人教版必修1第三章 金屬及化合物(練習(xí)題)

．．．人教版必修1第三．．．

金屬及化合物（練習(xí)題）第三章

金屬及其化合物一、選擇題．下列有關(guān)鈉的敘述中，正確的是（）A少量的鈉可保存在CCl(比重液中4C．的熔點(diǎn)低于100℃

B單質(zhì)鈉不能與水反應(yīng)D．態(tài)很軟，它不能導(dǎo)電．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)，其中既有沉淀生成，又有氣體逸出的是（）ABaCl溶2C．溶液3

BK溶2D．HCl溶液．下列關(guān)于和NaHCO性的比較中，正確的是（）233A熱穩(wěn)定性：NaCO＜NaHCO23B常溫時(shí)水溶性NaCO＞NaHCO2C．稀鹽酸反應(yīng)的快慢NaCO＜2D．同量的和NaHCO分與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO放CO少2334.下物質(zhì)中，不屬于合金的()硬鋁

黃

C.鋼鐵

金.下列物質(zhì)中，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②

③Al23

④OH

3

⑤23A①②④⑤C.①④

B.③④D.①②④鋁在人體中積累以使人慢性中毒1989年界衛(wèi)生組織正式將“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用中須加以控制的是（）①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑤用明礬凈水；⑥制炊具；⑦用明礬和蘇打摻入面粉炸油條；⑧用AlOH制藥片治胃病。3A①②④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧

B②⑤⑥⑦⑨D．③④⑤⑥⑦⑧．鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A稀鹽酸B．CuNO)溶液32C．硫酸D．(NO)溶液33．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的1/8

和

濃度相等，

3++2+++3+3++2+++3+

金屬及化合物（練習(xí)題）則已反應(yīng)的和反應(yīng)的Fe物的量之比是（）A2B3∶C∶2D．1．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（）A、OH

、HCO

3

B、Al、C．、Mg、HCO

3

D．、Al、Cl．為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（）ANaOH溶液

B鐵片

C.KSCN溶液

.蕊試液11．下列離子方程式中，正確的是（）A小蘇溶液中加入燒堿溶液+OHHO+CO↑3B.氯鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al+3OH

AlOH)↓3C.向化亞鐵溶液中加入氯水Cl2Fe2Cl2D.三氯鐵溶液中加入鐵粉FeFe

向溶液中加入過(guò)量鹽酸生白色沉淀過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水使溶液呈堿性，又有白色沉淀生成，再過(guò)濾后又向?yàn)V液中加入溶液，再次生成白色沉淀，23原溶液中含有的離子是（）ACu、Ba、

B．Al、BaC．

、

、

D．Mg

、

、

液含有較多Na和量e()該液制取H)242324可供選擇的操作有：①加適量硫酸溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過(guò)量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是（）A②⑥③C．⑥③⑤

B④⑥①③D．⑥③⑤．下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（）AAlCl溶中加入過(guò)量氨水3B．Al)溶液中加入過(guò)量液243C．溶中加入過(guò)量氨水2D．MgSO溶液中加入過(guò)量KOH溶4．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液生的反應(yīng)為2FeCl+Cu+CuCl32/8

3+人教版必修1第三章3+

金屬及化合物（練習(xí)題）向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A燒杯中有銅無(wú)鐵C．杯中銅鐵均有

B燒杯中有鐵無(wú)銅D．杯銅鐵均無(wú)二、填空題位學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)mL度的鹽度為1.01分別加入相同的鎂、鋁合金進(jìn)行反應(yīng)，收集生成的氣體，各記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)合金質(zhì)量mg生成氣體的質(zhì)量/

甲

乙

丙(1①甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸_（填“過(guò)量量或“不足量_____②組實(shí)驗(yàn)中酸（“過(guò)量足量______________________________③算出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)題中可計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)_，求得鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2求合金中鎂鋁的質(zhì)量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)______，求得的鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。．分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫(xiě)出所用的試劑的化學(xué)式：(1除去MgCl中混有的少量，可選用試________________________。2(2除去溶液中混有的少FeCl可選用試劑______________________32(3除去溶液中混有的少CuCl，選用試劑。22(4除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試。．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；⑤胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：①與胃酸的中和作用緩慢持久維持3～4h；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上有保護(hù)作用，并能吸附H；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。（1請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是；乙中含有的主要化學(xué)成分是。（2試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程__________________3/8

人教版必修1第三章

金屬及化合物（練習(xí)題）____________________________（3試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．跟Cl在定條件下恰好完全反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試2管中。請(qǐng)回答：（1向第一支試管中滴加KSCN溶，則溶變成

色。（2向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為；向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶并放置一段時(shí)間此過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________涉及到的氧化還原反應(yīng)方程式為（3驗(yàn)室中含F(xiàn)e的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是_______________________________，并且配制含的溶液時(shí)應(yīng)加入少量_____________。三、計(jì)算題加熱10.0碳鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化剩余固體的質(zhì)量為g求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。把mol氫化鈉加入mLmol/L的AlCl溶液中反后有g(shù)3白色沉淀生成，欲使沉淀恰好完全溶解還需加入氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？．某硫酸溶液40mL加入氧鐵粉末后，溶液呈黃色，再加入5g鐵，溶液變淺綠色，并有氣體放出，最后有殘余鐵粉，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。4/8

2+人教版必修12+

金屬及化合物（練習(xí)題）參考答案一、選擇題．解析：A鈉的密度比CCl小會(huì)浮在液體上，因而不能用CCl保；B：?jiǎn)钨|(zhì)鈉44可以與水反應(yīng)；D鈉是金屬，能導(dǎo)電。．解析：鈉與溶液中的水反應(yīng)生成H和NaOH，與反能生成(OH23

3沉淀，與HCl溶反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，故選。．B、解析題是概念題：106gNaCO與酸反應(yīng)時(shí)放出mol223與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出1mol故CO與NaHCO質(zhì)相等時(shí)放CO223更多。．解析：金箔是純金。.D解析：考查重要物質(zhì)的性質(zhì)。．解析：鋁與食品直接接觸才會(huì)對(duì)人體造成危害，選C。．解析：A鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，放出H；B1molFe溶解的同時(shí)反應(yīng)生成1molCu，2金屬片質(zhì)量增加鐵片在稀硫酸中會(huì)反應(yīng)生成H。2．A解析：

，已反應(yīng)的Fe

與生成的

的物質(zhì)的量之比是:3，與未反應(yīng)的Fe的質(zhì)的量之比也是2:3。．解析：AHCO和3

反應(yīng)生成CO和O而能大量共存BAl和32反應(yīng)生成AlOH沉而不能大量共存CH和反應(yīng)生成HO和CO而332不能大量共存。．5/8

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金屬及化合物（練習(xí)題）解析：KSCN溶液檢驗(yàn)Fe現(xiàn)象非常明顯。11．C解析：A產(chǎn)物不是，是2

23

；B：氨水為弱堿，不能拆分D沒(méi)配平。．B解析：溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含Ag；濾液中加入過(guò)量氨水又有白色沉淀生成說(shuō)明原溶液中有MgAl等子成Al)Mg(OH3

2等沉淀濾又向?yàn)V液中加入Na溶生成白色沉淀原溶液中含、23等子。．B解析：為了除去Fe，先加入過(guò)量NaOH溶并過(guò)濾。此時(shí)OH－H中和，得到含SO的液，最后經(jīng)結(jié)晶得到芒硝。242

過(guò)量，加入適量．B解析）．B解析：的還原性比Cu強(qiáng)，因此先反應(yīng)，反完后Cu與33反應(yīng)。產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，但不可能反完全而有剩余。二、填空題．1①過(guò)量乙甲相比合金質(zhì)量增加了，生成H的量也增加了，說(shuō)明甲組實(shí)2驗(yàn)中合金過(guò)量②足量255合可生成H，306mg合金可生成mg2H，乙組實(shí)驗(yàn)中合金過(guò)量，鹽酸不足量③組或丙組中氣體的質(zhì)量3.612(2甲組數(shù)據(jù)1:1解析）②略。③nH)2

mg/g/

0.015(HCl)=×mol=molmHCl)=0.03molg/molω(HCl)=

mL

100%(2必須選用合金完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，即甲組數(shù)據(jù)。6/8

＋O；AlOH＋O；AlOH+OH

金屬及化合物（練習(xí)題）設(shè)合金中含Mg的物質(zhì)的量為，含Al的質(zhì)的量為y1000(24y)1000(2x25解得

xmoly0.005mol∴()(Al=:0.0051。．1稀鹽酸（）2

（3）Fe

（4）解析）MgCO+MgCl+H+CO↑32(22FeCl+Cl2FeCl22(3CuClFe+，濾Cu。22(4Al溶NaOH溶液+2NaOH2H+3H↑而不，22過(guò)濾得到的濾渣就是Fe。NaHCO3

AlOH3

（2）＋H↑+H3（3）AlOH+3

2

AlO

2

+2H2解析：略。）（2Fe+2Fe生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4FeOH+2HO(OH222

3（3Fe

易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。鐵粉解析：略。三、計(jì)算題．0.05mol解析：2NaHCO+HO+CO↑32

Δmg10662gmNaHCO)3

-8.457/8

22人教版必修1第三章22g62NaHCO)1.55gm)4.23

金屬及化合物（練習(xí)題）(=3

4.2gg

=0.05mol．6.8g解析：nAlCl)500mL×0.1mol/Lmol3若要使1molAlCl生的淀全部溶解，則需要。3(NaOH=×0.05mol