安徽省六安市霍邱縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省六安市霍邱縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確參考答案：D略2.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B本題考查原電池基本知識(shí)，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活動(dòng)性a>b(碳棒)，所以a為原電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式：a(負(fù))極：a－ne－===an＋(氧化反應(yīng)),b(正)極：nH＋＋ne－===H2↑(還原反應(yīng))，由于正極放電消耗H＋，溶液中H＋]減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流出經(jīng)檢流計(jì)G流向b極。3.下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是（

）A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇參考答案：C略4.符合3Px所代表的含義是

A．Px軌道上有3個(gè)電子

B．第三電子層Px軌道有3個(gè)伸展方向

C．Px電子云有3個(gè)伸展方向

D．第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道參考答案：D5.一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數(shù)大于V逆減小的倍數(shù)D、增大氮?dú)獾臐舛龋琕正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)；N2轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略6.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無(wú)法確定參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BC2H4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子

參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(

)A．氧氣

B．銅

C．蔗糖（C12H22O11）

D．碳酸氫鈉

參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是

A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO－

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

參考答案：A略10.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出B．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。該溶液中一定含有鈉離子，不可能含有鉀離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-參考答案：C11.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說(shuō)明A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等參考答案：A12.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應(yīng)中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關(guān)系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略13.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量相同C．Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量不同D．該反應(yīng)說(shuō)明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：該離子反應(yīng)熱化學(xué)方程式表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ，酸堿不能代表弱酸與弱堿．可能為酸式鹽與堿的反應(yīng)，如硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶的鹽的反應(yīng)．解答：解：A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O，醋酸是弱酸存在電離平衡時(shí)吸熱過(guò)程，放出熱量不同，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1molH2O，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，放出熱量不相同，故B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1molH2O，生成硫酸鋇沉淀過(guò)程放熱，所以放出熱量不同，故C正確；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如碳酸氫鈉分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)中和熱的理解，難度不大，主要把握離子反應(yīng)表示的含義與反應(yīng)熱的數(shù)值的理解．14.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略15.下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．SO2的漂白原理與次氯酸相同

B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A(用酒精燈加熱略)連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)A裝置的燒瓶中除了裝有15g苯甲酸和20mL過(guò)量的甲醇外還需要______﹑_______。

(2)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯(3)將圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合物冷卻，先用圖B裝置進(jìn)行水洗，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示___________0C時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實(shí)驗(yàn)三：苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)

G

H

I(6)能說(shuō)明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。參考答案：(1)濃硫酸﹑沸石(2)

(3)洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸(4)199.6

(5)溶液不分層C6H5COOCH3+NaOH

C6H5COONa+CH3OH

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機(jī)物。以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-J均為有機(jī)化合物，H為有芳香氣味的液體，F(xiàn)的分子式為C2H2O2，I分子中有一個(gè)六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)。部分反應(yīng)條件和生成物已略去。完成下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：

（2）寫(xiě)出A生成J的化學(xué)方程式：

（3）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出E和G生成I的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr(4)

18.（12分）X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為

，甲的電子式為

（2）若X原子的價(jià)電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無(wú)色易溶于水的氣體。則Z為

，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為

。（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，Y2+離子的電子排布式為

。參考答案：19.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）

（1）若開(kāi)始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央

（填“可能或不可能”）

（2）起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為

（填數(shù)字）（3）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2，欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的

（填序號(hào)）

A．氫氧化鈉溶液