂，使羥基中的氫原子被取代。在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子的強，使O—H和C—O的電子都向氧原子偏移。醇的化學(xué)性質(zhì)——由羥基官能團所決定CH3CH2ONaCH3COOCH2CH3

斷裂②

CH3CH2BrC2H5OC2H5

斷裂①②

取代反應(yīng)置換反應(yīng)斷裂②④

CH2CH2斷裂①③

CH3CHO消去反應(yīng)氧化反應(yīng)斷裂①

任務(wù)2:結(jié)合乙醇分子中化學(xué)鍵的極性，推測上述反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成特點。目標(biāo)一醇的催化氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)規(guī)律1.醇的消去反應(yīng)規(guī)律(1)醇發(fā)生消去反應(yīng)(分子內(nèi)脫水)的斷鍵位置：(2)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：①結(jié)構(gòu)條件：醇分子中與—OH相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子；②反應(yīng)條件：濃硫酸、加熱。—C—C—HOH濃H2SO4+H2O—C==C—αβ有β–C，且β–C原子上必須連有氫原子(3)消去反應(yīng)2.醇的催化氧化規(guī)律(1)醇分子中與—OH相連的碳原子上有氫原子時，才能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)時，羥基(—OH)上的氫原子及與羥基相連的碳原子上的氫原子脫去，形成碳氧雙鍵。—C—C—HO—H+Cu+H2Oα+CuO—C—CO(2)醇能否被催化氧化以及被催化氧化的產(chǎn)物的類別，取決于與羥基相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)，具體分析如下：氫原子數(shù)1.有機化學(xué)反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

加入氫原子或失去氧原子加入氧原子或失去氫原子失去2H加入O

有機化合物分子

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)導(dǎo)思2.某醇A的結(jié)構(gòu)簡式為

，該醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可得到幾種烯烴？提示可以得到三種烯烴。分別是

、

和

。3.下列有機物能否被催化氧化？如果能請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)CH3CH2CH2OH(2)提示

＋O2

＋2H2O(3)提示

＋O2

＋2H2O(4)(CH3)3COH提示不能被氧化4.(1)寫出異丙醇與金屬鈉及濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷二者的反應(yīng)類型。提示異丙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH(OH)CH3＋2Na―→2(CH3)2CHONa＋H2↑，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；異丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH(OH)CH3＋HBrCH3CHBrCH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)類比乙醇分子，異丙醇分子間能否發(fā)生脫水的反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示能，2CH3CH(OH)CH3

(CH3)2CHOCH(CH3)2＋H2O。(3)異丙醇與乙酸能發(fā)生反應(yīng)嗎？反應(yīng)類型是什么？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)異丙醇能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)？如果能反應(yīng)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)異丙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色嗎？提示能，酸性高錳酸鉀溶液能將異丙醇氧化為(CH3)2C==O，本身被還原為Mn2＋而褪色。1.醇的命名(1)普通命名法方法是在“醇”字前加上烴基名稱，通常“基”字可省略。如：目標(biāo)二醇的命名和同分異構(gòu)體CH3OH甲醇(CH3)2CHCH2OH異丁醇CH3CH2CH2CH2OH正丁醇苯甲醇(2)系統(tǒng)命名法①一元醇的命名如：

1234565-甲基-3-乙基-2-己醇①選主鏈②編位次③寫名稱當(dāng)醇分子中含多個羥基時，應(yīng)選擇含羥基最多的最長碳鏈為主鏈，并從靠近羥基的一端開始編號；當(dāng)不可能將所有羥基都包含到同一主鏈時，應(yīng)將羥基作為取代基。羥基的個數(shù)用“二”“三”等表示。如：

命名為1,3-丁二醇。②多元醇的命名2.醇的同分異構(gòu)體的書寫(1)位置異構(gòu)第一步，先寫出碳架異構(gòu)。根據(jù)主鏈碳原子數(shù)或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子數(shù)寫出碳架異構(gòu)。第二步，寫出羥基(—OH)在碳鏈上的位置異構(gòu)。如：寫出C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體。說明：根據(jù)“羥基在碳鏈上移動”或“等效氫法”寫出位置異構(gòu)(2)官能團異構(gòu)飽和一元醇(分子通式：CnH2n＋2O)與具有相同碳原子數(shù)的飽和一元醚互為同分異構(gòu)體。如：C2H5OH和CH3—O—CH3互為同分異構(gòu)體、CH3CH2CH2OH和CH3—O—C2H5互為同分異構(gòu)體等。1.下列對醇類的系統(tǒng)命名中，正確的是A.1-甲基-2-丙醇

B.2-甲基-4-戊醇C.3-甲基-2-丁醇

D.2-羥基-2-甲基丁烷導(dǎo)練√主鏈選錯，2-丁醇4-甲基-2-戊醇，2-甲基-2-丁醇編號錯誤，4-甲基-2-戊醇2.烷烴中一個氫原子被一個羥基取代后的衍生物為飽和一元醇，某飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體中，能被催化氧化生成醛的有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種√含有5個碳原子的飽和一元醇C5H12O的同分異構(gòu)體能被氧化生成醛，說明連接羥基的碳原子上連有2個氫原子，即結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，可寫作C4H9—CH2OH，—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種。3.觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，回答下列問題。①CH3CH2OH

②CH3CH2CH2OH③

④

⑤CH3—O—CH3

⑥

(1)①和⑤的分子式都是________，但是含有的________不同。(2)_____和_____的分子式都是C3H8O，但是在分子中________的位置不同。(3)③屬于_____類，④不屬于醇類，但它們的分子式_____，它們的關(guān)系是________________。C2H6O官能團②⑥—OH醇相同互為同分異構(gòu)體(1)醇因分子中烴基碳架結(jié)構(gòu)不同和官能團羥基位置不同，都可產(chǎn)生同分異構(gòu)體。(2)脂肪醇和等碳原子數(shù)的醚互為官能團異構(gòu)。思