廣東省梅州市蕉嶺華僑農(nóng)場(chǎng)田家炳中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市蕉嶺華僑農(nóng)場(chǎng)田家炳中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯(cuò)誤；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．2.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2=2SO3B．假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上過程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用參考答案：CD2.40gA和0.96gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和2.24gD，則C的摩爾質(zhì)量為A．17g/mol

B．28g/mol

C．32g/mol

D．44g/mol參考答案：B略4.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．5.有四種有機(jī)物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有關(guān)此四物質(zhì)的下列敘述正確的是

(

)A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物

B．④的一氯代物有3種C．②可以由烯烴與氫氣加成而獲得

D．能通過加氫反應(yīng)得到③的炔烴有4種參考答案：B略6.（2004·全國(guó)卷Ⅱ）7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+參考答案：B

略7.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子D．25℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個(gè)分子參考答案：A略9.用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是A．CuSO4

B.CuSO4·5H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2參考答案：C10.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（

）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運(yùn)輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略11.你的生活中有很多化學(xué)物質(zhì)，生活中的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是A.洗衣粉

B.蒸餾水

C.酸奶

D.精制碘鹽參考答案：B略12.．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。13.

“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90-95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（

）

A.燒堿

B.純堿

C.小蘇打

D.石灰漿參考答案：D略14.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B15.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)按要求回答下列問題：⑴將100mL0.3mol·L－1的NaHSO4(設(shè)該條件下NaHSO4完全電離)溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：

；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2~3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?/p>

，⑵某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW==10－13，將此溫度下pH==11的Ba(OH)2溶液aL與pH==1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。若所得混合溶液為中性，則a:b==

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/p>

；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

參考答案：⑴3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋3H2O；紅色

，⑵10:1

，

（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

減小

略18.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：

。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略19.【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系

。(用元素符號(hào)表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/p>

。（3）該配位化合物的化學(xué)式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

。（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為

（用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空間構(gòu)型是

，其中D原子的雜化軌道類型是

。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）三

VIA

29

N>O

（2）

H2O和H2O2之間形成氫鍵

（3）Cu(NH3)4SO