初中化學下冊第8單元教案(7)課題3第二課時

第2課時金屬資源的保護知識與技能．了解金屬蝕銹的，解防止金屬生銹的簡單方法。．知道廢棄金屬對境的污，識回收金屬的重要性。過程與方法通過對鐵生銹條件的實驗設計進行探，學習控制實驗條件以及對實驗現(xiàn)象進行比較、分析、概括并出結(jié)論。情感、態(tài)度與價值觀樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用資源的觀念。重點了解金屬生銹的條件和金屬資源的保護方，激發(fā)學生的探究欲。難點如何讓學生學會解決生活中金屬蝕銹的問題。教師：多媒體課件：防銹的方法(視頻、鋼鐵的蝕銹和危害(視頻、水俁病與廢舊電池的回收(視頻)。學生：在一周前做好的鐵釘生銹探究的對比實廢舊電池的污染情況的材料。一、新課導入自然界的金屬資源很豐富是屬腐蝕也是普遍存在的現(xiàn)象屬腐蝕后外形、色澤和機械性能等方面都將發(fā)生變造成設備破壞、管道泄漏品染釀爆炸等惡性事故以及資源和能源的嚴重浪國民經(jīng)濟受到巨大損失因此研究金屬腐蝕原采取防護措施對濟建設有著十分重大的意義。二、新課教學[展示投影資料]資料一有資料報在界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%40%。資料二：礦物的儲量有而不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估一些礦物可供開采的年限如下圖所示不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用)。據(jù)估計一些礦物可供開采的年限金屬礦物開采年限

鋁年

鐵年

銅年

鋅年

鉛年

金年

錫年

銀年師：金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？第頁共8頁

生1：一、金屬大量腐蝕使冶煉金屬成本提高；既消耗能又浪費礦物還能產(chǎn)生大量的廢，危害人類健康。二、使金屬制品的壽命縮短。生：作為量器將響其精確度。生3：若高科技領域所用金屬制品銹如在火箭將會失之毫謬千里其來的損失不可估量。生：金屬制品銹蝕會響其美觀程度。師：金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？生：1.金屬資源短缺時將會使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒工下崗。．人們設計好的金制品將會因原料短缺而無法付諸實，即心想事不成。．我們現(xiàn)在的交通具多是金屬制品。若金屬資源短，它的數(shù)量將急劇減，而影響人們的交流和旅行等。．要是沒有那么多金屬起導電作我們勢必會經(jīng)常生活在黑暗中。．金屬資源短缺雖影響人類對金屬制品的使，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋锰娲贰?師鼓勵學生暢所欲，并對他們的奇思妙想進行評)師：由大家剛才的討論可金腐蝕和金屬資源短缺對人類是嚴峻的挑戰(zhàn)。因保護金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。[板書]金屬資源的保護師：防止金屬腐蝕是我們保護金屬資源的有力措施。[板書]金屬的腐蝕和防護師：金屬腐蝕是需要條件如有能夠發(fā)生反應的物反物要能相互接觸生成物不會對反應起阻礙作用等等要們知道了金屬腐蝕的條能道如何防止金屬制品腐蝕我以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[板書]鐵制品銹蝕件的探究[投影]現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、硫酸(或醋酸)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。(注：此實驗在約一周前已給學生布置)(學生交流實驗方案和實驗結(jié))學生設計的方案大約有以下幾種：[步驟]取幾個潔凈無銹的鐵，分別入試管，進行下列實驗：．在試管加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘；．在試管加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵，浸沒鐵釘后倒溶液；．在試管加入少量食鹽水使鐵釘一部分浸在溶液中；．在試管加入少量的蒸餾，使鐵釘一部分浸在水中；．在試管注滿迅速冷卻的沸水；．在試管注滿迅速冷卻的沸水，再加入植物油；．在試管7中入少量的干生石灰或無水氯化鈣)，再放一團干棉，塞緊橡皮第頁共8頁

塞。[實驗結(jié)果]鐵釘銹蝕的快慢順序為。師根據(jù)以上實驗引學生得出導致鐵釘銹蝕的因，并板書：在水氧同時存在的環(huán)境中鐵銹蝕和氯化鈉能使鐵在氧氣水存在的環(huán)境中加速銹蝕。師鐵品銹蝕的過實上鐵與空氣中的氧氣蒸氣等發(fā)生化學反應生成鐵銹的過程。鐵銹的主要成分是Fe·HO。23鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用否也能保護里層的鐵呢？生：不能。師鐵是一種疏松多孔的物質(zhì)有吸水性能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙斷里層滲透續(xù)鐵至鐵被完全銹蝕鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。為什么方案的鐵釘比方案中鐵釘銹得慢呢？生：因為煮沸過的蒸餾水中氧氣極少。師：了解了鐵制品銹蝕的條件，們應該采取什么措施來防止鐵制品的生銹呢？[板書]鐵制品的防措施生：鐵制品放置時要遠酸性環(huán)，盡量放置在干燥的環(huán)境中。生2：給鐵制品外面穿一層“保護衣如：可涂上隔絕空氣的油脂、油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬、進行“烤藍”處理等等。生：一發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹，就馬上處，以防止其繼續(xù)蔓延?！璠師生總結(jié)歸納并板書]把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。師：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈，分別采取了什么防銹措施？生：刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。師上我們討論了鐵制品的腐蝕和防護于金屬資除采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使屬資源得到保護呢？[板書]金屬資源的保護師：廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？生：回收它們是為了對它們進行再利用。師很確金屬的回收和利用保護金屬資源的又一有效途徑棄金屬的回收有什么意義？生：(1)可節(jié)約金屬資源。(2)由于金屬冶煉需在高溫下進回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源。(3)降低金屬制品的生產(chǎn)成可便人們得到物美價廉的金屬制品。(4)可減少重金屬對水體和土壤的染。師：據(jù)估算回一個鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜20%，1t廢鐵回爐冶煉可煉成近t鋼跟用鐵礦石冶煉相，節(jié)約t和鐵礦，減少污染空氣的懸浮微粒，可見回收利用廢，有巨大的社會和經(jīng)濟效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%上的金屬得到了回收和利用。你還知道保護金屬資源的其他途徑嗎？生合開采礦可避免亂采所引起的金屬資源的浪費找金屬的代用品也可使金屬資源得到保護；進一步研究金屬的結(jié)構和性質(zhì)使各金屬都能最大限度地得以運用……[師總結(jié)并板書](1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬第頁共8頁

(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防，同時討論了金屬資源的保護問題。金屬資源不可再生隨經(jīng)濟的斷發(fā)展國的金屬資源呈日益短缺之勢因此保護金屬資源人有責。希望大家從身邊做從己做起也希望大家能好好學習能將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。．金屬的腐蝕和防護(1)鐵制品銹蝕條件的探究在水氧同時存在的環(huán)境中鐵銹蝕和氯化鈉能使鐵在氧氣水存在的環(huán)境中加速銹蝕(2)鐵制品的防護措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中②為其穿一層耐腐蝕的外衣．金屬資源的保護(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用本課題涉及的知識面實際上很紹了地球上及我國的金屬資源情況的冶煉化學方程式中有關雜質(zhì)問題的計算屬的腐蝕和防護以及金屬資源的保護既有知識技能方面的內(nèi)又有環(huán)境意識和源意識等情感領域的內(nèi)容以在本課題的設計上我充分運用了豐富的視頻素材資源引導學生去感知所學的知妙地設計問題后學習的主動權交給學生用材并結(jié)視頻素材所提供的資源以及自己準備的探究實學進行討論和交流教師僅僅是一組織者和引導學生一個展示自己的平臺有利于培養(yǎng)學生的表達能力和交流合作能學生在課堂上充分發(fā)揮主體作生習的主動性會更強。實驗活動金屬的物理質(zhì)和某些化學性質(zhì)知識與技能．鞏固和加深對金性質(zhì)的認識。．培養(yǎng)實驗設計能。過程與方法．通過實驗認識探問題的方法。．通過實驗獲得的，析得出科學的結(jié)論。情感、態(tài)度與價值觀．認識金屬的性質(zhì)日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。．選擇低成本的金能完美地完成實，節(jié)約利用資源。第頁共8頁

加熱加熱重點金屬活動性的強弱。難點設計并進行實驗。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅液、硝酸銀溶液。一、導入新課師：本單元我們學習了金屬的物理性質(zhì)及合金的性，幾點呢？生：色澤、密度、硬度、熔點、導電性等。二、推進新課．金屬的物理性質(zhì)(1)師：請大家觀察并描述鎂、鐵銅的顏色和光澤。生：鎂和鐵是銀白色，銅是紫色，都有亮，有金屬光澤。(2)師：黃銅和銅哪個的硬度大？生：黃銅的硬度大于銅。師：我們采用相互刻畫的方法，較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。學生動手操，得出結(jié)論：硬度：銅片>鋁片黃片>銅片(3)讓學生設計并進行實證明金屬具有導電(導熱性、延展性)。師引導：用導線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個閉合電路看燈泡是否亮。學生動手操，教師巡視指導。．金屬的化學性質(zhì)(1)師：金屬能與哪些單質(zhì)反應？生：金屬能與氧氣反應。演示：用坩堝鉗取一塊銅放酒精燈火焰上加熱紫紅色銅變成黑色氧化銅2Cu＋O=====(2)師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片銅片是否與稀鹽硫酸反應？能生成什么物質(zhì)？生：這五種物質(zhì)只有銅片不反其他都有氫氣生成。師：怎樣證明生成了氫氣？生：收集該氣用導管導出點火焰上方罩一個干燥、冷的燒有珠生成證明這種氣體是氫氣。師向支試管分放入少鎂條、鋁片、鋅粒銅片然后分別加入mL稀鹽酸(稀硫酸，觀察現(xiàn)，是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？學生動手操，教師巡視指導。師：有什么現(xiàn)象？生：除銅片的試管沒變其都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無第頁共8頁

加熱加熱片試管溶液呈淺綠色。師：通過實驗能得出什么結(jié)論？生：在金屬活動順序，位于氫面的金屬能置換出稀鹽(稀硫酸中的氫生成氫氣。．金屬與金屬化合反應遵循金屬活動性強弱規(guī)律。師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液同學們自己設計并進行實驗(我學習過的金屬活動順序)。學生設計并操作實驗教巡視指導。師：請同學們按書上的表填寫實驗報告。實驗步驟鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵片浸入到硝酸銀溶液中銅片浸入到硝酸銀溶液中

現(xiàn)象鐵片上附著紫紅色銅、溶液由藍色變綠色鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色銅片上掛上溶液由無色變藍

結(jié)論鐵置換出銅鐵置換出銀銅置換出銀師：由上面的實驗能得出什么結(jié)論呢？FeCu生：金屬活動性由強到弱在金屬活動性順序里前的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏取互刻較度設計實驗等方式驗證了金屬的導電性及金屬活動性強弱順序。．金屬的物理性質(zhì)MgAl、銀色有光澤，銅紫紅有光澤(2)銅比鋁硬、黃銅比銅硬(3)燈泡亮證明金屬導電．金屬的化學性質(zhì)(1)銅與氧氣反應2Cu＋O2(紫紅色)黑色)(2)活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反Mg＋2HCl===MgClH↑22＋6HCl===2AlCl＋3H↑3Zn＋2HCl===ZnClH↑2＋＋H↑2第頁共8頁

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