初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽組成酸是由氫元素和酸根組成化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽水溶液能夠?qū)щ姡ㄔ颍喝苡谒畷r(shí)離解形成自由移動(dòng)陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)、特征、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)"純凈"：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特征揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥品③人體中含有少許鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸通性（具備通性原因：酸離解時(shí)所生成陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一個(gè)鹽+另一個(gè)酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具備強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿通性（具備通性原因：離解時(shí)所生成陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一個(gè)鹽+另一個(gè)堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成份，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能夠發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤酸堿性（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度表示法--pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH測(cè)定：最簡單方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6雨水為酸雨《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、以下關(guān)于說法，不是稀硫酸和二者共有是（）A、試驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、清洗水壺中水垢3、試驗(yàn)室里判別稀硫酸和鹽酸，能夠選取試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、以下四種反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)是（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、"雪碧"等碳酸飲料pH小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、以下各組內(nèi)離子，在溶液中不能大量共存是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、以下各組溶液中，不加任何其余試劑，就能判別一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、以下物質(zhì)中能夠?qū)щ娛牵ǎ〢、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%硫酸溶液恰好中和一定量氫氧化鈉溶液，假如改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色12、寫出以下改變化學(xué)方程式：CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、選擇適宜試劑除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在以下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)化學(xué)式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少許A做以下試驗(yàn)：依照試驗(yàn)推斷以下物質(zhì)名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應(yīng)化學(xué)方程式：①②③④16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，形成完整知識(shí)體系。（1）寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（2