天津北倉第二中學高三化學上學期期末試卷含解析

天津北倉第二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

(

)A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．兩種酸溶液充分反應后的體系不可能為中性D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)參考答案：A知識點:化學鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質

答案解析:A解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確；B、物質不顯電性，所以有陰離子存在的物質中一定存在陽離子；但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤；C、根據(jù)反應2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，錯誤；D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。思路點撥:本題考查了共價鍵及物質的分類等，為小綜合習題，注重高頻考點的考查，把握化學鍵的形成與物質分類、氧化還原反應等為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。2.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是離子化合物，其中陰離子為PtF—6。下列說法正確的是

A．每轉移2mol電子，該反應生成1rnolO2PtF6

B．在此反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

D．該離子他合物中只含離子鍵參考答案：C略3.下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是(

)選項實驗目的操作或現(xiàn)象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：C4.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應的縱坐標：a>7

B．圖中Ⅱ點對應的縱坐標：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略6.下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是（）A．化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．質量守恒定律是大量實驗事實的總結C．化學家提出的假設都能被實驗證實

D．化學基本原理的應用是有一定條件的參考答案：答案：C

考點：能通過對實驗模型等觀察獲取有關的感性認識和印象，并對這些感性認識驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學家提出的假設只要是正確的，隨著科學的發(fā)展可能被實驗證實，也可能不能證實。相關知識點：①分子模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系。②球棍模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系，還能清楚地表示分子內原子之間的化學鍵的鍵數(shù)和鍵型。③比例模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構型，分子內各原子之間的空間位置關系，還能表示分子內各原子的體積的相對大小。④中學化學基本原理：

質量守恒定律、元素周期律、氧化還原反應原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動性規(guī)律、溶解規(guī)律、復分解反應規(guī)律（離子反應規(guī)律）、物質結構規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵形成理論、有機物分子結構規(guī)律）、化學中結構性質用途規(guī)律、化學反應速率及化學平衡規(guī)律。7.相同物質的量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C略8.20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g?，F(xiàn)有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應。設反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質的量濃度約為：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.無法計算參考答案：C9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．足量的Cl2與5.6gFe完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NAB．1mol由CO2和O2組成的混合氣體中，含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－數(shù)目為0.5NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：B略10.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A11.由實驗事實得出的結論，其中正確的是（

）

實驗事實結論AC12的水溶液能導電C12是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C12.在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④參考答案：A13.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減?。籆．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．14.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達爾效應可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對于任何兩種難溶電解質，Ksp大的電解質的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：C略15.下列化學用語表示正確的是

（

）A.S2-的結構示意圖：

B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：

C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5

D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分)某研究性學習小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質?！咎岢黾僭O】假設1：白色物質是Na2O，

假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：

【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象 【思考與交流】

（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

。（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為

。（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，

成立。你的理由是

。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

參考答案：（每空2分）假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（2）Na2CO3（3）假設2，方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）除去雜質所需的試劑（括號里為雜質）苯（苯酚）

乙烷（乙烯）

（2）有機物A的分子式為C6H12O2它有如圖性質變化，若C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結構簡式為

或

。(3)乳酸

在一定條件下生成聚乳酸的反應方程式

參考答案：

略18.（10分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。（1）寫出下列物質的化學式：D

；X 。（2）在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是

（填編號）。（3）反應⑥的離子方程式為：

。（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是