2023年屆全國新高考高考化學(xué)模擬試題一

2023可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Fe56第一局部本局部共14342分。在每題列出四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。選項(xiàng)ABC選項(xiàng)ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純潔物混合物答案D2．以下過程沒有發(fā)生化學(xué)反響的是( A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水去除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案A3試驗(yàn)室中以下做法錯誤的選項(xiàng)是( )A．用冷水貯存白磷B．用濃硫酸枯燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒答案D4．(2023·全國卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7NA個中子B．1mol1molNA個質(zhì)子C．12g12gNA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl28NA個電子答案C5.(2023·江蘇，4)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )3A．0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SO2－、SiO2－4 343C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH＋、Na＋、NO－、I－43D．0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 4答案A6．(2023·北京，2)以下物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化復(fù)原反響的是( A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌答案D7、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y可形1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZZ的單質(zhì)及其他產(chǎn)品，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.W和X、Y、Z18電子的分子B.上述四種元素的原子半徑大小挨次為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價鍵D.W、X、Z三種元素形成的化合物肯定是弱酸答案C8、1.(2023·山東等級模擬考，13)利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)展水體修復(fù)的過程如下圖。H＋、O、NO－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位2 3時間內(nèi)ZVInn。以下說t e法錯誤的選項(xiàng)是( )反響①②③④均在正極發(fā)生e單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n＝amolC.④的電極反響式為NO－＋10H＋＋8e－===NH＋＋3HOe3 4 2D.增大單位體積水體中小粒徑ZVInt增大答案B9、化合物Y具有保肝、抗炎、增加免疫等成效，可由X制得。以下有關(guān)化合物X、Y的說法正確的選項(xiàng)是( )A．肯定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反響molY4molNaOH反響C．X與足量H2反響后，每個產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反響，最多消耗Br2的物質(zhì)的量不相等答案C210、(2023·河北省石家莊市高三月考)二氧化氯(ClO，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)2：以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸電解池a極的電極反響式為NH＋－6e－＋4OH－＋3Cl－===NCl＋4HO4 3 2電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH，則b0.6gH3 2二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH答案B＋H2(g)。11、9002.0L＋H2(g)。一段時間后，反響到達(dá)平衡，反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)如下表所示：時間時間/minn(乙苯)/moln(苯乙烯)/mol00.400.00100.300.10200.24n130n20.2040n30.20以下說法正確的選項(xiàng)是( )50.0%20minv(H2)＝0.008mol·L－1·min－1假設(shè)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)20.10mol乙苯、0.10mol0.30molH，則到達(dá)平2v v 正 逆答案C12.(2023·泰安三模)硼氫化鈉(NaBH4)料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上承受的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是( )A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念答案B13常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴參加肯定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中HCOHC－、C－與溶液pH的關(guān)系如下圖，則以下說2 2 4 2 4 2 4法中不正確的選項(xiàng)是( )A.pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)c2HCO－pH＝2.7的溶液中：c

2 4 ＝100024H2C2O4·cC24

O2－將一樣物質(zhì)的量的KHC2O4K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH4.2pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH4.2的過程中水的電離度肯定增大答案C：2Fe3：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)KIFeCl溶液進(jìn)展如下試驗(yàn)。以下說法不23D40.1mol·L－1FeCl2溶液，振蕩、靜置，CCl4層溶液顏色無變A．試驗(yàn)i中現(xiàn)象說明有Fe2＋生成B．試驗(yàn)ⅱ中現(xiàn)象說明反響后溶液中含有Fe3＋D40.1mol·L－1FeCl2溶液，振蕩、靜置，CCl4層溶液顏色無變化答案D其次局部558分15〔10分〕物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是爭論物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請依據(jù)以下圖所示，答復(fù)以下問題：X的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為 。3W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反響，反響的化學(xué)方程式。(3)欲制備Na2S2O，從氧化復(fù)原角度分析，合理的是 (填字母)。3Na2S＋S3 2 C．Na2SO＋Na3 2

Na2SO3＋S2 2 D．SO＋Na2 2 (4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反響的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。答案(1)HS SO (2)C2HSO濃)===CuSO＋SO↑＋2HO (3)B (4)∶12 2 2 4 4 2 216〔12分(2023·濟(jì)寧三模)2023124日“全球碳打算”公布報告說，全球CO2排放量CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。C2H4(g)＋C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝－44.2kJ·mol－12CO2(g)＋2H2O(l)C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1411.0kJ·mol－12CO2(g)＋3H2O(l)C2H5OH(l)＋3O2(g)EakJ·mol－1，則逆反響的活化能為 kJ·mol－1乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得2CO2(g)＋3H2O(l)C2H5OH(l)＋3O2(g)EakJ·mol－1，則－)為速率方程，爭論說明，CH3CH2Cl濃度減半，反響速率減半，而OH－濃度減半對反響速率沒有影響，則反響速率方程式為 。2CO22L恒容密閉容器中充1molCO23molH，在不同催化劑作用下發(fā)生反響Ⅰ、反響Ⅱ與反響Ⅲ，一樣時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖：2①催化劑效果最正確的反響是 (填“反響Ⅰ”“反響Ⅱ”或“反響Ⅲ”)。②b點(diǎn)v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。③假設(shè)此反響在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的緣由 。④c點(diǎn)時該反響的平衡常數(shù)K＝ 。中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反響路徑如下圖：CH3OHCO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫誕生成CH3OH的電極反響式 。②依據(jù)圖示，寫出總反響的化學(xué)方程式： 。答案(1)E－1366.8 CHCHCl＋OH－→CHOH＋Cl－ v＝k·c(CHCHCl)a 3 2 2 5 3 23反響Ⅰ> 該反響為放熱反響，溫度上升，平衡逆向移動163①CO＋6－6＋===CHOHO CHOCOHLCHCOOHO2 3 2 3 2 2 3 2)廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等；PC塑料()透光性良好，：①RCOOR＋ROH

催化劑

RCOOR＋ROH②(CH)②(CH)C==CHCH＋HO催化劑3232 2＋HO2③＋(n－1)H2OA的名稱為 ，反響Ⅲ的反響類型為③＋(n－1)H2O和 和 。反響Ⅱ發(fā)生時，條件掌握不當(dāng)有可能生成高分子化合物，其構(gòu)造簡式可能是 。反響Ⅳ的化學(xué)方程式為 。(5)有機(jī)物E滿足以下條件的同分異構(gòu)體有 種。222個羥基不能連在同一個碳上；FeCl3溶液不能顯紫色；51∶2∶2∶2∶1。2COO2COO劑＋HO。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞(2)，答案(1)丙烯加成反響無機(jī)試劑任選，寫出合成路線 。(用構(gòu)造簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，答案(1)丙烯加成反響(3)(2)甲醇(或CH3OH)(3)(4)＋(4)＋劑＋(2n－1)CH3OH(6)18〔10〕用軟錳礦(MnO

FeO

、AlO

)BaSMnCO的工藝流程如下：

2 3 4 2 3 3物質(zhì)KspFe(OH)21×10－16.3Fe(OH)31物質(zhì)KspFe(OH)21×10－16.3Fe(OH)31×10－38.6Al(OH)31×10－32.3Mn(OH)21×10－12.7答復(fù)以下問題：軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是 ，MnO2與BaS溶液反響轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為 。保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量到達(dá)最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量到達(dá)最大值后會減小，減小的緣由是 。濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中(填操作單元的名稱)。凈化時需先參加的試劑X為 (填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為 (當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。答案(1)增大接觸面積，充分反響，提高反響速率MnO

＋BaS＋HO===Ba(OH)＋MnO＋S2 2 2(2)過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2(3)蒸發(fā)(4)H2O2 4.9(5)Mn2＋＋HCO－＋NH·HO===MnCO↓＋NH＋＋HO3 3 2 3 4 219〔12分〕某化學(xué)小組為爭論甲醛和制Cu(OH)2反響，進(jìn)展如下探究，該小組設(shè)計以下圖裝置(氣密性良好并進(jìn)展試驗(yàn)：向試管中依次參加6mol·L－1NaOH12mL,0.5mol·L－1CuSO48mL，振蕩，再參加40%6mL65℃水浴中加熱，20min后問題：：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]＋(無色)，它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)。試驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是 。使用水浴加熱的目的是 。跟乙醛與氫氧化銅的反響相像，甲醛和制Cu(OH)2反響的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過查閱資料覺察，甲醛和制Cu(OH)2還能發(fā)生以下反響：HCH＋Cu(OH)CuC↑＋2HO2 2HCH＋4Cu(OH)2NaO2CuONaCO＋6HO2 2 2 3 2固體產(chǎn)物，設(shè)計如下試驗(yàn)方案并進(jìn)展試驗(yàn)(以下每步均充分反響)：①搖動錐形瓶i的目的是 。②錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為 。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為 。(3)為進(jìn)一步確認(rèn)生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如下圖的裝置進(jìn)展試驗(yàn)(局部夾持儀器略去)。①無水氯化鈣的作用是 。②試驗(yàn)中“先通氣，后加熱”的目的是 。③證明氣體是C