高中化學(xué)人教必修四第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》期末復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)原理——緒言第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課高中化學(xué)必須四第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》期末知識(shí)整合【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解反應(yīng)速率的表示方法；

2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；

3.理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的移動(dòng)；

4.了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】

1.化學(xué)平衡的建立、特征；

2.運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡移動(dòng)問題。考綱要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響；

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義；

3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；

4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；

5.能利用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式和單位？

①表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

②數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△c/△t③單位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—12、影響反應(yīng)速率的因素

①內(nèi)因（主要因素）是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。

②外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件（外因）有關(guān)。1．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D跟蹤練習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。練后反思2．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)

現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(

)A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1C跟蹤練習(xí)練后反思

對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，常采用以下步驟和模板計(jì)算：

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量（“三段式”）；

(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。二、化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、平衡移動(dòng)方向判斷依據(jù)是什么？平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng)，改變條件時(shí)平衡移動(dòng)方向的判斷

⑴平衡移動(dòng)的根本原因是V正≠V逆，通過比較速率，可判斷平衡移動(dòng)方向當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)V正＜V逆時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

⑵化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。二、化學(xué)平衡

3、可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法有哪些？可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。

(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量/該反應(yīng)物起始量×100%(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率＝產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量×100%1．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)恒容充入He：__________；(4)恒壓充入He：__________。跟蹤練習(xí)增大增大不變減小氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。

(2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。練后反思在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(乙)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) 現(xiàn)有下列狀態(tài)：①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

______；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。跟蹤練習(xí)②⑥⑧⑨⑩??②⑥⑨??②⑥⑨??在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)

(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是________。跟蹤練習(xí)①②③④⑤⑥①②③⑤練后反思三、沉化學(xué)勻平衡信常數(shù)【思襪考】游化學(xué)淚平衡鐮常數(shù)蠶的概脆念、碑表達(dá)莫式、渾意義爹？1．概瞧念：佩在一庫定溫牛度下飲，當(dāng)北一個(gè)懸可逆妹反應(yīng)姻達(dá)到黎化學(xué)因平衡拿時(shí)，只生成兔物濃題度冪餃之積醒與反亭應(yīng)物損濃度欄冪之殖積的糟比值云是一塞個(gè)常北數(shù)，動(dòng)用符吊號(hào)K表示梁。2．表窯達(dá)式斗：對(duì)邪于反膨應(yīng)mA(寧g)＋nB(歇g)pC(饞g)＋qD(考g)，(固體唱和純裳液體選的濃榨度視耐為常援?dāng)?shù)，雜通常景不計(jì)偽入平箭衡常適數(shù)表纏達(dá)式制中)。3．意喊義：(1頓)K值越塔大，去反應(yīng)殘物的膛轉(zhuǎn)化瘋率越紅大，瓶正反幸應(yīng)進(jìn)贈(zèng)行的搖程度溫越大弓。(2冒)K只受溫度影響挺，與片反應(yīng)葵物或飽生成壩物的深濃度占變化沒無關(guān)醋。(3逆)化學(xué)狡平衡緒常數(shù)擊是指厘某一潤具體肅反應(yīng)漏的平卵衡常匹數(shù)。跟蹤進(jìn)練習(xí)正反屢應(yīng)E85晴0狡℃向正潑反應(yīng)勺方向搞進(jìn)行納中練后撐反思四、就化學(xué)梯反應(yīng)饅自發(fā)概進(jìn)行到的方譽(yù)向的乞判斷1、自腫發(fā)反圾應(yīng)的冷定義:是指怨在一激定溫膚度壓陳力條宏件下許，靠摟體系第自身真力量片不借雅助外占力而蔬發(fā)生稈的一唇種反逆應(yīng)的店趨勢(shì)凝。2、判銳斷化懂學(xué)反賠應(yīng)進(jìn)響行的膽方向輛：根據(jù)遍體系擔(dān)存在譯著力儀圖使興自己時(shí)的能從量趨高于“振最低趁”和間“有貴序”擔(dān)的自職然規(guī)辣律，愚由焓炕變和農(nóng)熵變樹判據(jù)閣組合賠的復(fù)晃合判到據(jù)適曲合于組所有艙的過澇程。債即ΔG參=ΔH－TΔS<0，辦反應(yīng)劃能自蘋發(fā)進(jìn)致行；ΔG儲(chǔ)=ΔH－TΔS＝0，反伯應(yīng)處勤于平喘衡狀盟態(tài)；ΔG犁=ΔH－TΔS＞0，反皇應(yīng)不縫能自柱發(fā)進(jìn)臥行。已知池：(N腫H4聞)2各CO是3(仁s)粉==濤=N測(cè)H4守HC灶O3狼(s派)＋NH震3(帽g)ΔH＝＋74惱.9受k翅J·棟mo餅l－1。下碰列說核法中桃正確落的是()A．該沃反應(yīng)慮中熵料變小兩于0，焓障變大溪于0B．該淚反應(yīng)產(chǎn)是吸跪熱反私應(yīng)，航因此逼一定耗不能胸自發(fā)處進(jìn)行C．碳屬酸鹽端分解摟反應(yīng)旁中熵巨增加瓶，因賴此任康何條登件下慘所有跡碳酸硬鹽分裙解一雀定自丸發(fā)進(jìn)精行D．判暫斷反宗應(yīng)能辰否自刮發(fā)進(jìn)綠行需舒要根晶據(jù)ΔH與ΔS綜合論考慮D跟蹤閥練習(xí)灰錫劃結(jié)構(gòu)鴿松散右，不棕能用駕于制鴨造器釋皿，丈而白薯錫結(jié)屬構(gòu)堅(jiān)丑固，闊可以兆制造遺器皿窩，現(xiàn)泛把白濕錫制族成的栽器皿媽放在0沈℃、10幅0毒kP速a的室自內(nèi)存疾放，強(qiáng)它會(huì)揪不會(huì)什變成沃灰錫泉而不擊能再肝繼續(xù)燈使用襪？已知器：在0丘℃、10撐0枕kP寄a條件壇下白曲錫轉(zhuǎn)貌化為輪灰錫類的反袖應(yīng)焓動(dòng)變和記熵變旺分別津?yàn)棣＝－2從18嗽0.椒9溉J·炒mo建l－1，ΔS＝－6.技61蟲J插·m悄ol－1·備K－1。會(huì)自夏發(fā)變授成灰繁錫，運(yùn)不能住再繼督續(xù)使冊(cè)用跟蹤誰練習(xí)焓變貞、熵況變和許溫度劑對(duì)化某學(xué)反疏應(yīng)方