高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)卷

青島九中高二期末考試試卷化學(xué)卷

一選擇題（每題1-2個(gè)答案，18題共54分）

1.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自

身發(fā)生如下變化：H202TH2OIO3-TL

4-2+

MnO^MnHNO2^NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧

化足量的KI,得到L最多的是

34-

A、H202B、IO'C、MnOD、HNO2

2.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性B、水的離了積不

變、pH不變、呈中性

C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性D、水的離子積變

大、pH變小、呈中性

3.已知：①向KM11O4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣

體;

②向FeCL溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下

列判斷正確的是

3+

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe>I2

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

4.酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相

等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是

A.(1)(3)B.(2)(3)C.(1)(4)

D.(2)(4)

5.利用合成氣(&+C0)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)

了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表

述正確的是

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與上的體積比，可以得到不同產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)煌或醇類(lèi)有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的

有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯煌或水

A.①②④B.②③④C.②④⑤

D.③④⑤

6.研究發(fā)現(xiàn)，烯煌在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，

兩端基團(tuán)重新組合為新的烯煌o若CH2=C(CH3)CH2cH3與

CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類(lèi)反應(yīng)，則新生成的烯煌中共平

面的碳原子數(shù)可能為

A.2,3,4B.3,4,5C,4,5,6

D.5,6,7

7、下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有

因果關(guān)系的判斷都正確的是

8、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa

下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正

確的是

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C點(diǎn)d（3時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至b時(shí)刻，nW）比上圖中d

點(diǎn)的值大

9、下列表述正確的是

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧

化硅

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙

的主要成分是硅酸鹽

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的

變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛

⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③④⑤

D.③⑤

10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將C12的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用硝酸領(lǐng)溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

⑤用淡水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪運(yùn)

A.①②③B.①③④C.②③⑤

D.②④⑤

11、已知某溶液中存在較多的『、SO：、N(V,則溶液

中還可能大量存在的離子組是

-22+

A、A亡、CH3COO\crB、Na*、NH4\ClC、Mg\Cl\Fe

D、Mg2\Ba2\Br-

12、列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.向沸水中滴加FeCL溶液制備Fe(0H)3膠體：Fe+3H20

+

Fe(OH)31+3H

-+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H=CO2t+H20

+

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與M11O2反應(yīng)制Ch:MnO2+2H+2CrCL

2+

t+Mn+H20

D.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

13、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()

A、2NaCl（熔融）通曳2Na+Cl2TB、MgO+H2

JMg+H20

C、Fe304+4C0信逞3Fe+4C02D、2HgO

邑2Hg+02T

A、a升華、b冷凝B、a揮發(fā)、b吸水

C、a蒸發(fā)、b潮解D、a冷凝、b吸水

15、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸領(lǐng)

B、Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領(lǐng)

D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

16、常溫下將稀NaOH溶液與稀CILCOOH溶液混合，下

可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.pH>7,且c(0『)>c(Na+)>c(H+)>

c(CH3COO")

+-

B.pH>7,且c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO

一)

C.pH<7,且c(CH3co(F)>c(H+)>c(Na+)>c(OH

■)

D.pH=7,且c(CH3co0一)>c(Na+)>c(H+)=c(OH

~)

17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.向沸水中滴加FeCL溶液制備Fe(0H)3膠體：Fe+3H2O

Fe(OH)31+3H+

-+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H=CO2t+H20

+

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與Mn()2反應(yīng)制Ch:Mn02+2H+2CrCl2

t+M/+H2O

D.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18、下列敘述正確的是

A.0.lmol?I/】氨水中，c(0H-)=c(NH；)

B.10mL0.02mol-L-1HC1溶液與lOmLO.02mol?「Ba(OH)2溶

液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

-+

C.在0.lmol?I/tLCOONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

D.0.lmol?!/】某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na*)=2c(A2-)

-

+c(HA)+c(H2A)

第二卷

19、（10分）苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣

泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲

醛。

試回答下列問(wèn)題：

⑴MmOs氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是

⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)

程中需將混合物冷卻，其目的是o

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為

⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是,其

原理是O

⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見(jiàn)下

表）。

請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，苯甲醛

產(chǎn)率下降的原因。

20、（10分）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿

生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

食鹽水

(提取副產(chǎn)品)

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)副產(chǎn)品的一

種用途為

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氟化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主

要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池

中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試

樣溶于水后，再滴加____________________________________

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副

產(chǎn)品，通氨氣的作用有.

(a)增大NH；的濃度，使NH4cl更多地析出(b)使

NaHCOs更多地析出

(c)使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na2c提

高析出的NH￡1純度

21、(9分)某些廢舊塑料可采

用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的

物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。

加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表:

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可可

制取高聚物聚乙煥。

A中殘留物迎國(guó)團(tuán)?曰屈.聚乙塊

寫(xiě)出反應(yīng)②一③的化學(xué)方程式、

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色的物質(zhì)，其一氯代物有種。

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象。

經(jīng)淡水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)

量為。

(4)寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

22、(7分)植物對(duì)離子的選擇吸收表現(xiàn)在：①植物對(duì)

外界環(huán)境中離子的吸收具有選擇性；②對(duì)同一種無(wú)機(jī)酸鹽的

陽(yáng)離子和陰離子吸收的差異性.如我們把(NH4)2sO,稱(chēng)為生理酸

性鹽，而把NaN(h稱(chēng)為生理堿性鹽.

(1)試從生物學(xué)上解釋為什么(NH4)2sO,是生理酸性鹽？

⑵在化學(xué)上(NHJ2SO4溶液呈現(xiàn)酸性，而NaNOs呈中

性，其原因是__________________________________________

(3)硝酸鐵的陽(yáng)離子和陰離子被植物吸收時(shí)的吸收量一

(填“相等”，“不相等”)，所以我們稱(chēng)之為

鹽.

23、（10分）（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：用0、FeSO,、Fe（N03）3.

HNO3和Fe?（SO）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平

的化學(xué)方程式。_+--+++H20

⑵反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),被還原的元素是

⑶反應(yīng)中Imol氧化劑—（填“得到”或“失去”）

_mol電子。

⑷請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置

中：

新課標(biāo)高一必修2化學(xué)方程式總匯

（知識(shí)點(diǎn)總結(jié)）

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與02反應(yīng)（點(diǎn)燃）

P6

Na與02反應(yīng)（點(diǎn)燃）_____________________________

P6

Na與H20反應(yīng)：___________________________________

P6

K與H20反應(yīng)：____________________________________

P6

2、鹵素單質(zhì)F2、CL、Be、L與氫氣反

應(yīng)、________________________

P8

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):

(1)氯水與飽和淡化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng):

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

P9

(2)淡水與碘化鈉溶液反應(yīng)：

P9

4、Mg與比0反應(yīng)：________________________________

P14

、與反應(yīng)(點(diǎn)燃):

5NaCl2,

P19

6、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

P20

用電子式表示氯分子的形成過(guò)程：

P20

用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：

P20

用電子式表示下列分子：H2N2

H20__________

C02CH4P21

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

］、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

P30

2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：__________________________________

（氧化反應(yīng)）

正極（銅）:（還

原反應(yīng)）

電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

總反應(yīng)離子方程式：_______________________________

P36

3、瓦。2在催化劑作用下受熱分解：

P42

4、Na2s0,與CaC12反應(yīng)：

P45

5、高爐煉鐵：__________________________________

P45

第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)(與02的反應(yīng))：

P53

(2)取代反應(yīng)(與C12在光照條件下的反應(yīng)，生成四

種不同的取代物)：P54

①_____________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

④_____________________________________________________________________

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：

P60

（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）：

P60

⑶乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：P60

①

②

③_____________________________________________________________________

（4）聚合反應(yīng)：P60

（乙烯制聚乙烯）①_____________________________

（氯乙烯制聚氯乙烯）②_____________________________

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：P62

（1）氧化反應(yīng)（與02的反應(yīng)）：

(2)取代反應(yīng)

①與Br2的反應(yīng)：______________________________

②苯與硝酸(用HON。?表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、

不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。

反應(yīng)方程式：

(3)加成反應(yīng)

用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

P67

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒______________________________________

P67

②乙醇的催化氧化反應(yīng)_____________________________

P68

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

比3cH20H歌鄴A/或酸”格酸建選＞ciLCOOH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是

CaCO3):

P68

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w:

P68

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

P69

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香

味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、①蔗糖水解反應(yīng)：______________________________

P73

②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：

P73

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)P73

a）油脂在酸性條件下的水解

油脂+用0—魚(yú)f甘油+____________

b）油脂在堿性條件下的水解（又叫反應(yīng)）

油脂+H20^^甘油+

蛋白質(zhì)+比0'>各種

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：________________________________

P80-P81

Ag2O受熱分解：___________________________________

2、CO還原Fe2（）3

①C還原ZnO

②C還原MgO.

③O2還原Cu2s.

④Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）

⑤Fe還原CuSO4：

3、電解NaCl:

①電解NaOH:

②電解MgCL.

③電解AI2O3

《石油的催化裂化，例如：CM。裂化得到乙烯和乙烷:

P87

［參考答案］

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、4Li+02=2Li20

2Na+02==Na202

2Na+2H2O===2NaOH+H21

2K+2H20===2K0H+H21

2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

F2+H2===2HF

Cl2+H2===2HC1

Br2+H2===2Br

I2+H2===2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):

（1）CL可以從淡化物（或碘化物）中置換出Br2（或

①Ch+2NaBr=Br2+2NaCl

②C12+2KI=L+2KC1

(2)Be可以從碘化物中置換出12：

Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)21+H2t

2A1+6HC1===2A1C13+3H21

Mg+2HC1===MgC12+H21

占燃

Cl2+2Na."-2NaCl

5、

氯化鈉的形成過(guò)程：略、

氯分子的形成過(guò)程:

氯化氫的形成過(guò)程：H*'

用電子式表示下列分子：略

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2、原電池原理

（1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：Zn-2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）

+-

正極（銅）:2H+2e=H21（還原反應(yīng)）

電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

+2+

總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H=Zn+H21

3、2H2O2=^f^2H2O+O2t

4、Na2S04+CaC12=CaSO41+Na2cO3

5、2c+O2=2C0

Fe2O3+3C0==2Fe+3CO2

第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

CH4(g)+2O2(g)^^>C02(g)+2H20(l)

(2)取代反應(yīng)

HH

|洋|

H-C-H-C**H-C-Cl+HCl

nH

CH4+Cl2CH3CI+HC1

CH3CI+門(mén)2=*CH2c12+HC1

CH2C12+Cl2—CHCI3+HC1

CHC13+CCI4+HC1

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3022CO2+2H2O

(2)加成反應(yīng)

HH

II

C

TC

1-1-

H—C一C—H+Br—Br.—

B

rBr

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2—ACH3cH3

CH2=CH2+HC1一＞CH3CH2C1(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O一＞CH3CH2OH(乙醇)

nCH2=CH2催化劑*{CH2cH4rlnC&CHCL催化劑》.[CH2-CH(Cl)}n

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)2c6H6+150212CO2+6H2O

(2)取代反應(yīng)

①+HBr

②苯與硝酸(用HON。?表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、

不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。

一NO,

rczc濃硫酸

+HONO2——+H2O

(3)加成反應(yīng)

用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。

O

+3H2一期鯉

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na—>2CH3CH2ONa+H21

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH2OH+O28由A$-?2CH3CHO+2H2O

乙醛

③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

CH3CH2OH酸然腸必或酸掛至銘酸鉀漫遮＞CH3COOH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(3)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是

CaCO3):

2CH3COOH+CaCO3一>(CH3COO)2Ca+H2O+CO21

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w:

2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+H2O+CO21

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(4)乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理

（）o

li濃硫酸卜

CHs—G-OH+H—O-qH.5，△、ca—G-0-GH54-HzO

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香

味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

6、Cl2H22O11+H20T'C6Hl2（）6+C6Hl2。6

（CfiHioOjJn+nH2O-XC6Hl2。6）

淀粉葡萄糖

油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)

(1)油脂在酸性條件下的水解

油脂+此0—至-甘油+高級(jí)脂肪酸

(2)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng))

油脂+H20―幽-甘油+高級(jí)脂肪酸

蛋白質(zhì)+比0—各種氨基酸

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

略

2011年北京市海淀區(qū)高三理綜適應(yīng)性考試化學(xué)部分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5

Fe56

1.下列說(shuō)法中正確的是

A.污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、

氧化還原法等

B.青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時(shí)可以自行

服用

C.玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸

鹽

D.微量元素在人體內(nèi)含量極少，對(duì)維持生命不是很重要

2.常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是

2-2

A.Ag\K\N03\SB.Fe\Na\Cl\CIO

32-

C.Fe\NHJ、S04\N03D.H\Cl\S0?\C6H5O

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙

二酸的酸性強(qiáng)弱

B.向混有少量苯酚的苯中加入飽和淡水,通過(guò)過(guò)濾可以

除去苯酚

C.向某溶液中依次加入氯水和硫氟化鉀溶液，溶液變紅,

說(shuō)明溶液中含有Fe2+

D.向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫

酸銅固體,比較二者的催化能力

4.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)式為下列說(shuō)

法中下牛碗的是

A.撲熱息痛的分子式為C8H9NO2

B.撲熱息痛可與燒堿溶液、濃淡水溶液發(fā)生反應(yīng)

C.撲熱息痛很穩(wěn)定,不容易被氧化

D.撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個(gè)峰,峰面積之比為1:

1：2：2：3

5.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(N03)x+NOt+14H2O

下列判斷合理的是

A.Fe(NO3)x中的x為2

B.反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)

移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族,Y、

Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代

數(shù)和為6O下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式比丫。4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y

C.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之

比均為1:2

7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不手確的是

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4

溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

8.(12分)下表為元素周期表短周期的一部分

(1)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為,d的一種氫化物

為常見(jiàn)溶劑，其電子式為;

(2)e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量

a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式—

7

(3)b的單質(zhì)與氫氣在500℃、101kPa條件下化合生成

1molb的氨化物時(shí)，放出53.05kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式______________________

(4)X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離

子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y1|b|d|二

e|||_____

離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該

反應(yīng)的離子方程

式,X在周期

表中的位置為；

(5)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素

中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧

化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6kga的單質(zhì)，

過(guò)程中轉(zhuǎn)移1x103mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

9.(17分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)

進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。aV

普

(1)如右圖所示,燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的

旋塞,加入過(guò)量濃硝酸,燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色

是,試管中收集的氣體顏色是,用化學(xué)

方程式表示其原因

⑵反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中

的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法:

⑶將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色(填“變

深”、“不變”或“變淺”)，使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏

色變化的原因___________________

______________________,

(4)在80℃時(shí)，將。.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空

的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的

物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù)：

①計(jì)算a=,此溫度時(shí)該反應(yīng)的平

衡常數(shù)

K=；

②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,能使c(N02)/C(N2O4)

值變小的措施有(填序號(hào))。

A.增大N2O4的起始濃度B.升高溫度C.使用高

效催化劑

D.向混合氣體中通入稀有氣體

10.(16分)有機(jī)物A為煌類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)

分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)

中均含有2個(gè)一C&,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請(qǐng)回答：

(DD的分子式為;(2)B中所含官能團(tuán)的

名稱(chēng)為；

(3)in的反應(yīng)類(lèi)型為(填字母序號(hào))；

a.還原反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.消去反

應(yīng)

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I：；

n：______________________________________________

C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化

合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

_________,

⑸A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有

2個(gè)一CH”它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

和；

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中含有結(jié)構(gòu)的有種；

E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成

氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為O

11.(13分)某?；瘜W(xué)小組同學(xué)將氯氣通入NaOH溶液中，

制得一種消毒液,運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn),檢測(cè)該消毒液的性質(zhì)。

①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出

現(xiàn)藍(lán)色；

②用pH試紙檢測(cè)消毒液,試紙邊緣為藍(lán)紫色(pH=13),

中間部分為白色；

③向2mL消毒液中逐滴加入AL(S003溶液,先產(chǎn)生白色

沉淀，振蕩后沉淀消失;

④向消毒液中加入少量稀硫酸,溶液變?yōu)辄S綠色,產(chǎn)生

使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

⑴用離子方程式表示制備該消毒液的原理

_______________________________________________________________________________________________9

⑵該消毒液中大量存在的陰離子有

(3)實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有

性；

⑷實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是

⑸實(shí)驗(yàn)④中涉及反應(yīng)的離子方程式為

(6)將該消毒液用如右圖所示裝置進(jìn)行電解，10s后將

電解液搖勻，

整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的現(xiàn)象

為；其原因是

姓名學(xué)號(hào)成績(jī)

海淀適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)參考答案

化學(xué)簡(jiǎn)答題評(píng)分辦法：（1）劃線部分為給分點(diǎn)；（2）學(xué)生

答案中，少一個(gè)給分點(diǎn)扣1分，直到0分為止，不出現(xiàn)負(fù)分。1.A

2.C3.A4.C5.B6.D7.B

8.（12分）⑴...1分...1分⑵Si。：+W+比0

=ILSiO3（膠體）+CO/-2分

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-106.1kJ/mol

（未注明條件扣1分）...2分

-

（4）Al（OH）3+OH-====A102+2H2O......2分第3

周期，IA族.......2分

（5）A12O3+3C+3C122A1C13+3CO（未注明條件扣1分）...2

分

9.（17分）⑴紅棕色...1分無(wú)色...1分CU+4HN03

（濃）=Cu（N03）2+2N02f+2H20……2分

3NO2+H20====2毗+NO.....2分⑵方法1：向

試管中緩慢通入氧氣,輕輕振動(dòng)試管直到液面不再上升為止。

方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開(kāi)塞子，待氣體變紅

棕色,塞好塞子,放入水槽中，打開(kāi)塞子,反復(fù)多次上述操作。

（方法合理給分）.....2分

（3）變淺分2N（h幽△*（）,溫度降低,

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c（NO?）濃度降低13分⑷①

a=0.28...2分1.8...2分②A...1分

10.（16分）（1）。5出。0（答案合理給分）...1分（2）溟

原子...1分

⑶a、b…2分⑷

(5)…各1分(6)12(答案合理給分)…各2分

-

11.(13分)⑴CL+20H-=Cl-+C10+H20...2分

(2)Cl-.CIO-.OH-...2分

(3)氧化性…1分(4)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液,

滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀取溶液的pH…2分

-+

(5)C1+C10-+2H=Cl2t+比0…2分

(6)陽(yáng)極產(chǎn)生白色沉淀,將電解液混合均勻，白色沉淀溶

解……2分

鋁為陽(yáng)極，放電產(chǎn)生Al",消毒液中有過(guò)量0H-（且陰極

r不斷放電，同時(shí)剩余OH-）,故陽(yáng)極附近先產(chǎn)生白色沉淀,將電

解液混合均勻后，白色沉淀又溶解。...2分

梅森快樂(lè)教育高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第二學(xué)期，第5階

梯預(yù)學(xué)案

一、寫(xiě)離子符號(hào)、化學(xué)式的界定

中學(xué)化學(xué)課本明確告訴我們，易溶的并且易電離的物質(zhì)

寫(xiě)離子。難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。結(jié)合

中學(xué)化學(xué)教學(xué)的實(shí)際情況，我們可歸納為：易溶于水的強(qiáng)電

解質(zhì)（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫(xiě)離子，其它（即弱

酸、弱堿、難溶于水的鹽、單質(zhì)、氧化物等）全部寫(xiě)化學(xué)式。

1、將溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其它（包括難

溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）寫(xiě)化學(xué)式。例如：Na2c與HC1反應(yīng)的

2+

離子方程式為：CO3+2H==CO2T+H2O;CaC（h與HC1反應(yīng)的離

2+

子方程式為：CaC03+2H==C02t+H20+Cao因此，熟記哪些物

質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式

的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、除溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)以外寫(xiě)化學(xué)式。例如：Na?。與

++

稀HC1反應(yīng)的離子方程式為：Na20+2H=2Na+H2O;H3P（h與足

3

量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+3OH==PO4+3H2O;

C11SO4與Ba（OH，兩溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Cu2++S042+Ba2++20H-==BaS04；+Cu(OH)21;FeS與稀H2s(X反應(yīng)

+2+

制H2S的離子方程式為：FeS+2H==Fe+H2S$o

3、固體物質(zhì)間的離子反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式，不

能書(shū)寫(xiě)離子方程式。例如：實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體與NH4cl

固體混合共熱制取NH3的反應(yīng)。

4、濃心SO,與固體物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)也均寫(xiě)化學(xué)式，

不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。例如：Cu與濃H2sO4的反應(yīng)；濃H2s

與相應(yīng)的固體物質(zhì)反應(yīng)制取HC1、HF、HNO3等反應(yīng)。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

明確了離子符號(hào)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)后，一般就能正確完成

離子方程式的書(shū)寫(xiě)。但對(duì)一些具體的離子反應(yīng)，還需根據(jù)具

體題給條件，對(duì)一些特殊情況進(jìn)行處理，使所寫(xiě)化學(xué)式、離

子符號(hào)及離子方程式與實(shí)際情況相符。

1、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，

對(duì)于弱酸酸根不能拆成H+與酸根(HSO4-除外)。如：NaHC03

和NaOH反應(yīng),應(yīng)寫(xiě)成HCO3-+OH-==H2O+CO32-,不能寫(xiě)成

H++OH--H20o

2、有微溶物參加(或微溶物生成)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

時(shí)，如果微溶物是反應(yīng)物且澄清，寫(xiě)成離子形式；如果微溶

物渾濁，則要寫(xiě)成化學(xué)式形式；微溶物是生成物時(shí)，通常用

化學(xué)式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量C02的離

子方程式應(yīng)寫(xiě)成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3；+H2O;石灰乳

(Ca(OH)2渾濁液)和Na2CO3溶液作用的離子方程式應(yīng)寫(xiě)

成Ca(OH)2+C032-==CaC03+20H-o

3、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律。離子方程式不僅要

配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)。例如：Fe與FeC13

溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成Fe+2Fe3+==3Fe2+,而不能寫(xiě)

成Fe+Fe3+==2Fe2+o

4、約簡(jiǎn)系數(shù)不能破壞關(guān)系量。刪除未反應(yīng)的離子是必

要的，但約簡(jiǎn)系數(shù)時(shí)，若只約部分離子而違犯實(shí)際反應(yīng)中各

物質(zhì)的關(guān)系量就不對(duì)了。例如：H2s04和Ba(0H)2溶液作用

2+2

的離子方程式為：Ba+2OH-+2H++SO4~==BaSO4；+2H2O,若只

簡(jiǎn)約0H-和H+的系數(shù)寫(xiě)成

Ba2++0H-+H++S042-==BaS04；+H20,就不符合實(shí)際上生成1

份BaS04并有2份H20生成的事實(shí)，因此是錯(cuò)誤的。

三、外界因素對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響

掌握了化學(xué)式、離子符號(hào)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)后，還需

注意反應(yīng)的條件，因?yàn)橛行┓磻?yīng)，外界因素發(fā)生變化，離子

反應(yīng)式也隨之會(huì)發(fā)生變化，在寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)

方法和策略，使所寫(xiě)離子方程式與題給的外界因素相符合。

1、反應(yīng)物相對(duì)量對(duì)離子反應(yīng)的影響

有些反應(yīng)，反應(yīng)物間的相對(duì)量無(wú)論如何改變，物質(zhì)間的

反應(yīng)情況不變；也有許多反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)間的相對(duì)量不同時(shí)，

物質(zhì)間的反應(yīng)情況就不同，離子方程式也就不同。

(1)生成的產(chǎn)物與過(guò)量物質(zhì)能繼續(xù)反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)需

要注意題目所給條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，

只要正確確定最終產(chǎn)物即可寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。例如：

向Ag(N03)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：

Ag++NH3-H20==Ag0H；+NH4+o向Ag(N03)2溶液中滴加過(guò)量氨

水的離子方程式為：Ag++NH3-H2O==AgOH；+NH4+,

AgOH+2NH3-H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;兩式反應(yīng)生成的

NH4+與0H-又反應(yīng)：NH4++0H-==NH3-H20;所以，總的離子

方程式為:Ag++2NH3?H20==[Ag(NH3)2]++2H20。

(2)與滴加物質(zhì)順序有關(guān)的反應(yīng)。有許多化學(xué)反應(yīng)，

兩物質(zhì)的滴加順序不同則化學(xué)反應(yīng)不同，對(duì)于此類(lèi)化學(xué)反

應(yīng)，要特別注意兩物質(zhì)的滴加順序及滴加的量。例如：向

A1C13溶液中滴加少量或過(guò)量的NaOH溶液的離子方程式分

別為：A13++3OH---3A1(OH)31,A13++4OH---A1O2-+2H2O;

而向NaOH溶液中滴加少量或過(guò)量的A1C13溶液的離子方程

式分別為：4OH-+A13+==A1O2-+2H2O,A13++3OH-

==3Al(0H)3；o

(3)反應(yīng)有先后順序的反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)是一種物質(zhì)中

的幾種粒子均會(huì)與另一種物質(zhì)反應(yīng)，只要注意反應(yīng)的先后順

序，即可正確寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2

溶液中各通入C12時(shí)，離子方程式按反應(yīng)先后分別為：

2I-+C12==I2+2C1-,2Fe2++C12==2Fe3++2Cl-,

2Br-+C12==Br2+2C『。這是因?yàn)檫€原性I->Fe2+>Br-的緣故。

(4)有酸式鹽參與的反應(yīng)。此類(lèi)反應(yīng)要注意酸式鹽與

另一反應(yīng)物量之間的關(guān)系，量不同，化學(xué)反應(yīng)不同，只要注

意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如：NaHC03

溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3；+H2O+CO32-,NaHC03溶液與過(guò)

量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

==CaC03；+H20o

2、反應(yīng)條件對(duì)離子反應(yīng)的影響

有些反應(yīng)，外界條件(濃度、溫度)對(duì)反應(yīng)影響不大；

也有些反應(yīng)，外界條件改變，相互間的反應(yīng)就不一樣。

(1)溫度對(duì)離子反應(yīng)的影響。中學(xué)化學(xué)有許多化學(xué)反

應(yīng)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)要特別注意反應(yīng)

的溫度。例如：常溫下，NH4cl與NaOH兩種稀溶液反應(yīng)的

離子方程式為：NH4++OH-==NH3-H2O,而不寫(xiě)成NH4++OH-

==NH3f+H2O;又如:C12與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為:C12+2OH-==C1O-+C1-+H2O,而與濃熱的NaOH溶液反

應(yīng)的離子方程式為：5C12+6OH-==C1O3-+5C1-+3H2O

(2)濃度對(duì)離子反應(yīng)的影響。有一些化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)

的濃度有關(guān)，寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)要注意物質(zhì)的濃度，特別

要注意濃度的變化要引起化學(xué)反應(yīng)的變化。例如：足量的銅

與一定量的濃HN03反應(yīng)的離子方程式先后為：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2f+2H2O>

3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O,這是由于隨反應(yīng)的進(jìn)

行，濃HN03變成了稀HN03之故。又如：飽和的食鹽水中先

后分別通入足量的NH3和C02的離子方程式為：

Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3；+NH4+,這是由于NaHC03溶解度

較小，生成的NaHC03大部分析出的緣故。

3、酸堿性強(qiáng)弱對(duì)離子反應(yīng)的影響

反應(yīng)物酸、堿性不同，有時(shí)會(huì)影響到反應(yīng)進(jìn)行的程度。

例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過(guò)量C02的離子方程式均

為：C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-;而苯酚鈉溶液中通

入少量或過(guò)量的S02時(shí)的離子方程式分別為：2C6H5O-

+SO2+H2O==2C6H5OH+SO32-;C6H5O-

+S02+H20==C6H50H+HS03-o這是由于通常狀況下酸性相對(duì)強(qiáng)

弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OH;H2c03>C6H5ODHCO3-的緣故。

4、溶解性大小對(duì)離子反應(yīng)的影響

溶液中的離子相互間總有結(jié)合成更難溶的趨勢(shì)，如溶液

中一種離子均能和另外幾種離子結(jié)合成難溶物，要注意它們

相互間結(jié)合的難易程度，此時(shí)不能隨意書(shū)寫(xiě)離子方程式，特

別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2P04溶液與Ca(OH)2

澄清液按物質(zhì)的量8:5之比反應(yīng)的離子方程式為：

8H2P04-+5Ca2++100H-==Ca3(P04)2；+2CaHP04；+4HP042-+10

H20,因?yàn)镃a3(P04)2比CaHPO4更難溶，Ca2+首先與PO43-

結(jié)合成Ca3(P04)2沉淀，而后再與HPO42-結(jié)合成CaHPO4沉

淀。

5、氧化性還原性強(qiáng)弱對(duì)離子反應(yīng)的影響

溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，此時(shí)要注意它們間反應(yīng)的難易程度。一般同一種氧化

劑易與還原性強(qiáng)的還原劑先發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同理，同一

種還原劑易與氧化性強(qiáng)的氧化劑先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例

如：4molFeBr2溶液中通入31noiC12的離子方程式為：

4Fe2++2Br-+3C12==4Fe3++Br2+6Cl-,該反應(yīng)中C12先將

Fe2+氧化，過(guò)量的C12將一部分Br-氧化。

四、容易忽視的一個(gè)問(wèn)題

在注意了前面所述的離子方程式書(shū)寫(xiě)的一些規(guī)則和方

法外，還需著重提一下隱含因素對(duì)離子方程式正確書(shū)寫(xiě)的影

響。因?yàn)樵S多反應(yīng)包含隱含條件及隱含的離子反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離

子方程式時(shí)如不應(yīng)注意挖掘隱含因素，往往容易發(fā)生錯(cuò)誤。

例如：Fe(0H)2溶于足量稀HN03的離子方程式為：

3Fe(OH)2+10H++N03-==3Fe3++NO[+8H20;而不是

Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H20,因?yàn)樵摲磻?yīng)隱含了過(guò)量的稀HN03

將Fe2+繼續(xù)氧化成Fe3+的離子反應(yīng)。又如：足量的S02通

入BaC12溶液中不反應(yīng)，而通入Ba(NO3)2溶液中則發(fā)生反

應(yīng)，其離子方程式為：

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4；+2NOT+4H++2SO42-,因?yàn)樵?/p>

反應(yīng)隱含了S02溶于水呈酸性，Ba(N03)2溶液中的N03-與

溶液中的H+會(huì)把+4價(jià)的S氧化成+6價(jià)的S這一隱含因素。

簡(jiǎn)化一下：

①質(zhì)量守恒：即：“"兩邊原子種類(lèi)，數(shù)目、質(zhì)量不變。②電

荷守恒：即：正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。③電離過(guò)程中，原子

團(tuán)并不拆開(kāi)。④元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子

所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰

離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)

之前。

離子共存問(wèn)題淺析

離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)知識(shí)體系中的一個(gè)重要側(cè)面，是每年

高考的必考知識(shí)點(diǎn)。離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生

離子反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共

存。正確判斷離子之間能否大量共存，關(guān)鍵要掌握常見(jiàn)離子的

性質(zhì)明確離子不能大量共存的原因。

1、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共

存。

如Ag+和C1一、Br-、I-;Ba2+、Ca2+與CO32-、S042

Cu2+與CO32—、OH-、S2-等。

2、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。

如H+與C032-、SO32-、S2-、HS—HC03-等。0H-與

NH4+等。

3、離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。

如H+與OH-、S2-、CIO-、F一、CH3COO-等。

4、離子之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如Fe3+與I-；NO3—（有H+存在情況下）與Fe2+等。

5、其他情況，如題目要求無(wú)色溶液，則有顏色的離子不可能

存在。

如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Mn04

-（紫色）等。

對(duì)于離子共存試題，知識(shí)綜合性強(qiáng)，設(shè)陷方式多，解題時(shí)必須

加強(qiáng)審題意識(shí)，善于挖掘隱含條件，才能正確解答。下面舉例

說(shuō)明：

例1:下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、S2-、Cl-.Na+B.Na+、N03—、NH4+、Cl-

C.Na+、K+、Cl-、CO32-D.K+、N03-、Ca2+、HC03

解析：因在強(qiáng)堿性溶液中有大量的OH-,OH-能分別與B組

的NH4+、D組的HCO3-反應(yīng)；而在強(qiáng)堿性溶液中A、C組離

子均彼此不發(fā)生反應(yīng)，則A、C符合題意。正確答案為AC。

例2:對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中明顯錯(cuò)

誤的