2022高考化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界3雙基限時(shí)練（含解析）

【備考新思路】2022高考化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界3雙基限時(shí)練（含解析）一、選擇題1．2022·哈爾濱師大附中月考下列過程或應(yīng)用不波及氧化復(fù)原反響的是A．工業(yè)上以C2和CaOH2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用A2SO43和NaHCO3的反響制得泡沫滅火器解析

A項(xiàng)

C2與

CaOH2反響生成

CaCO2和

CaC2，是氧化復(fù)原反響；

B項(xiàng)酸雨形成時(shí)由

SO2經(jīng)過若干過程轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

H2SO4，由

NO、NO2等經(jīng)若干過程轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

HNO3，均有化合價(jià)的變化，形成過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響；

C項(xiàng)

Na2O2用于呼吸面具，

Na2O2與

H2O或

CO2反響生成

O2，發(fā)生了氧化復(fù)原反響；

D項(xiàng)在泡沫滅火器中

A2SO43與

NaHCO3的反響為

A2SO43＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2AOH3↓＋6CO2↑為復(fù)分解反響，無(wú)化合價(jià)的變化，所以不波及氧化復(fù)原反響。答案D2．2022·河南宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考氧化復(fù)原反響中，水的作用能夠是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。下列反響與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3C．3NO2＋H2O===NO＋2HNO3D．2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO＋3H2↑解析題給反響中水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑，A、B、C項(xiàng)中水的作用與題給反響相同，而D項(xiàng)中水作氧化劑。答案D3．下列離子方程式正確的選項(xiàng)是A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：＋－轉(zhuǎn)移1mo電子22510解析根據(jù)所給反響Ag作復(fù)原劑，MnO2作氧化劑，Ag的復(fù)原性強(qiáng)于Na2Mn5O10，每生成1moNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mo電子，故只有B項(xiàng)正確。答案B5．2022·湖南藍(lán)山、新田、雙牌三校聯(lián)考根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷微粒氧化性大小順序正確的選項(xiàng)是①FeC3溶液中滴入KI溶液，加CC4振蕩，CC4層呈紫色FeC2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色③KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的紫色退去A．MnO錯(cuò)誤!>C2>Fe3＋>I2B．C2>I2>Fe3＋>MnO錯(cuò)誤!C．I2MnO錯(cuò)誤!>C2>I2解析由①知FeC3能將KI氧化成I2，說明氧化性Fe3＋>I2，由②知氯水中的氯氣能將FeC2氧化為FeC3，說明氧化性C2>Fe3＋，由③知KMnO4溶液滴加鹽酸，KMnO4溶液紫色退去，說明氧化性MnO錯(cuò)誤!>C2，故A項(xiàng)正確。答案A6．2022·東城區(qū)聯(lián)考實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4C反響制取N2。下列說法正確的選項(xiàng)是A．NaNO2是復(fù)原劑B．NH4C中N元素被復(fù)原C．生成

1moN2時(shí)轉(zhuǎn)移

6mo電子D．氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是

1：1解析NaNO2與NH4C反響的方程式為NH4C＋NaNO2===NaC＋N2↑＋2H2O，反響中NaNO2氮元素從＋3降低到0價(jià)化合價(jià)降低，NaNO2作氧化劑，NH4C氮元素從－3價(jià)升高到0價(jià)，NH4C作復(fù)原劑，生成1moN2轉(zhuǎn)移3mo電子，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。答案D7．2022·安徽示范高中聯(lián)考下列相關(guān)氧化復(fù)原反響的說法正確的選項(xiàng)是A．交警查酒駕的裝置中K2Cr2O7與酒精反響時(shí)，K2Cr2O7被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其擁有強(qiáng)氧化性C．在一定條件下能發(fā)生反響：Cu＋2HC===CuC＋H2↑D．化工上可用氨氣查驗(yàn)氯氣是否泄露，若泄露則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反響中復(fù)原產(chǎn)物只有HC解析A項(xiàng)中K2Cr2O7被酒精復(fù)原，B項(xiàng)中甲醛有強(qiáng)復(fù)原性，D項(xiàng)中復(fù)原產(chǎn)物還有NH4C，A、B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；C項(xiàng)中電解時(shí)可實(shí)現(xiàn)該反響，C項(xiàng)正確。答案C8．2022·唐山一中模擬①14Cu2＋2222＋＋＋3SO錯(cuò)誤!；＋5FeS＋12HO===7CuS＋5Fe＋24H②Mn2＋＋S2O錯(cuò)誤!＋H2O===MnO錯(cuò)誤!＋SO錯(cuò)誤!＋H＋，對(duì)上述兩個(gè)反響判斷正確的選項(xiàng)是A．①②反響中SO錯(cuò)誤!都是氧化產(chǎn)物B．兩個(gè)反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10moC．①反響中的硫元素既被氧化又被復(fù)原D．氧化性：MnO錯(cuò)誤!>S2O錯(cuò)誤!解析在反響①中在該反響①中SO錯(cuò)誤!是氧化產(chǎn)物，反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21，硫元素既被氧化又被復(fù)原，C項(xiàng)正確；反響②中MnO錯(cuò)誤!是氧化產(chǎn)物，氧化性S2O錯(cuò)誤!>MnO錯(cuò)誤!，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C9．2022·天津大港區(qū)模擬在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在C－、NO錯(cuò)誤!、Fe3＋、I－離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被復(fù)原，由此推斷該溶液中A．含有C－、NO錯(cuò)誤!、I－B．可能含有Fe3＋C．含有I－，不能確定是否含有C－D．可能含有NO錯(cuò)誤!解析溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被復(fù)原，說明溶液中含有復(fù)原性離子，由題中各離子判斷溶液中含有I－，在酸性溶液中NO錯(cuò)誤!、Fe3＋能將I－復(fù)原，由此可判斷溶液中不含F(xiàn)e3＋、NO錯(cuò)誤!，可能含有C－，C項(xiàng)正確。答案C10．2022·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他能夠用草酸的稀溶液進(jìn)行沖洗，其反響的離子方程式為＋2＋＋________未配平，下列說MnO錯(cuò)誤!＋H2C2O4＋H===CO2＋Mn法正確的選項(xiàng)是A．該反響的氧化劑為H2C2O4－B．該反響右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OHC．該反響配平后H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6D．在該反響中有1mo的H2C2O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA解析此題考察了氧化復(fù)原反響的缺項(xiàng)配平。根據(jù)反響物為酸性溶液，產(chǎn)物不可能為－OH，根據(jù)元素守恒判斷所缺項(xiàng)為H2O，利用化合價(jià)升高降低總數(shù)相等，配平方程式2MnO錯(cuò)誤!5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，氧化劑為MnO錯(cuò)誤!，復(fù)原劑為H2C2O4，該反響中有1moH2C2O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，故只有C項(xiàng)正確。答案C二、非選擇題11．2022·東城區(qū)聯(lián)考已知33A、35Br位于同一周期。某反響中反響物與生成物有AH3、HSO、KBrO、KSO、HAO、HO和一種未知物質(zhì)X。243243421已知KBrO3在反響中獲得電子，則該反響的復(fù)原劑是________。2已知moKBrO3在反響中獲得1mo電子生成X，則X的化學(xué)式是________。3在該反響條件下可推知________填序號(hào)。A．氧化性：KBrO3>H3AO4B．氧化性：343HAO>KBrOC．復(fù)原性：3AH>XD．復(fù)原性：3X>AH4將該反響方程式配平后，氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是________和________，其中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mo。解析1根據(jù)題意KBrO得電子，做氧化劑，AH失電子做復(fù)原劑。332moKBrO3在反響中獲得1mo電子生成X，則1moKBrO3失5mo電子，溴元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，X的化學(xué)式為Br2。3根據(jù)1、2問的結(jié)果，利用電子守恒可配平方程式為5AH3＋8KBrO3＋4H2SO4===5H3AO4＋4H2O＋4Br2＋4K2SO4，在氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物，可得氧化性KBrO3>H3AO4，復(fù)原性AH3>Br2，A、C項(xiàng)正確。4根據(jù)配平后的反響方程式，氧化劑KBrO3、復(fù)原劑AH3的系數(shù)為8、5,5moAH3、8moKBrO3恰巧反響轉(zhuǎn)移40mo電子。答案1AH32Br23AC4854012．2022·安徽望江中學(xué)月考含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO錯(cuò)誤!為3×10－4mo/L，爾后用鋁將NO錯(cuò)誤!復(fù)原為N2，從而除去污染。配平下列相關(guān)反響的離子方程式：－錯(cuò)誤!NO錯(cuò)誤!＋錯(cuò)誤!A＋錯(cuò)誤!H2O===錯(cuò)誤!N2↑＋錯(cuò)誤!AOH3＋錯(cuò)誤!OH2上述反響中，復(fù)原劑是________，被復(fù)原的元素是________；每生成

2moN2，將有________mo電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3有上述廢水100m3，若要完全除去污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為________g。有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快除去氮的污染，其反響原理和金屬鋁相同。試寫出鎂和含氮廢水反響的離子方程式：

___________。解析

1根據(jù)電子守恒可配平離子方程式

6NO錯(cuò)誤!＋10A＋18H2O===3N2↑＋10AOH3＋6OH－。2反響中A的化合價(jià)升高，作復(fù)原劑，NO錯(cuò)誤!中氮元素化合價(jià)降低，NO錯(cuò)誤!作氧化劑氮元素被復(fù)原，每生成3moN2有30mo電子轉(zhuǎn)移，當(dāng)生成2moN2時(shí)轉(zhuǎn)移20mo電子。根據(jù)關(guān)系式錯(cuò)誤!列比率得mA＝錯(cuò)誤!＝1.35kg。4類比A與NO錯(cuò)誤!的反響，可寫出Mg與NO錯(cuò)誤!反響的離子方程式為2NO錯(cuò)誤!＋5Mg－＋6H2O===N2↑＋5MgOH2↓＋2OH。答案16101831062AN203－42NO錯(cuò)誤!＋5Mg＋6H2O===N2↑＋5MgOH2↓＋2OH13．2022·河南信陽(yáng)模擬氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中擁有寬泛的用途，貫串古今。下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化復(fù)原反響的是水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反響種類Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________，其中水為________劑。3“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，比如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦主要成分FeS2氧化為Fe2SO，并使溶液酸性增強(qiáng)。43①該過程反響的化學(xué)方程式為______________________________________________。②人們可利用FeSO作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石CuS，然后加入鐵屑進(jìn)一步獲得銅，該過2432程中發(fā)生的離子反響方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O錯(cuò)誤!Lmo/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條2＋離子恰巧與mLmo/L的KMnO酸性溶液反響。則在上述反響中，羥件下反響，生成的Fe4胺的氧化產(chǎn)物是________。解析1除了祥云火炬的焚燒發(fā)生了氧化復(fù)原反響，其他都沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響。2由圖知Ⅳ是有水參加的氧化復(fù)原反響，如C與H2O反響中，水作氧化劑，Na與H2O的反響，水作氧化劑，F(xiàn)2與水反響，水作復(fù)原劑等。3由