2022-2023學年浙江省溫州市洞頭縣第一中學高二化學模擬試題含解析

2022-2023學年浙江省溫州市洞頭縣第一中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略2.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2參考答案：C略3.有X、Y兩種元素，相對原子質(zhì)量分別為56、16，化合價分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對分子質(zhì)量為

A．72

B．88

C．160

D．200參考答案：C略4.下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（）A．石油是多種碳氫化合物的混合物，可據(jù)各組分沸點不同進行分餾利用B．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化C．天然氣的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒參考答案：B考點：石油的分餾；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；二氧化硫的污染及治理．

分析：A．石油為烴的混合物，通過蒸餾操作可以分離出多種產(chǎn)品；B．煤的氣化和液化都是化學變化；C．甲烷是天然氣的主要成分；D．酸雨的罪魁禍首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃燒導致的．解答：解：A．石油為多種碳氫化合物組成的混合物，通過分餾可以獲得不同組分的產(chǎn)品，故A正確；B．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應，故煤的氣化、液化及干餾均為化學變化，故B錯誤；C．天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故C正確；D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃燒時能產(chǎn)生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選B．點評：本題考查了石油的分餾、酸雨成因、天然氣組成、煤的氣化和液化等知識，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及發(fā)生的變化類型為解答關(guān)鍵，注意了解二氧化硫污染與治理方法5.某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是A．合成該高分子材料的反應是縮聚反應B．該高分子材料是由三種單體聚合而成的C．合成該高分子材料的部分單體不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱固性參考答案：B試題分析：根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵可知，自左向右的單體分別是CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、C6H5CH=CH2，所以選項A不正確，B正確。分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；該高分子材料是線型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱塑性，D不正確，答案選B。6.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等[來源:

]C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解參考答案：B略7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A、NH3

B、(NH4)2SO4

C、Cl2

D、NaCl溶液參考答案：B略8.（不定項）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點】鹽類水解的應用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解原理的應用，題目難度不大．9.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有關(guān)推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32﹣向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2參考答案：B考點：化學電源新型電池．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B、在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負極，故B錯誤；C、電池工作過程中，電池總反應為2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反應消耗OH﹣離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO2，負極上消耗2molC2H6，正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故D正確．故選B．點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．10.對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一個因素決定的A.

共軛對之間的電離常數(shù)

B.

共軛對雙方的濃度比率C．溶液的溫度

D.

溶液的總濃度參考答案：A11.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略12.對于可逆反應2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列圖象不正確的是參考答案：D略13.密閉容器中,反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷不正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低

B.平衡向正反應方向移動C.x+y<z

D.C的體積分數(shù)下降參考答案：BC略14.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I－

2Fe3++I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略15.某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數(shù)溶液中檢驗出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結(jié)果中第

次檢驗結(jié)果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：（1）電源的F端為_____________極。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________（4）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O)ωg。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為________________（列出算式即可。）參考答案：（1）正（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2

＋4HNO3（3）石墨極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍色

溶液中有藍色沉淀生成（4）①2

②100%

略18.為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的化學試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格中。供選擇的化學試劑及實驗方法A．用水洗滌后，再干燥B．將溶液滴在pH試紙上C．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．通入酸性高錳酸鉀溶液中

實驗要求試劑及方法除去食鹽中少量沙子（SiO2）

除去NO中混有的少量NO2

檢驗甲烷氣體中是否混有乙烯

證明Na2CO3溶液呈堿性

參考答案：