鹽類水解中三大守恒解析匯報

實用標(biāo)準(zhǔn)文案［入電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷是近年高考的重要題型之一類型題的關(guān)鍵是掌握“兩平衡、兩原理電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒原理。首先，我們先來研究一下解決這類問題的理論基礎(chǔ)。一、電平衡理論和解平衡論1.離理論：⑴弱電解質(zhì)的電離是微弱離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的時意考慮水的電離的存在；⑵多元弱酸的電離是分步的，主要一電為；2.解理論：從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2）。例如：NaHCO溶中，c(HCO

)＞＞c(HCO)或)理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：⑴弱酸的陰離子和弱堿的陽離子因水解而損耗；如NaHCO溶中有：c(Na)＞c(HCO

)。⑵弱酸的陰離子和弱堿的陽離子的水解微量雙水解除外因水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H的或OH）是微量但由于水的電離平衡和鹽類水解平衡的存在，所水后的性液c(H+)或性液中c(OH-)總大水產(chǎn)的電質(zhì)濃；⑶一般來說“誰弱誰水解，誰強顯誰性”，如水解呈酸性的溶液中c(H)＞c(OH)，水解呈堿性的溶液中c(OH)＞c(H)；⑷多弱酸的酸根離子的水解是分步進行的，主以一水為。守恒作為自然界的普遍規(guī)律人類征服改造自然的過程中對客觀世界抽象概括的結(jié)果物質(zhì)變化的過程中守恒關(guān)系是最基本也是本質(zhì)的關(guān)系之一，化學(xué)的學(xué)習(xí)若能建構(gòu)守恒思想，善于抓住物質(zhì)變化時某一特定量的固定不變對化學(xué)問題做到微觀分析觀把握達到簡化解題步驟，既快又準(zhǔn)地解決化學(xué)問題之效。守恒在化學(xué)中的涉及面寬，應(yīng)用范圍極廣，熟練地應(yīng)用守恒思想無疑是解決處理化學(xué)問題的重要方法工具。守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個特定恒量進行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)考途變化考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)用恒思想解題可以達到化繁為簡難易快題速度，提高解題能力溶液中離子濃度大小進行比較可以用守恒法關(guān)液中離子濃度大小比較的問題是中學(xué)化學(xué)中常見問題。這類題目知識容量大合性強，涉及到的知識點有：弱電解質(zhì)的電離平衡類水解解質(zhì)之間的反應(yīng)等是學(xué)的重點是考的重點。如何用簡捷的方法準(zhǔn)確尋找這類問題的答案呢？在電解質(zhì)溶液中常存在多個平衡關(guān)系住主要矛（主要作用的平衡系用種守恒關(guān)系——電荷守溶電中性料守恒（元素守恒子守恒水的電離守恒此之外還有如質(zhì)量守恒、元素守恒、電子守恒、能量守恒等這里只討論電解質(zhì)溶液中的守恒問題。二、電質(zhì)溶液中的恒關(guān)系精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案1電荷守恒：解質(zhì)溶中的陰離子負(fù)電荷數(shù)等于陽離的正電總數(shù)電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。如（）在只含有A、、、四離子的溶液中c(A)+c(H)==c(M)+c(OH),若c(H)＞c(OH)，則必然有c(A)c(M)例如，在NaHCO溶中，有如下系：C(Na)+c(H)+c(OH)+2c(CO

)書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。2、料守恒就電解質(zhì)溶而言，料守恒是指解質(zhì)發(fā)變（反應(yīng)或電）前某元的原子（或子）的質(zhì)的量等于解質(zhì)變后溶液中所含該元的原子或離子）的質(zhì)的量和。實質(zhì)上，物料守恒屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。在S溶中存在著S的解HS的離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系c(S)+c(HS)+c(HS)==1/2c(Na(

守)C(HS)+2c(S)+c(H)==c(OH)(H、O子守)在NaHS溶液中存在著HS的解和電離及水的電離。HS＋O

H＋OHHS

H＋H

H＋OH從物料守恒的角度分析，有如下等式c(HS)+C(S)+c(HS)==c(Na)；從電荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS

)+2(S)==c(Na)+c(H

)；以上兩式相加，有：c(S)+c(OH)==c(HS)+c(H)得出的式子被稱為質(zhì)子守恒3質(zhì)子守恒：論溶液結(jié)合氫離子是失去離子，但氫子總數(shù)終為值，也是說結(jié)合的離子的和失去氫離的量相?，F(xiàn)將此類題的解題方法作如下總結(jié)。二、典題――溶質(zhì)一型1弱酸溶液中子濃度大小判斷解此類題的關(guān)鍵是緊抓弱酸的電離平衡［點擊試］0.1mol/L的HS溶液中所存在子的濃度由大到的排列順序是2H22

―

＋

2

＋

―

弱酸溶中離子濃度小的一關(guān)系是：C(性離子)>C(一級電離子)>C(級電離離>C(水離出的一離)精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案同樣的思考方式可以解決弱堿溶液的問題2弱堿溶液［擊題室下0.1mol/L的水液，列關(guān)式不確是c(OH＞c(H+)H+)=0.1mol/L324

4

+)c(NHHO)＞c(OH-)c(H32

-)=c(NH)+c(H)4下面我們以弱酸強堿鹽為例紹一下能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度大小比較的解題方法3能發(fā)生水解鹽溶液離子濃度大比較---弱強堿解此類題型的關(guān)鍵是抓住鹽溶液中水解的離子在CHCOONa溶液中離的度大小列序確是()3、＋COO――)3、COO―＋)>c(OH―)>c(H)3、＋COO―＋)3、＋―)>c(CHCOO＋)333

3

23

3

＋3

3一元弱鹽溶液中離濃度的般關(guān)系是：不水解離子C(解離子>C(顯性離子>C(電離出另外一種離)［擊題在NaCO液各子濃由到的列序是_____232223332

33

2＋233

3

2

3

2

3

3

生3

3

3

233精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案二元弱鹽溶液中離濃度的般關(guān)系是：C(不解離子>C(水解離子>C(性離子>C(級水解子)>C(電離出另一離子)［堂習(xí)在NaS液中下列關(guān)系不正確的是A．B．

=2c(HS)2S)B．+)+)=c(OH－)+c(HS－2－C．+)c(S2)＞c(OH)＞)．c(OH－)=c(HS－)+c(H)+c(HS)［擊題判0.1mol/LNaHCO溶中子度大關(guān)33332

233

3

2)>3

3

2

3

3

2

二元弱的酸式鹽溶中離子度大小的一關(guān)系是C(水解離子)>C(解離子>C(顯性離子>C(電離出另一離子)>C(電得到的根離子［隨堂練習(xí)］草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，0.1mol/LKHCO溶中，下列4關(guān)系正確的是（CDA．)+c(H+)=(HCO-c(OH)+(C2-)44B．O-)+4

c(CO2-)=0.1mol/L4C．(CO2-＞(HCO424．(K+)=(HCO)+c(HCO-)+cO2444

2-)［］面再讓我們利用上述規(guī)律來解決一下強酸弱堿鹽的問題［擊題在化溶中下關(guān)正的（）

-)c(NH+)c(H+＞c(OH)+＞c(Cl-)c(H＞c(OH4)c(Cl-)c(H+＝c(OH)＝c(NH+)c(H+)c(OH4三、典題----兩種電解質(zhì)液相混型的離子濃的判斷解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時弱電解質(zhì)有無剩余有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。下面以一元酸、一元堿和一元酸的鹽為例進行分析。1強酸與弱堿合［擊題PH=13的NH·O和PH=1的鹽酸體混后得液各子度由到3小排順是____________―32

3243243精彩文檔

4

實用標(biāo)準(zhǔn)文案由順4

―

―

需要我們注意的是，強酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿，解題方法與此題相同。2強堿與弱酸合［擊題PH=X的溶與PH=Y的CHCOOH溶液已X+Y=14，且Y<3將述3溶等積合，得液各子度大小順正的是、＋COO―)>C(OH―)>C(H＋3、COO＋)>C(H＋)>C(OH―3

、COO＋)>C(OH―)>C(H3、＋COO―)>C(H―3

3

-Y

3B33上述兩題的特點是PH+PH==14且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點是C(電解質(zhì)的子>C(強電解的離子)>C(顯性離>C(電離出另一離子3強堿弱酸鹽強酸混和強酸弱堿與強堿合［擊題0.2mol/L的CHCOOK與mol/L的鹽等積合后溶中列子3物的關(guān)正的()、、、、

COO――)==C(H)>C(CHCOOH)3COO――)>C(CHCOOH)>C(H)3COO――)>C(H＋COOH)3COO――)>C(CHCOOH)>C(H)33333、333―3

―33

―

―

34酸堿中和型精彩文檔

實用標(biāo)準(zhǔn)文案(1)恰好中型［擊題在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液加同積同度HAc溶，應(yīng)溶液各粒濃關(guān)錯的()．

+)c(Ac-＞(H＞c(OH-B．c+＞c(Ac-)-)c(H．+)c-)Dc(Na+)＝-)c-

2-+(2)等

［擊題常溫將酸氫化溶混所溶pH7則此液()．

-)c(Na+Bc(HCOO＜c+)．)c+D無確(HCOO與c(Na+)關(guān)

)

-+

-C(3)應(yīng)過量型［擊題常下稀NaOH溶液稀CHCOOH溶混，可出的果3．pH＞7且c(OH)＞+)＞c(H+＞cCOO)3．pH＞7且c(Na+c(H+)=—)+c(OH—3．pH＜7且c(CHCOO3

—)＞c+＞c(Na＞c—)．pH＝7且c(CHCOO—＞+＞+)=—)3［堂習(xí)1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO法正確的是）A．(HCO-)大于(CO2-)3．(HCO-)于c2-)3C．(Na+)等(CO2-與c(HCO-)之3．(HCO-)小于c2-)

通入溶中，下列說2、向0.1mol·L1NaOH溶中通入過量CO后溶液中存在的主要離子是（）ANa、2－

BNa＋、HCO－CHCO－、3精彩文檔

DNa、OH

實用標(biāo)準(zhǔn)文案四、守問題在電解溶液中應(yīng)用解此類題的關(guān)鍵是抓住溶液呈中性(即陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等)及變前后原子的個數(shù)守恒兩大特點若中所給選項陰陽離子的濃度關(guān)系應(yīng)考慮電荷守恒若所給選項等式關(guān)系中包含了弱電解質(zhì)的分子濃度在內(nèi)，則應(yīng)考慮物料守恒。［擊題表0.1NaHCO溶液有粒濃的系確是()3A＋)>C(HCO―＋)>C(OH33B＋)+C(H―)+C(CO2―)+C(OH33

C＋)+C(H―)+2C(CO2―)+C(OH―33D＋)==C(HCO―)+C(CO2―3

CO)232333

33

3

2

3

223

33

221兩種物質(zhì)混不反應(yīng)［擊題用質(zhì)量是0.1mol的CH和CHCOONa配制成混溶，知3中＞C(Na)對混溶的列斷確是()3+)C(OH)＋COO＝0.2mol/L33COOH)＞C(CHCOO-)-)C(OH＝0.2mol/L3［板書2、種物質(zhì)恰好全反應(yīng)［擊題在10ml0.1mol·LNaOH溶中入體、濃HAc溶，應(yīng)溶中微的度系誤是)。．

+)c(Ac-＞(H＞c(OH-．+)c-)-)c(H+)．+)c-)．

+)c(H+)c-＋c(OH-3兩種物質(zhì)反，其中種有剩余：(1)與堿反型關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是。審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容判斷錯誤答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大?。蹞纛}把0.02mol·L精彩文檔

-1HAc液0.01-1

溶液體混，混液

實用標(biāo)準(zhǔn)文案中粒度系確是)A＞c(Na+Bc(HAc)＞c(AcC＝c(Ac-)-c(HAc)Dc(HAc)+c(Ac-)＝0.01-1（）鹽與堿(酸反應(yīng)型［講答此類題目時應(yīng)抓住兩液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余