初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納完整版

初中化學(xué)知識點(diǎn)全方面總結(jié)(完整版)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞感人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②關(guān)鍵：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2量降低，CO2和H2O量增多（吸入空氣與呼出氣體成份是相同）6、學(xué)習(xí)化學(xué)主要路徑——科學(xué)探究通常步驟：提出問題→猜測與假設(shè)→設(shè)計(jì)試驗(yàn)→試驗(yàn)驗(yàn)證→統(tǒng)計(jì)與結(jié)論→反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)、改變、改變過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)科學(xué)）一、慣用儀器及使用方法（一）用于加熱儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升量筒，通常只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略稱量，通常能精準(zhǔn)到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。通常藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同紙，在紙上稱量。潮濕或具備腐蝕性藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大砝碼，后加質(zhì)量小砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈使用要注意“三不”：①不可向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)酒精量不可超出酒精燈容積2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈外焰加熱物體。（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗下端管口要插入液面以下，以預(yù)防生成氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作（一）藥品取用1、藥品存放：通常固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2【分享】九年級化學(xué)知識點(diǎn)大全2、藥品取用總標(biāo)準(zhǔn)①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少許氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品取用①液體試劑傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑滴加法：滴管使用：a、先趕出滴管中空氣，后吸收試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，一直保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，不然會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢驗(yàn)裝置氣密性檢驗(yàn)：先將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超出試管容積1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里液體中下部加熱，而且不時(shí)地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣“三靠”：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液依然渾濁可能原因有:①承接濾液燒杯不潔凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不停攪拌（作用：加緊蒸發(fā)，預(yù)防因?yàn)榫植繙囟冗^高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體靠近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停頓加熱，利用余熱將剩下水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。（3）熱蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用物質(zhì)倒入指定容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍空氣》知識點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣成份和組成空氣成份O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣污染及防治：對空氣造成污染主要是有害氣體（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵等?，F(xiàn)在計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改進(jìn)環(huán)境情況，使用清潔能源，工廠廢氣經(jīng)處理過后才能排放，主動植樹、造林、種草等（4）現(xiàn)在環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣化學(xué)性質(zhì)：特有性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體鎂發(fā)出刺眼白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少許水或細(xì)砂目標(biāo)：預(yù)防濺落高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不一樣物理改變）試驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與搜集裝置選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型搜集裝置：依照物質(zhì)密度、溶解性（5）制取氧氣操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：預(yù)防冷凝水倒流引發(fā)試管破裂②藥品平鋪在試管底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：預(yù)防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法搜集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再搜集（剛開始排出是試管中空氣）⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：預(yù)防水倒吸引發(fā)試管破裂⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其余物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用叫催化作用。8、常見氣體用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療搶救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色光）、激光技術(shù)9、常見氣體檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星木條②二氧化碳：澄清石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷燒杯罩在火焰上方；或者，先經(jīng)過灼熱氧化銅，再經(jīng)過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。激烈氧化：燃燒遲緩氧化：鐵生銹、人呼吸、事物腐爛、酒釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第三單元《自然界水》知識點(diǎn)一、水1、水組成：（1）電解水試驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉目標(biāo)----增強(qiáng)水導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成。③化學(xué)改變中，分子可分而原子不可分。例：依照水化學(xué)式H2O，你能讀到信息化學(xué)式含義H2O①表示一個(gè)物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)組成水是由氫元素和氧元素組成③表示這種物質(zhì)一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)一個(gè)分子組成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成2、水化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇一些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），比如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇一些氧化物反應(yīng)生成酸，比如：H2O+CO2==H2CO33、水污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用淡水小于1%B．海洋是地球上最大儲水庫。海水中含有80多個(gè)元素。海水中含量最多物質(zhì)是H2O，最多金屬元素是Na，最多元素是O。C．我國水資源情況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥不合理施用生活污水任意排放B、預(yù)防水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，預(yù)防水體污染4、水凈化（1）水凈化效果由低到高是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好操作是蒸餾；現(xiàn)有過濾作用又有吸附作用凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水。B．判別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少是硬水，泡沫較多是軟水C．硬水軟化方法：蒸餾、煮沸D．長久使用硬水壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不但浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引發(fā)鍋爐爆炸。５、其余（１）水是最常見一個(gè)溶劑，是相對分子質(zhì)量最小氧化物。（２）水檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水吸收：慣用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：現(xiàn)有可燃性，又有還原性物質(zhì)H2、C、CO）３、氫氣試驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、起源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒原子是化學(xué)改變中最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不停運(yùn)動；有間隙聯(lián)絡(luò)分子是由原子組成。分子、原子都是組成物質(zhì)微粒。區(qū)分化學(xué)改變中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新分子。四、物質(zhì)組成、組成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）組成混合物（多個(gè)物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一個(gè)元素）（一個(gè)物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多個(gè)元素）氧化物H2OCuOCO2無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)組成奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子組成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相同（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具備相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子總稱*一個(gè)元素與另一個(gè)元素本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不一樣注意：*由同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成混合物或金剛石與石墨混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一個(gè)單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、關(guān)于元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖認(rèn)識注意：與原子示意圖區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)組成表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾個(gè)數(shù)字含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通慣用元素符號表示它們化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體分子由兩個(gè)原子組成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適適用于化學(xué)改變，不適適用于物理改變；②不參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有沒有遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵照標(biāo)準(zhǔn)：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②恪守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣完全化合生成36份質(zhì)量水4、化學(xué)方程式提供信息包含①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②經(jīng)過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)各粒子相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一個(gè)反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)反應(yīng)③置換反應(yīng)：一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧反應(yīng)氧化劑：提供氧物質(zhì)還原劑：奪取氧物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)第6單元碳和碳氧化物一、碳幾個(gè)單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。2、石墨（C）是最軟礦物之一，有優(yōu)良導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池電極、電車滑塊等金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異原因是：碳原子排列不一樣。CO和CO2化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是：分子組成不一樣。3、無定形碳：由石墨微小晶體和少許雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具備強(qiáng)烈吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎耐磨性。二、.單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳制法1、試驗(yàn)室制取氣體思緒：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2發(fā)生裝置。（2）搜集方法：氣體密度及溶解性決定：難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選取和制氫氣相同發(fā)生裝置3）氣體搜集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得氣體通入澄清石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證實(shí)已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)通常情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境影響：過多排放引發(fā)溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具備相同化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。CO和O2燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰。CH4和O2燃燒火焰是：發(fā)出明亮藍(lán)色火焰。判別：H2、CO、CH4可燃性氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可依照火焰顏色）（水煤氣：H2與CO混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]經(jīng)過灼熱氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)成著火點(diǎn)2、滅火原理：（只要消除燃燒條件任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象原因：可燃物性質(zhì)、氧氣濃度、與氧氣接觸面積使燃料充分燃燒兩個(gè)條件：（1）要有足夠多空氣（2）燃料與空氣有足夠大接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引發(fā)爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）混合物遇火種都有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放污染物：SO2、NO2（引發(fā)酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒碳?xì)浠衔?、氮氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成份：甲烷），是較清潔能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣主要成份：甲烷甲烷化學(xué)式:CH4（最簡單有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）降低汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇能夠再生3、化學(xué)反應(yīng)中能量改變（1）放熱反應(yīng)：如全部燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐肴剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需處理問題：①怎樣大量廉價(jià)制取氫氣？②怎樣安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料純金屬（90多個(gè)）合金（幾千種）2、金屬物理性質(zhì)：（1）常溫下通常為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多金屬元素（2）鈣：人體中含量最多金屬元素（3）鐵：現(xiàn)在世界年產(chǎn)量最多金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低金屬（8）鋨：密度最大金屬（9）鋰：密度最小金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外其余金屬。5、合金：由一個(gè)金屬跟其余一個(gè)或幾個(gè)金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具備金屬特征物質(zhì)?！铮和ǔＵf來，合金熔點(diǎn)比各成份低，硬度比各成份大，抗腐蝕性能愈加好合金鐵合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成份含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳鋼具備抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)主要金屬材料，鈦合金與人體有很好“相容性”，所以可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動性次序里：（１）金屬位置越靠前，它活動性就越強(qiáng)（２）位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面金屬能把位于后面金屬從它們鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源保護(hù)和利用1、鐵冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見鐵礦石有磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）2、鐵銹蝕（1）鐵生銹條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹主要成份：Fe2O3•XH2O）（銅生銅綠條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）預(yù)防鐵制品生銹方法：①保持鐵制品表面清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能妨礙里層鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品能夠全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁深入氧化，所以，鋁具備很好抗腐蝕性能。3、金屬資源保護(hù)和利用:①預(yù)防金屬腐蝕保護(hù)金屬資源路徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬代用意義：節(jié)約金屬資源，降低環(huán)境污染第九單元《溶液》知識點(diǎn)一、溶液形成1、溶液（1）溶液概念：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定混合物，叫做溶液（2）溶液基本特征：均一性、穩(wěn)定性混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最慣用溶劑c、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積d、溶液名稱：溶質(zhì)溶劑溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有沒有不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它溶解度隨溫度升高而降低②最可靠方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一個(gè)溶質(zhì)飽和溶液一定要比它不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有顯著熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)成飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度含義：20℃時(shí)NaCl溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度原因：①溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2氣體溶解度（1）氣體溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積。（2）影響原因：①氣體性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）混合物分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾個(gè)可溶性物質(zhì)結(jié)晶兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量測定：試驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成。3、空氣成份按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃椤⒀鯕鉃?、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣成份以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料燃燒和工廠廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中氧氣發(fā)生一個(gè)發(fā)光發(fā)燒激烈氧化反應(yīng)。燃燒條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)成著火點(diǎn)滅火方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、遲緩氧化和自燃相同點(diǎn)與不一樣點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不一樣點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)激烈，發(fā)光、放熱；遲緩氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色。氧氣是一個(gè)比較活潑氣體，具備氧化性、助燃性，是一個(gè)慣用氧化劑。氧氣用途：①支持燃燒②供給呼吸氧氣化學(xué)性質(zhì)①（黑色）C和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光?；瘜W(xué)方程式為：②（淡黃色）S和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中火焰，生成氣味氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：放出大量熱，同時(shí)發(fā)出刺眼光，生成一個(gè)白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少許水或一層沙，預(yù)防高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積3/4，人體含水約占人體質(zhì)量2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量1%而且分布很不均勻。2、水污染來自于①工廠生產(chǎn)中廢渣、廢水、廢氣，②生活污水任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源污染，需采取方法：①加強(qiáng)對水質(zhì)監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水試驗(yàn)可證實(shí)：水是由氫元素和氧元素組成；在化學(xué)改變中，分子能夠分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在試驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水導(dǎo)電性。電解水化學(xué)方程式為：6、硬水指是含有較多和水，我們能夠使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多是軟水，泡沫較少是硬水。（碳和碳氧化物）1、常見碳單質(zhì)有和，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以能夠做鉛筆芯，石墨具備，能夠做電極，石墨很滑膩，所以能夠做高溫潤滑劑。2、二氧化碳物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO33、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。尤其注意尾氣處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白輸氧能力CO和CO2化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是：分子組成不一樣。初中化學(xué)方程式大全

化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳經(jīng)過灼熱碳層：C+CO2

2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl分解反應(yīng)15、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸氣經(jīng)過灼熱碳層：H2O+CH2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其余27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳經(jīng)過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳試驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2

SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

2CO⑵化合物與氧氣反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2

2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一個(gè)金屬+另一個(gè)鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥品治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+鹽--------另一個(gè)酸+另一個(gè)鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿+鹽--------另一個(gè)堿+另一個(gè)鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O22MgO激烈燃燒.刺眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗(yàn)2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2

Fe3O4激烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2

CO2激烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2激烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2

2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)液體（水）高能燃料4P+5O2

2P2O5激烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證實(shí)空氣中氧氣含量CH4+2O2

2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)液體（水）甲烷和天然氣燃燒2C2H2+5O2

2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO32KCl+3O2↑生成使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w試驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃?xì)怏w試驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w拉瓦錫試驗(yàn)2H2O2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣

電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長久暴露空氣中會消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐步溶解試驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣還原性WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣還原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣還原性2Na+Cl22NaCl激烈燃燒、黃色火焰離子化合物形成、H2+Cl22HCl蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)2C+O2

2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2

2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐步變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅證實(shí)碳酸酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐步溶解溶洞形成，石頭風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體水垢形成.鐘乳石形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑