廣東省江門市深壘中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省江門市深壘中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23參考答案：A略2.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol·L－1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A5.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無(wú)水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過(guò)濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無(wú)水MgCl2，步驟先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佟?.對(duì)于烴的命名正確的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-異丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷參考答案：C7.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B8.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯(cuò)誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．9.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

(

)A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1參考答案：B略10.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：C略11.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略12.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯(cuò)誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯(cuò)誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。14.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的

B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)

。(3)需要該裝置的作用是

應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時(shí)發(fā)生其他的反應(yīng)

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素符號(hào)是，C在周期表中的位置

；

（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

；

；

（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；

（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為

。參考答案：略18.（2001·廣東、河南卷）21.今有化合物（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：。（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：。（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。鑒別甲的方法：。鑒別乙的方法：。鑒別丙的方法：。（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：。參考答案：（1）醛基、羥基

（2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體

（3）與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲

與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙

與銀氨溶液共熱會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙

（4）乙＞甲＞丙

略19.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W元素原子的L層電子排布式為

，W3分子空間構(gòu)型為

；（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（3）化合物M的化學(xué)式為

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是

。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

，O—C—O的鍵角約為

；（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z