化工流程專題突破

．．．．高二化“工流程”題突破工業(yè)流的主要框架規(guī)律：主主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循”；解題4部：看圖要有高度——明確整個流程以及每一部分的目的。讀圖要有深度——仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產(chǎn)物。思考要有方向——在基礎理論框架下結(jié)合實際問題進行思考。答題要有模式——注意提升表達能力。1分高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：硫酸鋁溶液硫酸銨溶液

除雜

濾液

合成銨明礬

結(jié)晶

濾渣

煅燒

產(chǎn)品濾渣

濾液（雜操是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的H約8.0以除去硫酸銨溶液中的少量Fe驗Fe已除盡的實驗操作和現(xiàn)象

__________________________________

。（）常條件，[Fe(OH)]＝，則理論上計算除雜后溶液中（）等于3___________

。（）制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是_________。

_______

（晶操中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水液能蒸干的原因是。（）據(jù)下示完整書寫銨明礬在某溫度下分解的化學方程式________________。____NHAl（SO）O____N＋____NH＋3SO＋9SO＋____AlO＋_______________44222323232．黃銅礦CuFeS)是制取銅及化合物的主要原料之，還可以制備硫以及鐵的化合物。I．近年來，濕法煉鋼有了新進。某工廠以一種Thibacillusferroxidans的細菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流如下：（）劑為________________，試b____________________。(寫名稱（）應的學方程式為_______________________________________________________________Ⅱ。以CuFeS精為原料在沸騰爐中0(氣)反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶得到CuS05HO沸騰爐的度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結(jié)果如下圖。（）騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分_________________。（）獲得最高的水溶C％，沸騰爐的溫應控制________℃右，高于該溫

2222度生成物中的水溶性％降可能原因是3．近來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快驗室可用軟錳（要成分MnO）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是；（共熔制得綠MnO化學方程式；（）入CO，可使MnO發(fā)歧化反應，生成及，則KMnO完反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO的百率約（確至．1）（）通入CO太多則在加熱濃縮時，會有

晶體和KMnO晶一起析出。（熱的程中溫度不宜過高因____；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是。4美國科學家理查德海和日本科學家根岸英一木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年諾貝爾化學獎。有機合成常用的/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

dO0min

pH～9

)

℃（）酸在反應中的作用是（選填：“氧化劑”、“還原劑”）。（2）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇躘Pd(NH)]，時鐵的存在形式是（寫化學式）。（）在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3中轉(zhuǎn)化為H，酸還原為NO，該

2222反應的化學方程式（）700℃焙燒1的的：。

。；550焙燒2的的是：5．氮化硅硬度大、熔點高、不于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下：硅塊

粉碎

稀

蒸餾水

無水氯化鈣

銅屑℃

硅膠

氮化爐～1400

酸洗

水洗

后處理～36h

接真空裝置（）化N和H時，屑的作是：。

氮化硅；硅膠的作用是（）氮化爐中3SiO(s)+2N(g)=Si(s)H=，始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：中要通入適量的氫氣是為了

。（）可是（填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。（）何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。（）硅粉作硅源、疊氮化鈉NaN）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應該反應的化學方程式為：6.（2007年上?；瘜W卷）某課外究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：濃硫酸加熱（）中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于以所給儀器的編號填入坩應使用，灼燒后的坩堝應放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a

蒸發(fā)皿b

石棉網(wǎng)c

泥三角

23+--1-123+--1-1d

表面皿e

坩堝鉗f

試管夾（）銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是ac

灼燒過程中部分氧化銅被還原b氧化銅在加熱過程中分解生成銅d

灼燒不充分銅未被完全氧化該條件下銅無法被氧氣氧化（）過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、卻結(jié)晶、、自然干燥（）粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、（）測定結(jié)果x值高，可的原因是a

加熱溫度過高b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻d

膽礬晶體部分風化（廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％中含有、、、和等質(zhì)，提純工藝路4線如下：已知碳酸鈉的溶解度）隨溫變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（）渣的主成分為。（熱濾的原因是。（）在實驗進行“趁熱過濾采取的措施是（出1種（）“母液循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是。（）知：CO·O(s)=Na(s)+10HO(g)232232

Δ=+532.36·mol1CO·O(s)=NaCO·O(s)+9HO(g)2322322

Δ=+473.63·1寫出NaCO·O脫水反應的熱化學方程式。232

-1-1---13-10-1-1-1---13-10-1（蘇卷分工業(yè)上制備BaCl的藝流程圖如下：2炭

鹽酸重晶石礦

高溫焙燒

溶解

過濾

濾液

結(jié)晶

產(chǎn)物氣體吸收某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO）工業(yè)過程進行模擬實驗。表得4BaSO+4C(s)4

4CO(g)BaS(s)

eq\o\ac(△,H)

1

=571.2·

①BaSO+2C(s)4

(g)+BaS(s)2

eq\o\ac(△,H)

=226.2·2

②⑴氣體用過量NaOH溶液吸得硫化鈉。S水的離子方程式為。2⑵向BaCl溶中加入AgNO和KBr，當兩種沉淀共存時，23

(Br)(Cl)

=

。(AgBr)=5.4×，×]spsp⑶反應C(s)+(g)2

的△H=·。2⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，

。9.（京卷28）.(14分由O、Fe、CuOC、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式______________。為種或兩種氣體：①若Z只一種氣體，試劑a為和NaHCO液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式_。②若Z為種氣體的混合物，試為適水，則Z兩種氣體的化學式_。

(3)向Y中通過量氯氣，并不攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）。(4)取Y中溶液調(diào)pH約7加入淀粉KI溶液O溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI時共轉(zhuǎn)移mol電子，該反應的離子方程式__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示__________?！究及?分取少量濾液于試管中，滴加適量H液，振蕩，滴加幾滴KSCN溶液若無明顯現(xiàn)象，說明

已除盡分）（mol·L（分）（）制Al水（分）（）少可溶性雜質(zhì)的析出及Al

水解（分（）↑（分4分）原劑2分（）Fe(OH)(2分)（）=3HPdCl+2NO↑+4HO(2（）去活性炭及有機(2分；脫將Pd(NHCl轉(zhuǎn)為PdCl](2分。5分）去原料氣中的氧氣1分去成的水蒸氣1分

+-2--2-2------3+-2--2-2------3+-（）是放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N的接（分將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣易除若答將整個體系中空氣排盡也可得分）（分（）酸2分（）滌后的濾出液呈中性2分）（）9Si+4NaN

燃燒

3Si+4Na↑2分）6.（）ceb（）b（）發(fā)過（）生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體5）解(1)濾的主要成分Mg(OH)、（）CaCO。233(2)“趁過”的因是使析出的晶體為Na·H止因溫度過低而出CO0232232晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3)若在實驗室趁過”，可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁抽濾。(4)若母”循使用出現(xiàn)的問題及其原因是問題時有大沉淀生成Na23損耗且產(chǎn)物CO混雜質(zhì)；原因“母液中含有的離子有Ca，Na，，，OH，234CO，多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO，（OH），CaCO3423等沉淀。(5)寫出NaCO·HO脫水反應的熱化學方程式232CO·HO（）====NaCO（）+HO（）&8710;H=+58.73kJ/mol232232解釋與思路：(1)因工業(yè)碳酸中含有MgFeCa，所“除雜中入過量的溶，可生成Mg(OH)、（）、（）沉淀。232(2)觀察坐標圖溫度減少至313K時生突變，溶度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)思路方向：減過濾的時間2.保持過濾時的溫度(4)思：分析母”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)