浙江省嘉興市馬橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省嘉興市馬橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯(cuò)誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．2.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性參考答案：A略3.室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1

1

1

0.001mol0.001mol

0.001mol

由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，

A．圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；

B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則V[Ba（OH）2（aq）]=10

mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤故答案選A4.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是A.離子半徑：D＋>C－B.EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分C.A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：BC略5.下列有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

(

)

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣新鮮處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){參考答案：C略6.有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（

）A.用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低B.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖參考答案：A略7.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)參考答案：AD略8.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是 ()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4－－Al(OH)33.35.27.812.8

A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)參考答案：B試題分析：發(fā)生的反應(yīng)依次為SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OA項(xiàng)，C點(diǎn)應(yīng)為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)一格代表1mol，則n[Al(OH)3]＝2moln(BaSO4)＝×3＝3mol

所以n[Fe(OH)3]＝6mol－5mol＝1mol

n(Cl－)＝3mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯(cuò)誤。

9.對下列封閉系統(tǒng)的物質(zhì)進(jìn)行加熱，在加熱的過程中確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，，但最終又沒有生成的物質(zhì)的是A、碳酸氫銨

B、碘

C、氯化銨

D、硫酸銨參考答案：C略10.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y（部分產(chǎn)物未寫出）。下列說法不正確的是

A．X、Y結(jié)構(gòu)中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應(yīng)

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略11.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物濃度或用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Al和NaOH溶液

D．Zn和硫酸參考答案：C略12.海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．溴、碘

B．鈉、鎂

C．燒堿、氯氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略14.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略15.下下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)⑤CO2CO用澄清石灰水洗氣⑥FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾⑦CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌⑧BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.①②③④⑤

B.③④⑤

C.②③④⑥

D.①②③⑤⑧參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

（1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是

，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

；（2）選用方案Ⅱ從某混合物(含有Al2O3和MgO)中分離MgO，加入的試劑是

，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H＋、Mg2＋、Na＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO3－，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2－生成，則原溶液中一定大量含有的離子是________________；還可能有較大量的離子是________________；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是________________________。(2)在含有Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶1。①向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。②充分加熱①步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有____________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(3)已知NaHSO4是一種酸式鹽。①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：__________________。②2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________________________，若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。參考答案：(1)OH－、Na＋Cl－、NO3－OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋(2)①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－②放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深Mg2＋＋2HCO3－===Mg(OH)2↓＋2CO2↑(3)①H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑②2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

略18.（12分）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：（1）將鉻污泥粉碎的目的是

▲

。操作a的名稱為

▲

。（2）廢渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為

▲

。（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

▲

。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

▲

。（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。參考答案：略19.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C<O<N

（3）高于

NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)

（4）[N=C=O]?（5）sp

（6）NaNO2

（7）Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定解析：A的