廣東省深圳市明德實驗學校2022年高三化學模擬試卷含解析

廣東省深圳市明德實驗學校2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學方程式的書寫，是典型的學科內(nèi)綜合試題。2.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B3.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標準狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項A。5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．常溫下在c（H+）=1×10-13mol?L﹣1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：A解：A．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故A正確；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C錯誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為強堿，也可能為非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+、Fe2+不能存在，酸性條件下NO3﹣不能存在，故D錯誤．故選A．6.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A.③⑥

B.②③

C.①③

D.④⑤參考答案：C略7.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A此題考查了物質(zhì)的提純知識。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可悲高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C錯；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。知識歸納：進行物質(zhì)的提純操作時要遵循的兩個原則是：一是不能將要得到的目標產(chǎn)物除掉，二是不能引入新的雜質(zhì)，像此題中A選項就是引入了新雜質(zhì)。8.下列離子方程式書寫正確的是()

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

參考答案：D9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)參考答案：BD略10.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

參考答案：A與互為同一種物質(zhì)，D錯誤。11.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C12.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是（

）A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg

參考答案：B略13.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略14.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：C略15.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D【詳解】A.三步轉(zhuǎn)化需加入以下物質(zhì)可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：水、適量二氧化碳、鹽酸或者氯化鈣，故A可以一步轉(zhuǎn)化；B.通過加入以下物質(zhì)或控制條件可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：氯氣、氫氧化鈉或者氫氧化鈣、灼燒，故B可一步轉(zhuǎn)化；C.通過加入以下物質(zhì)或控制條件可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：鎂、氯氣或鹽酸、強堿、硫酸，故C可一步轉(zhuǎn)化；D.氧化鋁不溶于水，不能直接得到氫氧化鋁，故D不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：（部分加熱裝置已略去）已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是__________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，其作用是___________，裝置F的作用是________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是__________________。（5）定性分析產(chǎn)物操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出氣泡冒出的原因為___________________________________________________

參考答案：(1)蒸餾燒瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)無法確定

由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶

(3)除去氧氣以免與鎂反應(yīng)

防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解

(4)該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反應(yīng)的鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶，因帶有支管；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸餾燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體流入燒瓶中，所以無法確定裝置A是否漏氣；(4)因為亞硝酸鈉和氯化銨的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速率快，所以加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，即移走A處酒精燈，避免反應(yīng)物沖出，使N2氣流保持平穩(wěn)，同時也避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2；(5)Mg3N2極易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；產(chǎn)品加水反應(yīng)后的固體中含有Mg(OH)2

，可能有未反應(yīng)的鎂，所以加入鹽酸后二者都能反應(yīng)，且鎂與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣。點睛：一定注意題目所給信息在解題過程中的應(yīng)用，例如，飽和硫酸亞鐵溶液的作用，裝置F的作用，反應(yīng)開始后即停止加熱等等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稱取三份鋅粉，分盛在三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管和塞子，定時測定生成H2的體積。試管甲加入PH=3的鹽酸50mL，試管乙加入PH=3的醋酸50mL，試管丙加入PH=3的醋酸50mL及少量膽礬粉末，若反應(yīng)結(jié)束后在同溫同壓下生成的H2一樣多。請用“＞”、“=”或“＜”回答下列有關(guān)問題：⑴反應(yīng)剛開始時，三者反應(yīng)速度的大小為

。⑵三支試管中消耗的鋅的質(zhì)量大小為

。⑶簡要說明反應(yīng)過程中乙、丙速度不相同的原因：

。參考答案：⑴甲=乙=丙⑵丙＞甲=乙⑶丙中Zn與CuSO4反應(yīng)置換出的Cu可與Zn構(gòu)成原電池，故反應(yīng)過程中的速度為丙＞乙。略18.（9分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L-1

（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡

移動（填正向、逆向或不）

（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L-1的是

。

A．4molA+2molB

B．2molC+1molD

C．2molA+1molB+2molC+1molD

D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

（3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol·L-1。

①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足

，

參考答案：（1）正向（1分）

（2）B、D（2分）（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol

n(D)>0.5mol（各2分）19.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)