高考化學(xué)工藝流程

專題15：工藝流程從近幾年高中課改試驗省區(qū)及上海高考化學(xué)試題來看，課程改革后的高考化學(xué)試題，己格外重視與生產(chǎn)、生活的嚴密聯(lián)系?；瘜W(xué)生產(chǎn)技術(shù)的“工藝流程題”已成為課改后的高考亮點和主流題型。該類型題目的特點是：1.試題源于生產(chǎn)實際，以解決課堂互動探2.試題內(nèi)容豐富，涉及根底學(xué)問較為全面，較好地考察學(xué)生對“雙基”的把握狀況。3.題目難度為中等以上，分值較大，區(qū)分度強。要解好這一類題，學(xué)生最重要的是要抑制畏懼心理，認真審題，找到該試驗的目的。一、無機工藝流程題的構(gòu)造、分類及解題技巧等1、無機工藝流程題的構(gòu)造和分類無機化學(xué)丁藝流程題。顧名思義。就是將無機化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)頭一般是簡潔介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括附產(chǎn)品)；題干局部主要用框圖(或生產(chǎn)裝置)形式將原料到產(chǎn)品的豐要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是依據(jù)生產(chǎn)過程從主要化工工藝來分可以分為根底化工工藝題和精細化工工藝題分為除雜提純工藝流程題(如海水純化工藝流程題)、原材料化學(xué)轉(zhuǎn)化丁藝流程題、電解流程為利用夸氣資源生產(chǎn)的工藝流程題(如合成氨工藝流程題)(如海水制鹽、氯堿工業(yè)、海水提溴碘、海水提鎂等)、利用礦產(chǎn)資源生產(chǎn)的工藝流程題(工業(yè)制硫酸、冶鐵煉鋼等)、利用化石燃料生產(chǎn)的上藝流程題(如有機合成工藝題)等。2、解題技巧〔1〕解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；二是除雜并分別提純產(chǎn)品；三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率；四是削減污染，留意環(huán)保，進展“綠題者圍繞以上幾方面設(shè)問，我們的解題思路是：①從生產(chǎn)目的(標(biāo))動身，讀懂框圖(流程)。解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。A.反響物是什么，B.發(fā)生了什么反響，C.該反響造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反響或操作都是為了獲得產(chǎn)品。③從問題中獵取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反響條件的分析可從以下(如可以從原料本錢，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源本錢，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護等方面考慮)?！?〕學(xué)問貯備①嫻熟把握元素化合物的性質(zhì)首先抓住物質(zhì)類別的通性和具體物質(zhì)的特性．其次分析物質(zhì)所含元素化合價的可變性(即物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性)，推斷哪些物質(zhì)之間能發(fā)生反響，生成物是什么。-1-②掌握反響條件的方法蒸發(fā)、反響時的氣體氣氛；掌握溶液的酸堿度使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀(大局部利用水解原理)。如Mg2+、Fe3+、Al3+pH除去雜質(zhì)到達提純目的。在這過程中要選擇適宜的試劑．不要引入雜質(zhì)。③嫻熟把握分別、提純的試驗技能，如溶解、過濾、蒸餾、結(jié)晶、重結(jié)晶等，明確結(jié)晶的幾種方法。工藝。當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時：最終所得晶體不帶結(jié)晶水(如NaCl、KNO3)；蒸發(fā)濃縮(至有晶膜消滅)、冷卻結(jié)晶、過濾．最終所得晶體帶結(jié)晶水(如CuSO4·5H2O、摩爾鹽)。當(dāng)溶液中成濾渣．而濾液中溶解度最小的溶質(zhì)是飽和溶液。然后冷卻結(jié)晶。過濾，得另一溶質(zhì)(溶解度最大、受溫度影響最大的溶質(zhì))。④嫻熟把握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理和化工生產(chǎn)中的一些常用名詞浸出：固體參加水或酸溶解得到離子。浸出率：加酸使礦石溶解后。離子在溶液中的含量多少。酸浸：是指在酸溶液中反響使可溶金屬離子進入溶液。不溶物通過過濾除去。水浸：理步驟。馬上制件浸入硫酸等酸的水溶液．以除去金屬外表的氧化物等薄膜。試驗條件的掌握和目的①調(diào)整溶液的pH止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。②掌握體系的溫度a．掌握低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反響物的溶解度，使其被充分吸取。b平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入的雜質(zhì)。c．掌握范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防止副反響發(fā)生等。物質(zhì)分別或提純常用的化學(xué)方法①溶解法：利用特別溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOHAl，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。②沉淀法：a.加適宜的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，參加的沉淀劑必需過量，且在后續(xù)步驟中易除去)。b.調(diào)整溶液的酸堿性。③洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標(biāo)物外表的雜質(zhì)離子；削減?？裳h(huán)物質(zhì)的推斷①流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)②生產(chǎn)流程中后面生成或分別的物質(zhì)(不要無視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反響的相關(guān)物質(zhì)。-2-練習(xí)FeO、SiO、AlO，不考慮其他雜質(zhì))2 3 2 2 34制取七水合硫酸亞鐵(FeSO·7H4足量酸 固體1

)，設(shè)計了如下流程：O2ONaOH溶液燒渣1

試劑X

pH 固體22

42FeSO·7HO42以下說法的是〔 〕溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉1SiOpHAl3+Al(OH)

2242FeSO·7H4

3O產(chǎn)品的過程中，須掌握條件防止其氧化和分解O21NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)42FeSO·7HO42【答案】D【2023上?；瘜W(xué)試驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。以下分析錯誤的選項是〔 〕操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗【答案】B【2023四川理綜化學(xué)〔16分〕為了保護環(huán)境，充分利用資源，某爭論小組通過如下簡化〔FeO存在FeSO〔反應(yīng)條件略。

2 3 4活化硫鐵礦復(fù)原Fe3+的主要反響為：FeS+7Fe(SO)

+8H

O=15FeSO+8H

SO，不考慮其他反應(yīng)。請答復(fù)以下問題：

2 2 43 2

4 2 4第Ⅰ步HSOFeO

反響的離子方程式是 。2 4 2 3-3-檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全復(fù)原，應(yīng)選擇 〔填字母編號。A．KMnO溶液 B．K[Fe(CN)]溶液 C．KSCN溶液4 3 63FeCOpH5.8pH5.2，此3時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的緣由是 。FeSOFeCO，F(xiàn)eCO

在空氣中加熱反響可制得鐵系氧化物材料。4 3 325℃，101kPa時：4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s) H=-1648kJ/mol2 2 3C(s)+O(g)=CO(g) H=-393kJ/mol2 22Fe(s)+2C(s)+3O(g)=2FeCO(s) H=-1480kJ/mol2 3FeCO在空氣中加熱反響生成FeO的熱化學(xué)方程式是 。3 2 342FeSOFeS(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電42池，電池放電時的總反響為4Li+FeS=Fe+2LiS，正極反響式是 。2 2假設(shè)燒渣中的鐵全部視為FeO50%akgb%的硫酸參加到2 3ckg96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性3所殘留的硫酸無視不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)參加FeCO kg。3【答案】〔1〕FeO+6H+＝2Fe3++3HO2 3 2〔2〕C〔3〕Fe2+Fe3+，F(xiàn)e3+H+?！?〕4FeCO(s)+O(g)=2FeO(s)+4CO(g) H=－260kJ/mol。3 2 2 3 2〔5〕FeS+4e－=Fe+2S2－229ab 1131c6〔〕62450

—1750

kg。解析〔6〕FeSO，依據(jù)元素守恒，n(Fe)=n(S)，F(xiàn)eFeO、FeS、FeCO；SFeS、HSO

4則有：

2 3 2 32 2 4ckg×50%

1 m(FeCO)kg

a×b%kg 14(160g/mol×2+160g/mol×2×14

)×96%+

3116g/mol

=98g/mol+160g/mol×2114× ×2×96%1429ab 1131c則得答案：2450

—1750

kg。廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量到達礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將-4-回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：答復(fù)以下問題：Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH

)2+HO

的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

3 4 2 2IICu(NH)2+RH反響，寫出該反響的離子方程式：。34操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是〔填序號〕 。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別．增加在水中的溶解度2 反響Ⅲ是有機溶液中的CuR與稀硫酸反響生成CuSO和 假設(shè)操作③使用右圖裝置，2 4操作④以石墨作電極電解CuSO 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。44流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是。循環(huán)使用的NHCl在反響Ⅰ中的主要作用是 。4【答案〔1〕作氧化劑 過濾34 4 3 Cu(NH)2++2RH=2NH++2NH+CuR 分液漏斗 34 4 3 RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過多2 2 〔4〕O HSO 加熱濃縮2 2 2 4 〔5〕HSO 防止由于溶液中的c〔OH-〕Cu〔OH〕2 4 -5-【解析〔1〕反響Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH )2+，Cu被氧化，則反響中HO

的作用是作氧3 4 2 2化劑；操作①是把濾渣和液體分別，所以該操作為過濾；依據(jù)流程圖可知，Cu(NH)2+RHCuR和氨氣、氯化銨，所以該反響34 2Cu(NH)2++2RH=2NH++2NH+CuR

34 4 3 2為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機層，所以該操作的目的是富Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分別，答案選ab；2 2 CuRR元素為-1CuRCuSO2 2 RH；操作③使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多；4以石墨作電極電解CuSO4

2 2 導(dǎo)致氫離子濃度增大，所以陽極的產(chǎn)物有O 、HSO；由溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮2 2 2 操作④中得到的硫酸可用在反響III中，所以第三種循環(huán)的試劑為HSO 2 c〔OH-〕過高，生成Cu〔OH〕沉淀。2BaCO〔Ca2+Mg2+Fe3+等雜質(zhì)BaCl·2HO3 2 2的流程如下:〔1〕毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨目的是 。試驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用以下儀器中的a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒〔2〕。d．滴定管Ca2+Mg2+Fe3+pH11.99.11.9pH13.911.13.23 HCO參加HHO調(diào)整8可除去 〔填離子符號，濾渣Ⅱ中含3 HCO22 4：Ksp〔BaCO〕=1.6×10-7，Ksp〔CaCO〕=2.3×10-92 4 2 4-6-4 2 7 2 4 利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，試驗分兩步進展。：2CrO2—+2H+=CrO2—+H0 Ba2++CrO2—=BaCrO4 2 7 2 4 步驟Ⅰ移取xml肯定濃度的NaCrO溶液與錐形瓶中，參加酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽2 40酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為VmL。02步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2

溶液于錐形瓶中，參加xmLNa

2CrO4

溶液，1Ba2+bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VmL。12滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，”刻度位于滴定管的〔填“上方”或“下方”。BaCl溶液的濃度為mol·L－1，假設(shè)步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將〔或“”。2〔1〕增大接觸面積從而使反響速率加快；ac2 2 22 4 2 Fe3+；Mg(OH)、Ca(OH)；HCO2 2 22 4 2

沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量削減。0 VbV〕/0 -7-無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反響的離子方程式為 。工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分為Al

OFeO、SiO

等雜質(zhì)〕制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：：

2 3 2 3 24物質(zhì) SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2沸點/℃57.6 180〔升華〕300〔升華〕1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 〔只要求寫出一種。②步驟Ⅱ中假設(shè)不通入氯氣和氧氣，則反響生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。③：AlO(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH=+1344.1kJ·mol-12 3 12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ·mol-12 3 2 由AlO、C和Cl反響生成AlCl2 3 2 NaOH3種，其化學(xué)式分別為 。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中參加鋁粉的目的是 。2 【答案】〔15分〕〔1〕Al3++3HO Al(OH)+3H2 3〔2〕①AlCl水解或增大反響物的接觸面積，加快反響速率。3②Fe或鐵；③Al

O(s)+3C(s)+2Cl(g)=2AlCl(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；2 3 2 3④NaCl、NaClO、NaClO ；⑤除去FeCl，提高AlCl

純度。3 3 332 【解析〔1〕氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反響產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，其反響的離子方程式為Al3++3HO Al(OH)+3H+；〔2〕①步驟Ⅰ中焙燒使固體中的水分揮發(fā)，導(dǎo)致氣孔數(shù)目增多，其作用是可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl水解。同時由于增大反響物的接觸面積使反響速率加快②依據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知假設(shè)在步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣則反響生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵32 Al

O(s)+3C(s)+2Cl(g)=2AlCl(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；④2 3 2 3-8-23233 步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸取，生成的鹽主要有3種，Cl與濃NaOH溶液發(fā)生反響產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，隨著反響的進展，溶液變稀。這時Cl與稀的NaOH溶液發(fā)生反響，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、NaClO 。⑤由于Al的活動性比Fe強，在步驟Ⅴ中參加鋁粉，就可以將鐵置換出來，到達除去除去FeCl，提高AlCl23233 4 硼氫化鈉〔NaBH〕4 4NaBH，其流程如下：4循環(huán)使用循環(huán)使用異丙酸〔l〕NaBO2〔s〕溶液SiO〔s〕Na〔s〕2①NaBH〔s〕③NaBH〔s〕44NaSiO〔s〕2 3②H〔g〕NaSiO〔s〕22 34H常溫下能與水反響，可溶于異丙酸〔℃。4在第①步反響加料之前，需要將反響器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在中，試驗室取用少量金屬鈉需要用到的試驗用品有，，玻璃片和小刀等。請配平第①步反響的化學(xué)方程式：2 2 2 4 2 □NaBO+□SiO+□Na+□H==□NaBH+□Na2 2 2 4 2 4第②步分別承受的方法是 ；第③步分別〔NaBH〕并回收溶劑，承受的方法是4 。44 H〔〕與水〕反響生成O〕和氫氣，在℃a下，每消耗3.8克NaBH〔s〕放熱21.6KJ，該反響的熱化學(xué)方程式是 44 〔1〕除去反響器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙〔2〕系數(shù)為：1、2、4、2；〔3〕過濾，蒸餾〔4〕NaBH〔s〕+HO(l)=NaBO〔s〕+H(g)△H=-216KJ/mol；4 2 2 24〔1〕NaBH常溫下能與水反響，且Na100度以上，充入氬用鑷子夾取，濾紙吸干外表的煤油〔〕依據(jù)氧化復(fù)原反響原理，得失電子總一樣，可以配4平此反響為：NaBO+2SiO+4Na+2H==NaBH+2NaSiO

〔3〕從流程圖中可以看出第②步分2 2 2 4 2 34離的是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法；第③步分別〔NaBH〕并回收溶劑，只能4-9-4先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收，即蒸餾的方法分別〔〕H，4故熱方程式為：NaBH〔s〕+HO(l)=NaBO〔s〕+H(g)△H=-216KJ/mol；4 2 2 2七鋁十二鈣〔12CaO·7AlO)是型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石〔CaCO和2 3 33MgCO)Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：324 42 4 4 MgONHNOIc(Mg2+)5×10-6mol·L-1,pH大于〔Mg(OH)Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用〔NH)SONH24 42 4 4 濾液I中的陰離子有 〔無視雜質(zhì)成分的影響；假設(shè)濾液I中僅通入O，會生23成 ，從而導(dǎo)致CaCO產(chǎn)率降低。3用NaOH溶液可除去廢Al片外表的氧化膜，反響的離子方程式為 。3電解制備Al(OH)時電極分別為Al片和石墨電解總反響方程式為 。3一種可超快充電的型鋁電池，充放電時AlCl—AlCl—Al電極上相互轉(zhuǎn)4 2 7化其它離子不參與電極反響放電時負極Al的電極反響式為 ?！?〕CaO；11；參加〔NH)SOCaSO

微溶物，在過濾時會被除去，造成生42 4 4成的CaCO 削減〔2〕NO—、OH—；Ca(HCO) 〔3〕2OH—+AlO＝2AlO—+HO〔4〕3 3 32 2 3 2 22Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑〕e＋7l—＝4ll—4 2 7〔1〕CaCOCaOCOMgCOMgOCO；3 2 3 242 4 4 3 42 4 MgOCaO；Ksp=c(Mg2+)?c2(OH—)，5×10-12=5×10-6×c2(OH—)c(OH—)=10-3mol·L-1pH=11。由于溶液Ic(Mg2+)5×10-6mol·L-1，所以溶液pH11；不能用〔NH)SONHNO的緣由是參加〔NH)SO42 4 4 3 42 4 CaCO〔2〕NO—沒有被除去，故濾液3 3INO—，CaOCa(OH)OH—I中僅通3 2入CO，過量的CO會與CaCO生成Ca(HCO) 從而導(dǎo)致CaCO產(chǎn)率降低〔3〕Al外表2 2 3 32 3-10-2 AlO，該物質(zhì)是兩性氧化物，NaOH可以與之發(fā)生反響。NaOH2 與lO—lO＝O—H4〕電解制備)時，2 3 2 3 2 2 3Al片和石墨，Al作陽極，石墨作陰極。Al在陽極放電，溶液中的H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH—濃度增大，與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)，總反響方程式為：2Al+6HO 2Al(OH)↓+3H↑〔5〕依據(jù)題意，充電和3 2 3 2放電時AlCl—和AlCl—兩種離子在AlAl失去電子變?yōu)锳l3+，4 2 7與溶液中的AlCl—結(jié)合，發(fā)生反響產(chǎn)生的AlCl—電極反響式為：Al－3e－＋7AlCl—＝44 2 7 47Al2Cl—。7以磷石膏(CaSOSiO、AlO等)CaCO。4 2 2 3 3COpHc(SO2－)pH>112 44時CaSO 轉(zhuǎn)化的離子方程式 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 (填序號)4A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率pH6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學(xué)式)；檢驗洗滌是否完全的方法是 。NH4Clc(Ca2＋)增大的緣由 ?！敬鸢浮?〕CaSO＋2NH·HO＋CO

=CaCO＋2NH＋CaSO

＋O－O＋O－〔2〕4 3

2 3

4 3 3 44 3 SO2－、HCO－，取少量最終一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已洗滌完全〕浸取液溫度上升，溶液中H)Ca2＋4 3 -11-10、氯化亞銅〔CuClCuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，承受硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl答復(fù)以下問題：步驟①中