高考化學一輪復習第8章第3節(jié)鹽類的水解教學案新人教版

第節(jié)考綱定位1.了解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解的主要因。3．了解鹽類水解的應用。

鹽的解核心素養(yǎng)1.變觀念——從鹽類的水解反認識化學變化的原理及應用。2．衡思想——能從動態(tài)的角分析水解平衡的實質原理、特征和影響因素。4正確書寫鹽類水解的化學或離子方程式。．模型認知——建立溶液中粒子濃度比較模型如電荷守恒、物料守恒和質子守恒模型?？键c一鹽的水解原理1．鹽類的水解實質與特點(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結生成弱電解質的反應。(2)實質→(H≠(OH)溶液不再呈中性。(3)水解常數(K)c以CHCOO＋OCH＋OH為，表達式為

c

cCOO

K＝K＝。K(4)特點2．鹽類的水解規(guī)律(1)類型鹽的類型

實例

是否水解

水解的離子

溶液的酸堿性

溶液的pH強酸強堿鹽

NaCl、

否—

中性＝強酸弱堿鹽

NHCl、Cu(NO)

是NH、

酸性<7-1-

弱酸強堿鹽

CHCOONaCO

是

CHCOO、CO

堿性>7(2)規(guī)律：有弱才水解，越弱越解；誰強顯誰性，同強顯中性。提醒弱弱堿鹽的性質決定于堿的相對強弱水解性質仍顯較強的性質如NHClO顯堿性，COONH顯中。[思維建模酸式鹽的性質判斷方法歸類強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。常見的有NaHCONaHS、NaHPO等②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。常見的有NaHSONaHPO等3．水解離子方程式的書寫(1)書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用“”號連接，產物不標“↑”或“↓”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子＋水弱(弱堿＋OH(H。(2)書寫規(guī)律①一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，如果產物易分NH·HOH)也不寫成其分解產物的形式。②多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如NaCO的解離子方程式CO

＋OHCO＋。③多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完FeCl水解離子方程式＋OFe(OH)＋。提醒：水解分別是酸性和堿性的子組由于相互促進水解程度較大生成氣體或沉淀的，書寫時要用“”↑”“↓”，但水解不生成氣體或沉淀，水解不完全，書寫仍用“”。如2Al＋3CO＋O===2Al(OH)↓3CO；COONH＋OCHCOOH＋NH·H。[應用體驗1．正誤判斷(正確的打“√”，誤的打“×”)(1)鹽類水解的實質是促進水電，水電離平衡右移。(2)能水解的鹽溶液一定呈酸性堿性，不可能呈中性。(3)NaHSO溶顯酸性的理由是HSO只電離不水解。

()()()(4)25℃pH＝的NaCO溶中水電離出的c(OH)＝1×10mol·L。()(5)25℃水電離出的(H)mol·L的液一定顯酸性。()-2-

答案：√(2)×(3)×(4)×(5)×2．寫出下列鹽的水解離子方程。(1)(NH)SO______________________________________________。(2)NaS___________________________________________________。(3)NaHSO。(4)NaAlO_________________________________________________。(5)FeCl___________________________________________________。答案：(1)NH＋ONH·HO＋(2)S＋OHS＋(3)HSO＋OHSO＋OH(4)AlO＋OAl(OH)＋OH(5)Fe＋OFe(OH)＋⊙考法1鹽水解的實質規(guī)律1℃濃度均為0.1的液其pH如下所示關說法正確的()序號①②③④溶液pH

NaCl7.0

CHCOONH7.0

NaF8.0

NaHCO8.4

A.酸性強弱：HCO>HFB．水的電離程度：①＝②C．③中水電離出的c(OH)＝1×10mol·LD．④中顯堿性的原因是HCO的解程度大于其電離程度[A，水解程度越大，酸越弱，故酸性HCO<HF，錯誤B項CHCOONH水，不水解，水的電離程度不同，錯誤C，NaF解促進水的電離(OH)H＝mol·L

，錯誤；項正。2．(2019·大慶模擬)25℃時，驗測得0.10mol·L法中正確的()A．的離方程式為NaHB===Na＋＋B

的NaHB溶的pH＝9.1。下列B．HBC．HB

在水溶液中只存在HB的解衡的水解程度大于電離程度D．溶液中水電離出的c(H)為10

mol·L[HB

在水中不完全電離A錯HB

在中水解程度大于電離程度B錯誤C確；-3-

K6.0×10cKK6.0×10cKHB

以解為主，促進水的電離D錯]⊙考法2的關計算與換算3．25℃0.01mol·L的NaA溶pH＝值約為________。

，則A的解常數表達式________，其c解析：＝c答案：＝

cc

cc

10≈≈10。0.01－104．已知常溫下HSO的離常數K＝1.0×10，，

的水解常數Kc＝________，＝________。若常溫下，＝的NaSO溶中解析：SO＋OHSO＋HSO＋OHSO＋OH

＝________。cK＝

c

c

K10＝＝，故

c

10＝＝，106.0×10cK＝

SOc

c

K＝。答案：1×1060考點二鹽水解的影響因素及應用1．鹽類水解的影響因素(1)內因——主要因素弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性越強。如酸性或KCOOH>HCO>HCO增大，依次大。(2)外界因素對鹽類水解的影響

可知同濃度的CHCOONaNaHCONaCO水解程度依次溫度濃度

因素升高增大減小(即稀釋

水解平衡右移右移右移

水解程度增大減小增大

水解產生離子的濃度增大增大減小外加酸、堿

酸

弱堿陽離子的水解程度減小-4-

外加其他鹽

堿水解形式相同的鹽水解形式相反的鹽

弱酸根離子的水解程度減小相互抑制(如NHCl中加FeCl)相互促進[如Al(SO)中NaHCO提醒：(1)稀液中，鹽的濃度小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H或OH的度是減小的溶液酸(或堿性越弱(2)向CHCOONa溶中加入少量冰醋酸，并不會與CHCOONa溶液水解產生的OH

反應，使平衡向水解方向移動，原因是體系中c

(CHCOOH)增大是主要因素，會使平衡CHCOO＋OCHCOOHOH

左移。2．鹽類水解的“六”大類應用(1)判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的反應進行完全的有：①Al

與、CO、、、HS、、ClO。②Fe

與、CO、、、。③NH與SiO、AlO。(2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，如CuSO(aq)蒸得CuSO；NaCO蒸干得CO。②鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl(aq)蒸干得Al(OH)，燒得Al。③弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NHHCO(NH)CO(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl溶時為止出現(xiàn)Fe(OH)淀常幾滴鹽酸來抑制FeCl的解在驗室盛放NaCO、CHCOONa、NaS等液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。(4)利用鹽類的水解反應制取膠、凈水如實驗室制備Fe(OH)膠體的原為△FeCl＋Fe(OH)(膠體＋3HCl明礬凈水的原理為Al水生氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)泡沫滅火器的原理NaHCO與Al)的和溶液混合Al＋

===Al(OH)↓＋3CO↑。(6)銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用某些鹽溶如ZnCl、NH作銹劑。[應用體驗-5-

cc正誤判斷(正確的打“√”，錯的打“×”)(1)因為0.1mol·LNaCO溶的pH于0.1mol·LNaSO溶液的pH故可推知酸性HCO<HSO。(2)加熱0.1NaCO溶，

的水解程度和溶液的pH均大

()()c(3)將氯化銨溶液加水稀釋時，

的值減小。((4)配制FeCl溶時可以用稀鹽酸溶解FeCl。(5)NHF溶可以放在帶塑料塞的玻璃瓶中。(6)鐵鹽和鋁鹽可作凈水劑的原是二者水解生成膠體。

()()()答案：(1)×(2)√(3)√(4)(5)×(6)⊙考法1鹽水解的影響因素1．用一價離子組成的四種鹽溶AC、BDADBC其物質的量濃度均為1mol·L。在室溫下前兩種溶液的pH＝，三種溶液的pH>7最后一種溶液pH<7，則正確的是()堿性酸性

AAOH>BOHHC>HD

BAOH<BOHHC>HD

CAOH>BOHHC<HD

DAOH<BOHHC<HD根據AD溶液pH>7，一水解；根據BC溶液pH<7B一定水解；根據BD溶pH＝BD的水解程度相同均不水解水解程度比BD酸性：HC>HD。

弱所以堿性AOH>BOH，2．(2019·武漢模)已知常溫濃度為0.1mol·L下列溶液的pH如表示：溶質pH

NaF7.5

NaClO9.7

NaCO11.6下列說法正確的是()A．加熱0.1NaClO溶測其pH，于9.7B．mol·LNaCO溶加稀釋CO的解平衡右移pH變大C據表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為HF>HClO>HCO(二電離平衡常)D．0.1mol·LNaF溶中加入NaCO，

的水解程度變大[A項加熱促進鹽水解pH>9.7，誤B項加水稀釋堿性變弱pH變小，錯誤；C項水解程度越大pH越，應的酸越弱，正確項，加Na，抑制F

水解，錯誤⊙考法2鹽水解的應用3．下列根據反應原理設計的應，不正確的(A．CO＋OHCO＋

熱的純堿溶液清洗油污-6-

B．Al＋OAl(OH)＋

明礬凈水C．TiCl＋x＋2)H過)TiOHO＋4HCl制TiO·HOD．SnCl＋OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強Al

水生成Al(OH)膠體吸附水中的懸浮物，具有凈水作用TiCl與HO作用解可以制得納米材料·HOA、、項正；SnCl易解溶時加入NaOH溶液進SnCl解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)沉淀，所以配制SnCl溶液應將SnCl固體于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度]4．(2019·佛山模)下列物質水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是()①CuSO②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeClA．全部都可以C．僅①③⑥

B．僅①②③D．僅①③D[FeSO溶加熱過程中生成Fe(OH)和HSO，由于Fe(OH)會被氧化生成Fe(OH)，故蒸干后得不到原溶后；Ca(HCO)受會分解生成CaCO；NHHCO受分解；KMnO受分生成KMnO和MnO；FeCl受熱進水解生成Fe(OH)和鹽，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，得不到原溶質]課堂反饋真體驗1．(2017·全國卷Ⅱ，)改變0.1二弱酸HA溶液pH溶液中、HA、A

的物質的量分數

δ(X)隨

pH

的變化如圖所示[已

δ(X)＝c

c＋

＋

]。下列敘述錯誤的是()A．pH＝時，c(H＝(HA)B．lg[K(HA)]＝4.2C．pH＝時，c(HA)>(H＝c)D．pH＝時，c(HA)＝c)(H)2．(2014·全國卷Ⅱ，)一定度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的()A．pH＝的HS溶液，(H＝(HS＝1×10mol·LB．pH＝的水溶液，稀釋10倍，其pH＝，a＝＋C．pH＝的HCO溶液與pH＝的NaOH溶任意比例混合c(Na)＋(H＝(OH)＋c(HCO

)D．pH相的①CHCOONa②NaHCO③NaClO