第一章第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)（3）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第四課時(shí)

離子反應(yīng)（三）教學(xué)目標(biāo)1.掌握常見的離子共存問題2.掌握離子推斷的基本方法問題預(yù)設(shè)及反饋1.離子推斷的突破點(diǎn)在哪里？（2）題干附加的隱含條件①溶液無色時(shí)，則有色離子不能存在。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等③強(qiáng)堿性溶液：（使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液、使無色酚酞溶液變紅的溶液）（H+、NH4+、HCO3-等不能存在。）④強(qiáng)酸性溶液(使紫色石蕊試液變紅的溶液)（如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、

HSO3-等不能存在

）藍(lán)色

黃色

綠色紫色目標(biāo)一：離子共存（1）若生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，則離子不能大量共存②溶液透明時(shí)，則有色離子能存在。1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

Na+、K+、MnO4－、NO3－

練習(xí)3、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A、Mg2+、NO3-

、K+、SO42-B、CO32-、NO3-、H+、Na+C、Na+、Cl-、SO42-、NO3-D、Cu2+、K+、Na+、SO42-

目標(biāo)二：離子推斷

1.甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中所含的三種離子是什么？

3.在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？離子推斷需用到：

離子共存和溶液電中性兩個(gè)知識點(diǎn)。

（1）取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；

（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

A練習(xí)

（1）原溶液中一定含有的離子是_____________________，一定不含有的離子是_______________________。（填離子符號）（2）①中沉淀溶解的離子方程式為_

________________________________。（3）若溶液中只含有四種離子且各離子數(shù)目均相等，是否能確定溶液的組成？_____（填“是”或“否”），若不能，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_____________（若是，則此空不填）。

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式：_

____________。（3）寫出下列各步變化的離子方程式：②_____________________