2022年湖南省株洲市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省株洲市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列第三周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強(qiáng)的為Na，故選A。點(diǎn)睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡(jiǎn)單。解題關(guān)鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來(lái)解答。2.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是(

)A．鐵B．銅C．鈉D．鉛參考答案：C略3.下列離子方程式肯定錯(cuò)誤的是(

)A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：BA、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯(cuò)誤；C、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。4.常溫下，下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的一組是①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥參考答案：D硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強(qiáng)堿外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)。5.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1~+7，負(fù)價(jià)從-7~-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案：B略6.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是

A．υ（B）＝3υ（D）

B.υ（A）＝2υ（C）C．3υ（B）＝υ（C）

D．υ（A）＝υ（B）參考答案：A7.離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X－中M的化合價(jià)為A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C試題分析：反應(yīng)aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x－中M的化合價(jià)為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。

8.已知H+ClHCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是（

）A.HCl分子內(nèi)每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D.氫原子和氯原子靠電子得失形成共價(jià)鍵參考答案：BA、H達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B、放出熱量，則HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正確；C、斷鍵要吸收能量，C錯(cuò)誤；D、氫原子和氯原子是靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。9.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物。故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價(jià)鍵；②強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價(jià)化合物。10.下列關(guān)于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無(wú)需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D.三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe參考答案：C略11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)參考答案：B12.在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（

）A、減小C或D的濃度

B、增大D的濃度

C、減小B的濃度

D、增大A或B的濃度參考答案：D略13.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．14.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1molD2O含有10NA個(gè)電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對(duì)象為單質(zhì)，而H2O與D2O均為化合物，C錯(cuò)誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn),D正確；正確選項(xiàng)C。15.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無(wú)色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。(5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C主要是用來(lái)制取CO2，儀器B用來(lái)吸收制取CO2時(shí)會(huì)發(fā)出來(lái)的HCl，儀器D過氧化鈉和CO2反應(yīng)的發(fā)生裝置，儀器A用來(lái)吸收未反應(yīng)的CO2氣體，儀器E用來(lái)測(cè)定產(chǎn)生O2的體積，因此連接的順序是CBDAE；（2）裝置C是用來(lái)制取CO2，因此反應(yīng)物是CaCO3和HCl；（3）裝置A的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑；（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)a.視線與凹液面最低處相平，c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，答案選ac。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)：題干中明確是與潮濕的二氧化碳反應(yīng)，常忽略過氧化鈉和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式，本題的難點(diǎn)在與進(jìn)行氣體的讀數(shù)中除了要保證視線要與凹液面向平外，要保證內(nèi)外氣壓相等，要保證甲乙兩試管液面相平。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應(yīng)①的離子方程式為_______________。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。參考答案：（除標(biāo)明的外，每空2分，其7分）（1）蒸餾、高分子分離膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

18.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：⑴甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)(只寫其中一個(gè))：_____________________________________⑵由乙烯為原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)：____________________________________________⑷乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：______________________________________________________⑸硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：__________________________________________________⑹葡萄糖發(fā)酵制乙醇：________________________________________________________參考答案：略19.我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻

⑤轉(zhuǎn)移⑥定容

⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：(1)c

(2)過濾

(3)bdca或cbda或bcda

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(5)58.5

(6)洗滌(燒杯和玻璃棒)

(7)bd【詳解】Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸