揚(yáng)州中考化學(xué)第一次模擬試題及答案

中考模擬考試化學(xué)試題.04（滿(mǎn)分：100分考試時(shí)間：100分鐘）說(shuō)明：1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題～第20題，共20題）、非選擇題（第21題～第25題，共5題）兩部分。本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回，自行保管好試卷。2．答題前，考生務(wù)必將本人姓名和準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)位置上，同時(shí)在試卷適當(dāng)位置上寫(xiě)好本人班級(jí)、姓名。3．全部試題都必須在專(zhuān)用“答題卡”上作答，選擇題用2B鉛筆作答、非選擇題在指定位置上用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答。在試卷或初稿紙上答題無(wú)效。4．答題可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137Cu-64選擇題（40分）1．以下做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)是A．植樹(shù)造林 B．燃煤供暖 C．風(fēng)力發(fā)電D．低碳生活2．以下說(shuō)法中發(fā)生化學(xué)改變是A．用乙醇汽油作燃料驅(qū)動(dòng)汽車(chē) B．用海水曬鹽C．切割大理石作建筑材料 D．利用沸點(diǎn)不一樣將石油進(jìn)行分餾3．硝酸鉀（KNO3)屬于A．酸 B．堿 C．氧化物 D．復(fù)合肥4．以下物質(zhì)由分子組成是A．金剛石B．水C．氯化鈉D．鐵5．以下物質(zhì)所對(duì)應(yīng)用途不正確是A．大理石：用作建筑材料 B．鈦合金：制造人造骨C．氫氧化鈉：治療胃酸過(guò)多 D．熟石灰：改良酸性土壤6．工業(yè)上可用鈉和氯化鉀反應(yīng)制備鉀，化學(xué)方程式為Na+KCl高溫NaCl+K↑。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．用固體氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%氯化鈉溶液，不需要使用儀器是ABCD8．以下物質(zhì)中元素化合價(jià)標(biāo)注正確是9．過(guò)氧化氫消除礦業(yè)中氰化物反應(yīng)原理為：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑，式中X是A．K2OB．KHCO3C．K2CO3D．KOH10．丙氨酸化學(xué)式為C3HxO2N，相對(duì)分子質(zhì)量是89．以下說(shuō)法正確是A．丙氨酸化學(xué)式中x值為7B．丙氨酸中碳、氮元素質(zhì)量比為3：1C．丙氨酸屬于無(wú)機(jī)化合物D．每個(gè)丙氨酸分子中含有1個(gè)氧分子11．以下標(biāo)志屬于中國(guó)節(jié)能標(biāo)志是ABCD12．某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得生活中一些物質(zhì)pH以下表。以下說(shuō)法正確是物質(zhì)肥皂水牙膏西瓜汁蘋(píng)果汁pH10.28.55.82.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁酸性比蘋(píng)果汁酸性強(qiáng) C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲(chóng)叮咬可涂抹牙膏或肥皂水13．將一定量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)微觀示意圖以下。以下說(shuō)法不正確是A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變14．以下試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確是A．分別點(diǎn)燃一小團(tuán)棉花和羊毛，都產(chǎn)生了燒焦羽毛氣味B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰C．打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋揮發(fā)出氯化氫氣體D．白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙15．以下物質(zhì)判別方法不正確是A．用灼燒聞氣味方法判別聚乙烯和聚氯乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液判別SO2

和CO2

兩種氣體C．用與熟石灰混合研磨方法判別氯化銨（NH4Cl）和硫酸銨[（NH4）2SO4]D．用加熱方法判別Na2CO3和NaHCO3固體16．利用以下試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，不能達(dá)成試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是A．用圖1裝置制取O2或CO2B．用圖2裝置探究Al、Cu、Ag活動(dòng)性C．用圖3裝置驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱D．用圖4裝置證實(shí)CO2與NaOH反應(yīng)17．以下關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)、判別、除雜、分離所用試劑或方法正確是 選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)所用試劑或方法A判別氫氧化鈉溶液和飽和石灰水升高溫度B檢驗(yàn)一瓶氣體是否為CO2燃著木條C分離鐵粉和銅粉混合物稀硫酸D除去NaOH溶液中Na2CO3適量氫氧化鈣溶液18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，以下敘述正確是A．t2℃時(shí)，甲、丙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．甲物質(zhì)中混有少許乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純甲C．t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量水，則析出固體（不含水）質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．t3℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時(shí)析出固體質(zhì)量：甲＞乙19．在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和agX。以下關(guān)于說(shuō)法不正確是A．C2H2是有機(jī)物B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：C2H2+2O2點(diǎn)燃CO2+H2O+COC．a(chǎn)=1.4D．假如氧氣質(zhì)量為10g，則2.6gC2H2就能完全燃燒。20．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物。試驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中空氣，然后繼續(xù)試驗(yàn)。對(duì)該試驗(yàn)分析正確是A．試驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅D處酒精燈B．C中增加質(zhì)量與B中固體降低質(zhì)量相等C．反應(yīng)開(kāi)始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g銅D．省略A裝置仍可證實(shí)一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)非選擇題（60分）21．（10分）化學(xué)是造福于人類(lèi)科學(xué)。請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：Ⅰ．化學(xué)與生活息息相關(guān)飛機(jī)餐食品包含米飯、雞肉、海帶、牛奶等，其中米飯中富含營(yíng)養(yǎng)素是▲，米飯中營(yíng)養(yǎng)素在人體消化系統(tǒng)中經(jīng)酶催化作用，被消化成為▲（填化學(xué)式）。（2）針對(duì)一些身體不舒適乘客，多數(shù)航班還會(huì)配置感冒發(fā)燒藥、胃藥、創(chuàng)可貼等常備藥品，胃藥中有一個(gè)氫氧化鎂片用作抗酸藥，可中和胃里過(guò)多胃酸，其原理是▲（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．化學(xué)指導(dǎo)人類(lèi)合理利用資源二氧化碳“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排主要路徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如圖所表示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（3）捕捉室中反應(yīng)方程式是▲。

（4）該流程圖中未包括基本反應(yīng)類(lèi)型是▲反應(yīng)。

整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，可循環(huán)使用物質(zhì)是▲。Ⅲ．化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展（5）銪（Eu）用作彩色電視機(jī)熒光粉，是激光及原子能應(yīng)用主要材料。已知一塊新鮮金屬銪在空氣中點(diǎn)燃后猛烈燃燒，產(chǎn)生紅色火焰，放熱，有近似白色固體生成（如圖）。依照資料回答：①銪燃燒生成氧化銪（Eu2O3）化學(xué)方程式為▲。②銪金屬活動(dòng)性比銅▲（填“強(qiáng)”或“弱”）。（6）5月9日，我國(guó)公布了新發(fā)覺(jué)四種元素漢字名稱(chēng)。其中113號(hào)元素漢字名稱(chēng)確定為“鉨”，其元素符號(hào)為Nh。鉨原子相對(duì)原子質(zhì)量為278，最外層電子數(shù)為3。則鉨原子核內(nèi)有▲中子，鉨原子形成離子符號(hào)為▲。22．（10分）水是一個(gè)主要自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）天然淡水通常呈弱酸性，其原因是：▲（用化學(xué)方程式表示），使其恢復(fù)至中性最簡(jiǎn)單方法是▲。（2）右圖試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是▲，試驗(yàn)中經(jīng)常加一些硫酸，目標(biāo)是▲，當(dāng)試管1中搜集到8mL氣體時(shí)，試管2中搜集到氣體體積為▲mL。某同學(xué)取50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%硫酸溶液進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.5%時(shí)被電解水質(zhì)量為▲。（3）再生水是國(guó)際公認(rèn)“第二水源”，是將生產(chǎn)生活污水經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后，能夠在一定范圍內(nèi)使用水，生產(chǎn)再生水主要流程以下列圖：=1\*GB3①一級(jí)處理時(shí)，污水經(jīng)過(guò)格柵后，還需向其中加入絮凝劑，格柵作用是▲，絮凝劑能夠是▲。=2\*GB3②二級(jí)處理時(shí)，需要使用活性炭，它作用是▲。=3\*GB3③二次處理后水，經(jīng)過(guò)消毒處理，得到再生水。檢驗(yàn)再生水是否為硬水，能夠使用物質(zhì)是▲。23.（10分）（一）鈣元素被稱(chēng)為人體中“白色鋼筋混凝土”。（1）鈣元素在周期表中信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如右。以下說(shuō)法正確是▲。

A．鈣離子符號(hào)為Ca+2B．鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=8C．鈣相對(duì)原子質(zhì)量為40.08gD．鈣硝酸鹽化學(xué)式為CaNO3（2）人體缺鈣會(huì)造成▲。A．佝僂病B．侏儒癥C．骨質(zhì)疏松（3）鋼筋混凝土屬于▲。A．無(wú)機(jī)材料B．合成材料C．復(fù)合材料（二）干燥劑變質(zhì)后成份探究【提出問(wèn)題】一包生石灰干燥劑，使用一段時(shí)間后可能有哪些物質(zhì)？【猜測(cè)假設(shè)】含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣一個(gè)或幾個(gè)?！驹囼?yàn)驗(yàn)證】（1）取固體樣品加入水中，發(fā)覺(jué)溫度顯著升高，說(shuō)明固體中含有▲。滴加酚酞后液體變紅；繼續(xù)加足量稀鹽酸，如觀察到▲，則固體含有碳酸鈣。（2）小明認(rèn)為無(wú)法判斷是否有氫氧化鈣。理由是：▲。（3）為了深入確定固體樣品成份及質(zhì)量，試驗(yàn)小組利用下列圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ca(OH)2加熱至580℃、CaCO3加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。①試驗(yàn)前首先要▲，再裝入樣品。②在B裝置中放入固體樣品，控溫加熱至825℃以上使裝置B中反應(yīng)完全，再通一段時(shí)間空氣，測(cè)得反應(yīng)前后裝置C、D分別增重18.0g和22.0g，則固體樣品中一定含有▲種物質(zhì)。將裝置B中反應(yīng)后剩下固體加入足量水中溶解，蒸發(fā)所得固體（不含水）增重36.0g，則原固體樣品中CaO質(zhì)量為▲g。③裝置E作用是▲。24.（10分）葡萄糖酸亞鐵【(C6H11O7)2Fe】是慣用補(bǔ)鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵方法之一是由剛制備碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)而得。其流程以下：（1）用下列圖裝置制備FeCO3?；卮鹨韵聠?wèn)題：【文件【文件資料】1、亞鐵離子輕易被氧氣氧化，也易水解生成Fe(OH)2沉淀。2、葡萄糖酸亞鐵易溶于水，幾乎不溶于乙醇。=1\*GB3①儀器A名稱(chēng)為▲。B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)化學(xué)方程式為▲。

=2\*GB3②為了成功制得碳酸亞鐵，試驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)▲（填K1、K2、K3，下同）關(guān)閉▲待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開(kāi)K2關(guān)閉K3，目標(biāo)是▲。C中反應(yīng)方程式是▲。（2）將制得碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。碳酸亞鐵過(guò)濾時(shí)需在表面保留水層原因是▲；檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌潔凈試劑為▲。（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)整溶液pH至5.8，其原因是▲。（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目標(biāo)都是▲。25．（20分）硫酸是一個(gè)主要化工原料，也是試驗(yàn)室中慣用化學(xué)試劑。下面是對(duì)硫酸性質(zhì)、制取、用途等方面探究，請(qǐng)你共同參加并回答關(guān)于問(wèn)題?！咎骄恳弧苛蛩嵝再|(zhì)（1）探究濃硫酸一些特征。①用小木棍蘸取少許濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到▲。②濃硫酸稀釋?zhuān)簼饬蛩嵯♂屵^(guò)程如圖1所表示，b中盛放物質(zhì)是▲，a作用是▲。③興趣小組把98%濃硫酸10ml和63.3%硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同小燒杯中，稱(chēng)量、觀察、統(tǒng)計(jì)、分析，依照室溫環(huán)境下試驗(yàn)數(shù)據(jù)繪成曲線如圖2。由圖2曲線你能得到試驗(yàn)結(jié)論：▲，▲（寫(xiě)兩點(diǎn)）。（2）探究稀硫酸化學(xué)性質(zhì)。如圖3將適量稀硫酸分別加入A~E五只燒杯中。①有產(chǎn)生氣泡是▲（填序號(hào)，下同）；有白色沉淀生成是▲。②能證實(shí)C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是▲。（3）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸一個(gè)用途▲。【探究二】硫酸工業(yè)制法。工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸工藝流程如圖4所表示。（1）接觸室中發(fā)生化學(xué)方程式為▲。（2）依據(jù)生產(chǎn)硫酸工藝流程圖，以下說(shuō)法正確是▲（填字母序號(hào)）。A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．催化劑能夠提升SO2反應(yīng)速率和產(chǎn)量C．吸收塔中得到產(chǎn)品為混合物D．沸騰爐排出礦渣可供煉鐵（3）接觸室中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖5所表示。催化劑活性與溫度關(guān)系見(jiàn)圖6。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)條件選擇常壓和450℃（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)條件，其原因分別是▲； ▲?！咎骄咳刻骄磕滁S鐵礦中FeS2含量。同學(xué)們進(jìn)行了以下試驗(yàn)探究。【查閱資料】①4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O【試驗(yàn)探究】稱(chēng)取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所表示裝置（夾持裝置省略）石英管中，從a處不停地緩緩?fù)ㄈ肟諝狻⒏邷刈茻⒐苤悬S鐵礦樣品至完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中溶液進(jìn)行如圖8處理【問(wèn)題討論】（1）I中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是▲；II中濾液所含溶質(zhì)一定有▲?！竞繙y(cè)定】（2）II中最終得到4.66g固體是▲（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算該黃鐵礦中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。（2分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）▲▲【交流反思】（4）假如缺乏甲裝置，則最終測(cè)得FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)▲（填“偏大”“偏小”“不變”）（5）怎樣證實(shí)II中所加BaCl2溶液已過(guò)量（請(qǐng)簡(jiǎn)明寫(xiě)出操作方法及現(xiàn)象）▲。中考模擬考試化學(xué)試題.04參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)卷說(shuō)明：1．全部專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)、化學(xué)用語(yǔ)（符號(hào)、化學(xué)式等）錯(cuò)誤均不得分。2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤、未配平不得分。3．文字表示只要答到關(guān)鍵詞即可得分。4．答題中其它合理、規(guī)范說(shuō)法和解法均可得分。選擇題（共40分）1．B 2．A 3．D 4．B 5．C6．C 7．A 8．C 9．B 10．A11．D 12．D 13．A 14．D 15．C16．D 17．AD 18．BC 19．B 20．D非選擇題（共60分）21.（10分，每空1分）（1）糖來(lái)（或淀粉）C6H12O6（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）置換CaO和NaOH（少寫(xiě)不給分）（5）4Eu+3O2點(diǎn)燃Eu2O3強(qiáng)（6）165Nh3+22.（10分，每空1分）（1）CO2+H2O===H2CO3加熱煮沸（2）探究水組成；增強(qiáng)水導(dǎo)電性；2.5；10g（3）=1\*GB3①過(guò)濾；明礬=2\*GB3②吸附色素和異味=3\*GB3③肥皂水23．（10分，每空1分）（一）（1）B（2）AC（多寫(xiě)少寫(xiě)均不給分）（3）C（二）（