河南省焦作市育杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省焦作市育杰學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(

)

A.電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B.銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C.當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD.外電路中電流由銀極流向銅極參考答案：DA、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)，以此計(jì)算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學(xué)式為Cl2O，故選B．3.下列說法中正確的是

A.毒膠囊和老酸奶事件說明化學(xué)試劑對(duì)食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)試劑的使用

B.興建更多的鋼鐵、水泥企業(yè)，提高鋼鐵、水泥的產(chǎn)量

C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險(xiǎn)，應(yīng)立即停建核電站

D.開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放參考答案：D略4.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A.任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B.可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D.改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變參考答案：B【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A正確；B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度，注意化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了，溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。

5.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3C.酸性強(qiáng)弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)NaCl>Na>CO2參考答案：A略6.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．H2

B．MgCl2

C．HCl

D．CO2參考答案：B略7.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）＋bY（氣）cW（氣）＋dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（

）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＋b>c＋dC．W的體積分?jǐn)?shù)增大

D．X的轉(zhuǎn)化率降低

參考答案：D略8.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定沒有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO參考答案：A略9.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確。10.為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.22.4L一氧化碳中含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C【分析】A、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水狀態(tài)為冰水混合物；C、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol；D、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子?！驹斀狻緼項(xiàng)、沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能算出CO的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能算出11.2LH2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N2和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都為28g/mol，14gN2和CO的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)、1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的構(gòu)成和反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答關(guān)鍵。12.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略13.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是

組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C14.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列儀器一定不需要的是（

）A.分液漏斗

B.溫度計(jì)

C.燒杯

D.鐵架臺(tái)參考答案：B在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來代替錐形瓶，用不到溫度計(jì)，故選B。15.有一種銀鋅微型紐扣電池.其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.Zn為負(fù)極、Ag2O為正極B.電池工作時(shí)，正極質(zhì)量逐漸減小C.電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D.電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。【詳解】A.電極活動(dòng)性Zn>Ag2O，所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負(fù)極是Zn，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價(jià)金屬，每有1molZn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加8g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液

②樣品處理

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10倍。

④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。

試回答下列問題：

（1）配制250mL0.01mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

、

，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度

（填偏大、偏小、不影響）。

（2）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮->Fe2+>SCN->Br->Cl-,則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱是__________，它在元素周期表中的位置是______________。（2）F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，F(xiàn)的原子組成符號(hào)為______，它的最高價(jià)為____價(jià)。（3）C、D可形成一種淡黃色固體化合物，寫出此化合物的電子式__________。（4）由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，X的化學(xué)式是____________________。（5）已知Se在第四周期，與S同主族，請(qǐng)任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)，并說明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測(cè)依據(jù)

參考答案：(1)氯

第三周期ⅦA族

(2)3216S

+6

(3)

(4)（NH4）2SO3或NH4HSO3

(5)化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2（SeO3）與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4＜H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

（任填一行）【分析】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于鋁，故B為N元素；A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na元素；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為S元素；G為Cl元素。(1)G為Cl元素，名稱為氯，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族，故答案為：氯；第三周期ⅦA族；(2)F為S元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，原子符號(hào)為3216S，硫原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，故答案為：3216S；+6；(3)C、D形成的一種淡黃色固體化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2SO3或NH4HSO3，故答案為：(NH4)2SO3或NH4HSO3；(5)硒原子核電荷數(shù)為34，原子核外四個(gè)電子層，最外層電子6個(gè)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒的化合物為H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO4、H2SeO3、Na2SeO3、Na2SeO4，其性質(zhì)預(yù)測(cè)如下表所示：化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4＜H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

故答案為：化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4＜H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4＜H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。

18.有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象，除了碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、異類異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）外，還有順反異構(gòu)。如2-丁烯，有如下A、B兩者