離子方程式書寫

祁東一中劉珍離子方程式的書寫人教版化學必修一第二單元問題探究

從離子的角度探究為什么KCl溶液和Na2SO4溶液不反應，而BaCl2溶液和Na2SO4溶液會反應？KCl溶液和Na2SO4溶液中存在的離子：KCl==K++Cl-

Na2SO4==2Na++SO42-k+,Cl-,Na+,SO42-化學方程式離子方程式BaCl2溶液和Na2SO4溶液中存在的離子：BaCl2==Ba2++2Cl-

Na2SO4==2Na++SO42-Ba2+,Cl-,Na+,SO42-Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

一、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）

Ba2++SO42-=BaSO4↓1、寫，寫出化學方程式2、拆，把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶的物質（沉淀）、氣體、難電離物質（包括水）、單質、氧化物等仍用化學式表示。3、刪，刪去兩邊沒反應的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

二.離子反應方程式的書寫步驟（以BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應為例）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2NaClBa2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓1、寫出下列化學方程式和離子方程式隨堂練習①Na2CO3+HCl②CuCl2+NaOH①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓

+2NaClCu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu（OH）2↓+2Na++2Cl-

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

①、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應物時（澄清稀溶液），寫離子形式，（若是固體或濁液），寫分子式，作生成物時，寫分子式。③、可溶性鹽:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）1、在離子方程式中應寫成離子形式的物質鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：注意思考：哪些物質的化學式不得改寫？？？氣體、單質、氧化物、難電離物質（水、弱酸、弱堿）、難溶的物質（沉淀）、①BaCl2+AgNO3②大理石和鹽酸反應③在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液④鐵屑放入硫酸銅溶液⑤氧化銅粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氫⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反應⑧向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2、寫出下列反應的離子方程式自我檢測溶解性表：易溶物質能改,難溶物質不能改鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。3、根據溶解性表，判斷下列物質是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質：隨堂練習4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合OH-+H+==H2OB．CaCl2與Na2CO3反應Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO與HCl反應O2-+H+==H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應Ba2++SO42-=BaSO4

↓B4、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑變式訓